導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫(xiě)好一篇化學(xué)反應(yīng)與能量，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

一、“化學(xué)反應(yīng)與能量”主題在不同學(xué)段的教學(xué)目標(biāo)

1.義務(wù)教育階段

在義務(wù)教育階段，沒(méi)有對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量形成獨(dú)立的主題，而只是將其納入到“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”的一級(jí)主題之下，命名為“化學(xué)與能源和資源的利用”，屬于二級(jí)標(biāo)題.在這一教學(xué)階段，要求學(xué)生宏觀感受化學(xué)反應(yīng)體系和環(huán)境之間的能量轉(zhuǎn)化，初步形成感性認(rèn)知，知曉通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以獲取能量，同時(shí)化學(xué)反應(yīng)也會(huì)受通電、加熱、緩慢氧化、爆炸等條件的影響而發(fā)生變化.

2.高中必修階段

在高中階段，“化學(xué)反應(yīng)與能量”是一級(jí)主題，要求學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)與能量之間的相互關(guān)系，具備利用化學(xué)反應(yīng)獲得能量，以及通過(guò)能量改變化學(xué)反應(yīng)的意識(shí)和能力.具體要求如下：能夠從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；能夠從實(shí)際生產(chǎn)生活中舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見(jiàn)形式，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能；認(rèn)識(shí)提高燃料燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料、研制新型電池的重要性；通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)限度，了解控制反應(yīng)條件在科學(xué)研究和生產(chǎn)中的作用.

3.高中選修階段

在高中選修階段，將“化學(xué)反應(yīng)與能量”這個(gè)一級(jí)主題納入了“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊中，要求學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量的學(xué)習(xí)達(dá)到定量、系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)水平.具體要求如下：能夠理解化學(xué)反應(yīng)體系中焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系；運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算簡(jiǎn)單的反應(yīng)熱，對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行評(píng)價(jià)選擇；了解原電池與電解池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姵胤磻?yīng)與電極反應(yīng)的方程式；掌握金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，探究防止金屬腐蝕的措施；認(rèn)識(shí)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的產(chǎn)生影響的一般規(guī)律；利用焓變、熵變判斷化學(xué)反應(yīng)方向；通過(guò)改變能量的方式，調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率和限度.

二、“化學(xué)反應(yīng)與能量”主題教學(xué)設(shè)計(jì)

本文以高中必修階段的“化學(xué)反應(yīng)與能量”主題教學(xué)為研究對(duì)象，對(duì)該主題教學(xué)進(jìn)行設(shè)計(jì).在高中必修階段，“化學(xué)反應(yīng)與能量”主題的教學(xué)主旨在于：使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的認(rèn)識(shí)達(dá)到定性水平，能夠利用化學(xué)鍵對(duì)化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生的能量變化進(jìn)行定性分析，并且能夠簡(jiǎn)單計(jì)算能量變化的多少.其具體包括以下三方面的教學(xué)核心活動(dòng).

1.化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系的教學(xué)

在該教學(xué)核心活動(dòng)中，具體可分為如下兩個(gè)方面的活動(dòng)內(nèi)容：一方面是對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化進(jìn)行感知.例如，讓學(xué)生借助溫度計(jì)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)前后實(shí)驗(yàn)對(duì)象的溫度變化情況進(jìn)行測(cè)量，以此來(lái)感知其能量變化.同時(shí)，也可利用相關(guān)的化學(xué)概念，如，中和熱、燃燒熱等，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化進(jìn)行分析；另一方面是對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化進(jìn)行解釋.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)驗(yàn)對(duì)象能量變化的原因進(jìn)行分析，對(duì)能量變化進(jìn)行定性.由于能量變化的基礎(chǔ)是物質(zhì)變化，所以，可在對(duì)物質(zhì)變化進(jìn)行分析的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象的能量變化進(jìn)行系統(tǒng)分析.在這一過(guò)程中，教師可從化學(xué)反應(yīng)體系的角度進(jìn)行教學(xué)，主要包括反應(yīng)物與生成物體系的總能量有哪些，而能量變化則等于生成物體系與反應(yīng)物體系總能量的差.在教學(xué)過(guò)程中，為了逐步提高學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系的認(rèn)識(shí)水平，可設(shè)計(jì)以下問(wèn)題：解釋氫氣與氧氣燃燒生成水，為什么是放熱反應(yīng)？教師要引導(dǎo)學(xué)生分別從化學(xué)鍵的角度、分子原子的角度以及總能量的角度進(jìn)行解釋.

2.基于化學(xué)反應(yīng)獲得能量的教學(xué)

具體可將該教學(xué)核心活動(dòng)分為以下兩個(gè)部分：一部分是從化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中直接獲得能量并進(jìn)行具體應(yīng)用.由于物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化主要是吸熱或放熱，換言之，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以使物質(zhì)釋放出一定的熱量，可對(duì)這部分熱量進(jìn)行收集和利用.教師可向?qū)W生提出自熱式飯盒的實(shí)例，并讓同學(xué)們對(duì)其原理進(jìn)行解釋.同時(shí)，也可讓同學(xué)舉出一些能夠提供熱量的化學(xué)反應(yīng)，借此來(lái)培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)獲得能量的意識(shí)；另一部分是對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的應(yīng)用.例如，通過(guò)裝置原電池將電子轉(zhuǎn)移的能量變化存儲(chǔ)下來(lái)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.在這一過(guò)程中，可以使學(xué)生體會(huì)到能量的轉(zhuǎn)化，并使他們明白化學(xué)反應(yīng)除了能夠提供物質(zhì)以外，還能提供所需的能量.此外，教師可布置學(xué)生設(shè)計(jì)水果電池的任務(wù)，進(jìn)一步提高學(xué)生轉(zhuǎn)化和應(yīng)用能量的能力.

以“化學(xué)能與熱能”為例進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，其具體教學(xué)過(guò)程如下.

（1）創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引入新課內(nèi)容.教師向?qū)W生展示一瓶“自加熱罐頭”和普通罐頭，將“自加熱罐頭”底部的錐刺上移，讓學(xué)生比較兩瓶罐頭的溫度差異.為了激發(fā)學(xué)生的探索欲和求知欲，教師可提問(wèn)：①“自加熱罐頭”為什么會(huì)自己加熱？②在沒(méi)有電或火的情況下也能夠加熱嗎？③“自加熱罐頭”里面裝了什么東西？④是什么能量促使它的溫度發(fā)生了變化？

（2）引導(dǎo)學(xué)生探究，組織學(xué)生交流.主要分為兩個(gè)教學(xué)部分：一是放熱反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì).教師可利用PPT展示蠟燭燃燒的過(guò)程，讓學(xué)生感受生活中的放熱反應(yīng)，并引導(dǎo)學(xué)生思考什么是放熱反應(yīng).而后，組織學(xué)生進(jìn)行鋁與稀鹽酸的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生進(jìn)一步探索放熱反應(yīng).最后，通過(guò)學(xué)生歸納、教師總結(jié)，對(duì)放熱反應(yīng)進(jìn)行定義；二是吸熱反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì).組織學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合的反應(yīng)過(guò)程，通過(guò)對(duì)比放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，使學(xué)生自主歸納出吸熱反應(yīng)的定義.

（3）歸納總結(jié)教學(xué)重點(diǎn).在學(xué)生初步認(rèn)識(shí)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的基礎(chǔ)上，教師可利用視頻展示H2與Cl2的反應(yīng)過(guò)程，并引導(dǎo)學(xué)生思考以下問(wèn)題：H2的鍵能為436 kJ/mol，Cl2的鍵能為243 kJ/mol，從舊鍵斷裂、新鍵生成的能量變化角度思考化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)伴隨能量的變化？通過(guò)師生一起討論，總結(jié)出放熱反應(yīng)（能量釋放）和吸熱反應(yīng)（能量貯存）中的能量變化規(guī)律.

（4）探究“自加熱罐頭”的原理.教師要引導(dǎo)學(xué)生自主解決導(dǎo)課環(huán)節(jié)留下的問(wèn)題，并讓學(xué)生根據(jù)已學(xué)知識(shí)自行制定出幾套切實(shí)可行的“自加熱罐頭”方案.在此之后，教師要向?qū)W生講解“自加熱罐頭”的內(nèi)部構(gòu)造，并請(qǐng)一名學(xué)生在講臺(tái)上演示氧化鈣與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓其他學(xué)生思考這個(gè)反應(yīng)能夠使罐頭加熱的原因.通過(guò)引入“自加熱罐頭”這一教學(xué)實(shí)例，不僅拓展了學(xué)生的課外知識(shí)，而且還調(diào)動(dòng)起了學(xué)生思考化學(xué)現(xiàn)象、學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的興趣.

（5）深化遞進(jìn)所學(xué)知識(shí).教師要讓學(xué)生了解在現(xiàn)代社會(huì)中，絕大多數(shù)能量均來(lái)自于化學(xué)反應(yīng)，尤其是石油、煤、天然氣等燃料的燃燒是主要的能量來(lái)源.同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生思考在什么樣的條件下能使這些燃料充分燃燒，提高燃料的利用率.

3.基于能量調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的教學(xué)

篇2

1.高考要求：①了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。②了解化學(xué)能與熱能的相瓦轉(zhuǎn)化。③了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念。①了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。在高考題中常以選擇題的形式呈現(xiàn)，往往與熱化學(xué)方程式等聯(lián)系在一起考查，屬于容易題，高考中出現(xiàn)的幾率在30%左右。

2.概念辨析：①放熱反應(yīng)，即有熱量放出的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)，即有熱量吸收的反應(yīng)。②一次能源，即直接從自然界中獲取的能源，如煤、石油、天然氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿?；二次能源，即一次能源?jīng)過(guò)加T、轉(zhuǎn)化得到的能源，如電能、汽油等。

注意：化學(xué)反應(yīng)的吸熱或放熱可以從兩個(gè)角度來(lái)理解。①?gòu)幕瘜W(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)來(lái)理解。斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量。所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，形成新化學(xué)鍵放出的能量大于斷開(kāi)舊化學(xué)鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)就會(huì)放出熱量，反之，反應(yīng)就會(huì)吸收熱量。②從宏觀的能量守恒角度來(lái)理解。反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小是不同的，化學(xué)反應(yīng)的吸熱、放熱由反應(yīng)前后反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的差來(lái)決定（具體的圖示請(qǐng)參照新課標(biāo)人教版教材必修2第33頁(yè)圖2―1）。

例1 已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（

）。

A.X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

L.斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，但不一定是X的能量小于M或Y的能量小于N，A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤。若從化合價(jià)角度分析，吸熱反應(yīng)中，斷裂舊鍵時(shí)吸收的能量多，形成新鍵時(shí)放出的能量小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。

二、化學(xué)能與電能

1.高考要求：①了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。②了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。在高考中通常以選擇題的形式為主，考試幾率超過(guò)50%，屬于基礎(chǔ)簡(jiǎn)單的題日。與后續(xù)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中的電解池等知識(shí)綜合在一起的試題，往往具有一定的難度。

2.概念辨析：①原電池，即把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。②正極，即電子流入的極，電流流出的極；負(fù)極，即電子流出的極，電流流人的極。

3.知識(shí)技能落點(diǎn)：

（1）原電池的構(gòu)成條件：①兩個(gè)活潑性不同的金屬電極（或金屬與非金屬導(dǎo)體）。②電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）。③用導(dǎo)線連接兩極（或兩極直接接觸）形成閉合回路。④自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

（2）電極名稱的判斷：①依據(jù)原電池兩極的材料。較活潑的金屬一般作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，小能作電極），較不活潑的金屬或可導(dǎo)電的非金屬（如石墨）等一般作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向。外電路中電流由正極流向負(fù)極，電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向。陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。④根據(jù)電極反應(yīng)的類型和現(xiàn)象。負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，常伴隨有金屬的析出或氣體的放出。

（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池：根據(jù)電池反應(yīng)找出負(fù)極材料，選擇正極和合理的電解質(zhì)溶液。①負(fù)極一般為失去電子的較活潑金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）。②正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨等。③電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有反應(yīng)中得到電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）。

（5）原電池原理的應(yīng)用：①組成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。如用粗鋅制氫氣的速率比用純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性順序。負(fù)極為較活潑金屬，正極為較不活潑金屬。

例2研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（

）。

A.水既是氧化劑又是溶劑

B.放電時(shí)正極上有氫氣生成

C.放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)

D.總反應(yīng)為2Li十2H20=2L10H+H2

篇3

認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化并不等同于化學(xué)反應(yīng)中熱量的釋放與吸收?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化，可以以不同的能量形式呈現(xiàn)，如熱、光的釋放和吸收，電能、電磁波的釋放和吸收等。許多化學(xué)反應(yīng)伴隨有熱量的放出和吸收，在這些反應(yīng)中，能量的變化也不一定全都以熱量的形式呈現(xiàn)。注意幫助學(xué)生區(qū)分吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)在能量變化上的區(qū)別。不要求學(xué)習(xí)熱效應(yīng)、燃燒熱、中和熱、焓變等概念。利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中熱量的計(jì)算時(shí)，不涉及蓋斯定律的內(nèi)容。教材通過(guò)“你知道嗎”欄目，讓學(xué)生交流和討論，利用日常生活中觀察到的現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)能量轉(zhuǎn)化四處可見(jiàn)、形式多樣。在探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱本質(zhì)時(shí)，要使學(xué)生明確三點(diǎn)：1.熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式；2.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量守恒；3.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸熱還是放熱，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。引導(dǎo)學(xué)生從能量變化的高度來(lái)學(xué)習(xí)節(jié)內(nèi)容。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；

2、了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì)；

3、通過(guò)生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；

【重點(diǎn)】

化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【難點(diǎn)】

從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

【教學(xué)方法】學(xué)生自學(xué)閱讀、教師歸納

【課時(shí)安排】

第1課時(shí)

【教學(xué)過(guò)程】

〖導(dǎo)入〗1、化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的種類分可分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

2、化學(xué)反應(yīng)按是否有電子轉(zhuǎn)移可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)

3、化學(xué)反應(yīng)按是否有離子參加可分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)

4、化學(xué)反應(yīng)按是否有熱量的放出和吸收可分為：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

〖引導(dǎo)閱讀〗課本32頁(yè)

〖提問(wèn)〗“你知道嗎？”

〖板書(shū)并講解〗一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

1、化學(xué)反應(yīng)的基本特征

（1）都有新物質(zhì)生成，常伴隨能量變化及發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。

（2）能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。

2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（實(shí)質(zhì)）

舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

〖指導(dǎo)閱讀〗課本33頁(yè)活動(dòng)與探究

3、化學(xué)反應(yīng)按熱量的變化分類

（1）概念

放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)；

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)；

（2）分類

放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)〔∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）〕

化學(xué)反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)〔∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物)〕

〖補(bǔ)充講解〗化學(xué)反應(yīng)遵循著能量守恒定律：反應(yīng)物的總能量+斷鍵時(shí)吸收的總能量=生成物的總能量+成鍵時(shí)放出的能量

〖練習(xí)一〗判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

C（s）+CO2（g）2CO（g）

Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

〖板書(shū)〗4、常見(jiàn)的放熱、吸熱反應(yīng)

（1）放熱反應(yīng)：a、所有燃燒反應(yīng)；b、酸堿中和反應(yīng)；c、金屬與酸生成氣體的反應(yīng)；d、大多數(shù)的化合反應(yīng)

（2）吸熱反應(yīng)：

a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；

b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

d、大多數(shù)的分解反應(yīng)

〖練習(xí)〗關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（A）

A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等

C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，也服從能量守恒定律

D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

〖指導(dǎo)練習(xí)〗課本33頁(yè)“問(wèn)題解決”

〖總結(jié)〗化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開(kāi)發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來(lái)越重要的作用，同學(xué)們平時(shí)可以通過(guò)各種渠道來(lái)關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性。

〖作業(yè)〗預(yù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求；完成鞏固練習(xí)

【教后感】

①教師如何引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)利用圖表和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化；

篇4

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；化學(xué)反應(yīng)原理；歸納總結(jié)

《化學(xué)反應(yīng)原理》一書(shū)，講解了一些基本的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，有利于用來(lái)輔助學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)方面的必修課程。整本書(shū)共分為了四個(gè)章節(jié)，都是一些學(xué)習(xí)化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)，學(xué)習(xí)好了這些選修內(nèi)容，對(duì)我們的學(xué)生來(lái)說(shuō)是有利而無(wú)害的。下面就是從章節(jié)上去歸納總結(jié)的一些知識(shí)點(diǎn)，可以供大家參考一下。

一、化學(xué)反應(yīng)與原理

在第一章介紹的知識(shí)點(diǎn)中，可以看出講的是化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)能量的關(guān)系以及化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，其中的反應(yīng)熱相對(duì)來(lái)說(shuō)難度系數(shù)大一些，也重要一些?；瘜W(xué)反應(yīng)熱有很多種形式，例如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學(xué)反應(yīng)熱，簡(jiǎn)單地說(shuō)，指的就是在等溫、等壓過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)或者物理變化時(shí)所放出或者吸收的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)熱是一種重要的熱力學(xué)數(shù)據(jù)，需要我們的學(xué)生去掌握好化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。

在化學(xué)反應(yīng)中，比較常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、鹽水解反應(yīng)、電離、少數(shù)的化合反應(yīng)等。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒或者爆炸反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等。其中，吸熱和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)有必然的聯(lián)系，在化學(xué)反應(yīng)中，是吸熱還是放熱，反應(yīng)物與生成物具有總能量的相對(duì)大小有很大的關(guān)系。在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的時(shí)候，除了遵循一些基本書(shū)寫(xiě)化學(xué)方式的要求以外，還需要特別去注意一些小的細(xì)節(jié)。當(dāng)然，這個(gè)就可以在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)熱的時(shí)候，去多留意一下。而且在計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的時(shí)候，除了給定的公式外，還可以用蓋斯定律進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。

二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

在這一章節(jié)，講的就是化學(xué)反應(yīng)速率以及影響它的因素、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。化學(xué)反應(yīng)速率指的就是在化學(xué)反應(yīng)中，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或者生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)所處的條件，其中反應(yīng)物的性質(zhì)具有決定性的因素。這里需要注意的就是，如果在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體時(shí)，可以粗略的認(rèn)為這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率不變，因?yàn)橛捎趬簭?qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎沒(méi)有什么影響。

當(dāng)然，在這一章節(jié)，需要著重掌握的就是化學(xué)平衡。所謂“化學(xué)平衡”，指的就是在一定的宏觀條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，其中的反應(yīng)物和生成物處于一個(gè)不再改變的狀態(tài)，即達(dá)到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)。其中涉及到一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)，用常數(shù)K來(lái)表示?；瘜W(xué)反應(yīng)常數(shù)的大小基本上可以反映出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以進(jìn)行的程度，簡(jiǎn)單地說(shuō)就是，化學(xué)反應(yīng)常數(shù)越小，說(shuō)明這個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的越不完全。而影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的最主要的因素就有：濃度、溫度、壓強(qiáng)等，每一種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的具體影響又有些區(qū)別，這個(gè)就需要在平時(shí)去具體總結(jié)了。

三、水溶液中的離子平衡

在第三章中，講了弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，都是圍繞一些水溶液中的離子平衡來(lái)講述的。所謂“離子平衡”，即在弱電解質(zhì)的溶液中，沒(méi)有離解的分子與其離子間建立的一種動(dòng)態(tài)平衡的關(guān)系。離子平衡又稱為電離平衡，它是平衡的一種，并且也遵循平衡的一般規(guī)律，溫度、濃度以及往弱電解質(zhì)中加入與其相同的離子或者加入能與弱電解質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)，都有可能引起平衡的移動(dòng)。而離子平衡與化學(xué)平衡常數(shù)有一樣的特稱，那就是都只受溫度的影響，溫度降低，離子常數(shù)就減少。

在這一章節(jié)中，水的電離、鹽的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及離子反應(yīng)，都需要掌握好它們各自的方程式及其書(shū)寫(xiě)方法，還有具體的反應(yīng)過(guò)程、結(jié)果等數(shù)據(jù)，都可以在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室去觀測(cè)。但在做這些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，一定要注意每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟以及注意事項(xiàng)，從而降低化學(xué)實(shí)驗(yàn)的危險(xiǎn)性。

四、電化學(xué)基礎(chǔ)

第四章，需要把握的就比較少了，但同樣也是一些比較基礎(chǔ)的知識(shí)，需要學(xué)生當(dāng)做常識(shí)來(lái)學(xué)習(xí)。在這一章，由“原電池”講到“化學(xué)電源”、“電解質(zhì)”、“金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)”，這里面闡述了一些電化學(xué)的基礎(chǔ)原理，為以后更深入學(xué)習(xí)電化學(xué)奠定了一個(gè)基礎(chǔ)。關(guān)于這一章節(jié)的知識(shí)總結(jié)，就不需要太去注重，只需要多去看幾遍書(shū)，大概了解書(shū)上講的一些基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)即可，最好是能記住，并運(yùn)用到化學(xué)的其他知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)上。

從整本《化學(xué)反應(yīng)原理》來(lái)看，講述的都是一些化學(xué)反應(yīng)方面的知識(shí)，這有利于學(xué)生更深入的去把握在必修教材中學(xué)習(xí)的一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。雖然這本書(shū)是選修教材，但也應(yīng)把它當(dāng)做必修課程來(lái)掌握，里面包含的很多原理都是必修教材沒(méi)有深入講解過(guò)的，通過(guò)學(xué)習(xí)這本書(shū)，可以為學(xué)習(xí)化學(xué)的必修教材服務(wù)。當(dāng)然，我這里總結(jié)的這本書(shū)的知識(shí)點(diǎn)，還不是很全面和詳細(xì)，只是一個(gè)大致的方向，一個(gè)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)框架，目的就是引導(dǎo)學(xué)生如何去學(xué)習(xí)這本選修教材。

縱觀這本書(shū)，只要掌握了這些化學(xué)反應(yīng)的基本原理，并且學(xué)會(huì)去總結(jié)書(shū)上的理論原理，就差不多可以學(xué)好這本書(shū)了。例如：其中的酸堿記憶，在平時(shí)多去記憶、積累一些堿和酸的物質(zhì)載體，就可以在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)時(shí)理解好酸堿性方面的內(nèi)容。PH值的計(jì)算，就需要明白PH值的定義，然后再根據(jù)一些具體的計(jì)算方法去掌握了；電離水解方面的知識(shí)，就可以在平時(shí)多去記憶幾個(gè)常見(jiàn)的容易發(fā)生水解的離子，這樣在掌握電離水解的時(shí)候就容易多了。簡(jiǎn)單地說(shuō)，學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》這本書(shū)，需要的就是記憶和總結(jié)，做好這兩件事，就不怕學(xué)不好。當(dāng)然，涉及到化學(xué)計(jì)算方面的內(nèi)容，就需要考察學(xué)生個(gè)人的數(shù)學(xué)計(jì)算能力和邏輯思維能力了。

篇5

關(guān)鍵詞：必修模塊；選修模塊；關(guān)系；交叉內(nèi)容

【中圖分類號(hào)】G633.8

《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū).化學(xué)》是以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》為依據(jù)編寫(xiě)的，全套教材由必修和選修兩部分組成，共計(jì)8冊(cè)。

高中化學(xué)選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容為我省理工方向的學(xué)生高考必考內(nèi)容，選考為選修模塊“化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”的內(nèi)容，考生從三個(gè)選考模塊中任意選考一個(gè)模塊的內(nèi)容。本文主要研究必修模塊與選修模塊的關(guān)系。

一、高中化學(xué)新課程必修模塊與選修模塊的特點(diǎn)

高中化學(xué)必修模塊是在義務(wù)教育課程基礎(chǔ)上為全體高中生開(kāi)設(shè)的課程。必修模塊旨在促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的發(fā)展，必修模塊突出核心內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)，但又不過(guò)分追求知識(shí)的系統(tǒng)性和完整性，為學(xué)生學(xué)習(xí)相關(guān)科課程和其他化學(xué)課程模塊提供基礎(chǔ)。選修模塊旨在引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究、調(diào)查訪問(wèn)、查閱資料、交流討論等方式，進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和研究方法，更深刻地了解化學(xué)與人類生活、科學(xué)技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，以提高化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，為具有不同潛能和特長(zhǎng)的學(xué)生未來(lái)的發(fā)展打下基礎(chǔ)。

二、高中化學(xué)新課程必修模塊與選修模塊的關(guān)系

高中化學(xué)新課程的必修模塊與選修模塊在核心化學(xué)知識(shí)方面可以看做，選修模塊的知識(shí)起點(diǎn)是必修模塊的知識(shí)終點(diǎn)，選修模塊都會(huì)在必修模塊的知識(shí)基礎(chǔ)之上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新的化學(xué)核心知識(shí)，是對(duì)必修模塊的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行拓展、提高。在過(guò)程與方法方面，必修模塊與選修模塊之間具有層次性和多樣性的特點(diǎn)。在必修模塊中，側(cè)重引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)基本的科學(xué)探究過(guò)程和以研究物質(zhì)性質(zhì)為主的化學(xué)研究方法和程序，而選修模塊中則更加側(cè)重引導(dǎo)學(xué)生了解每個(gè)模塊所代表的化學(xué)研究領(lǐng)域中的一些基本思想方法和研究思路。

三、高中化學(xué)新課程必修模塊與選修模塊交叉內(nèi)容比較

必修模塊第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)是：了解原子核外電子的排布，能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬性、非金屬性在元素周期中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。

選修模塊第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)是：原子核外電子排布原理，原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，元素周期系的應(yīng)用。選修模塊第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)是：共價(jià)鍵的主要類型б鍵、п鍵，共價(jià)鍵的鍵參數(shù)，鍵的極性，化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。選修模塊第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)是：

分子晶體結(jié)構(gòu)特征及結(jié)合力，原子晶體結(jié)構(gòu)特征及結(jié)合力，離子晶體結(jié)構(gòu)特征及結(jié)合力，晶格能及其應(yīng)用。

必修模塊第二章化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)是：知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用。選修模塊第一章化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)是：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式，化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱和焓變等概念，化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，節(jié)約能源、提高能源利用效率的實(shí)際意義。

必修模塊第三章有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)是：認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用，知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生活中的應(yīng)用，通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)例了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)，能舉例說(shuō)明高分子材料在生活等領(lǐng)域的應(yīng)用。

選修模塊第二章烴和鹵代烴知識(shí)點(diǎn)是：天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。烯烴的順?lè)串悩?gòu)。苯的同系物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。

選修模塊第三章烴的含氧衍生物知識(shí)點(diǎn)是：醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。乙醇、苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。醇和酚結(jié)構(gòu)的差別及其對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響。乙酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)物質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)。乙酸的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯水解反應(yīng)的基本規(guī)律。在掌握各類有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型、酵素轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)上，初步學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)合理的有機(jī)合成路線。

選修模塊第四章生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)是：糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)。說(shuō)明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開(kāi)發(fā)上的應(yīng)用。氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，氨基酸與人體健康的關(guān)系。蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?；瘜W(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。油脂的概念、結(jié)構(gòu)。油脂的化學(xué)性質(zhì)、油脂的氫化及皂化反應(yīng)等概念。葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì)。

從必修模塊中的知識(shí)點(diǎn)與選修模塊交叉知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了對(duì)比，可見(jiàn)選修模塊是必修模塊基礎(chǔ)上的適當(dāng)拓寬和加深。必修模塊和選修模塊知識(shí)的處理更符合高中學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序以及認(rèn)知規(guī)律，理論與元素化合物知識(shí)穿插編排，化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與有關(guān)理論和元素化合物知識(shí)密切配合，學(xué)科的基本結(jié)構(gòu)明顯、層次分明、重點(diǎn)突出、難點(diǎn)分散、循序漸進(jìn)、螺旋上升。必修模塊與選修模塊知識(shí)點(diǎn)這樣處理的目的，在于從綜合教學(xué)效果考慮，精心設(shè)計(jì)知識(shí)的臺(tái)階，使學(xué)生能一步一個(gè)腳印、扎扎實(shí)實(shí)地學(xué)習(xí)，避免由于知識(shí)臺(tái)階設(shè)計(jì)不合理而使學(xué)生學(xué)習(xí)出現(xiàn)大面積的分化。同時(shí)，由于難點(diǎn)分散，也有利于激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有利于大面積提高教學(xué)質(zhì)量。

篇6

新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)電極電勢(shì)等概念不做要求，在理論方面降低了知識(shí)的難度，因此在教學(xué)中只需借助氧化還原理論和金屬活動(dòng)順序，以及物理學(xué)中的電學(xué)知識(shí)，對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行定性介紹和分析。

二、教材分析

《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章著重研究了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，而第四章電化學(xué)基礎(chǔ)著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系，二者都屬于熱力學(xué)研究范疇。原電池作為電化學(xué)的基礎(chǔ)，利用其原理可制成多種電池，另一個(gè)重要意義是從本質(zhì)上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護(hù)的方法。

三、教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)

重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)方程式和電池反應(yīng)方程式

難點(diǎn)：原電池的工作原理。

四、三維目標(biāo)

知識(shí)與技能目標(biāo)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。

過(guò)程與方法目標(biāo)：（1）通過(guò)原電池實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)原理的形成過(guò)程；（2）通過(guò)原電池實(shí)驗(yàn)的探究，掌握解決問(wèn)題的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：（1）通過(guò)學(xué)習(xí)原電池聯(lián)系社會(huì)、生活與實(shí)踐，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；（2）通過(guò)課堂探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，以及與人合作、交流的能力。

五、教學(xué)內(nèi)容的處理

在處理教學(xué)內(nèi)容時(shí)，把教學(xué)內(nèi)容分為以下幾個(gè)步驟：（1）在必修2“化學(xué)能與電能”的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹原電池的組成和原理；（2）學(xué)生討論且設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；（3）學(xué)生討論并歸納總結(jié)出原電池中鹽橋的重要性及其作用。

思路：引入新課（實(shí)驗(yàn)引入）、學(xué)生討論分析、實(shí)驗(yàn)演示、多媒體演示分析、歸納總結(jié)、反饋檢測(cè)、課堂小結(jié)。

六、教學(xué)方法和教學(xué)手段的選擇

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)法。

教學(xué)策略：采用學(xué)生“自主—合作—探究”的學(xué)習(xí)模式。

教學(xué)手段：利用多媒體輔助教學(xué)，如演示原電池鹽橋中離子的移動(dòng)方向，使學(xué)生更直觀地掌握化學(xué)原理。

七、學(xué)法指導(dǎo)

合作探究法、教師直接演示法、多媒體演示法。

八、教學(xué)過(guò)程分析

（一）復(fù)習(xí)

1.請(qǐng)大家回憶，原電池是怎樣進(jìn)行能量轉(zhuǎn)化的？

2.原電池的形成是有條件的，大家還記得是什么條件？

（二）練習(xí)

請(qǐng)根據(jù)這幅圖片，解釋外電路電子流向、溶液中離子流向，寫(xiě)出該原電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

（三）學(xué)生動(dòng)手練習(xí)

1.探究問(wèn)題：探究鋅—銅—硫酸銅溶液原電池。

（1）總的離子反應(yīng)方程式

Zn電極是 極，其電極反應(yīng)為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）；

Cu電極是 極，其電極反應(yīng)為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）。

（2）若電流計(jì)接入，預(yù)測(cè)該原電池反應(yīng)現(xiàn)象是什么？

（3）請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并解釋原因（請(qǐng)注意導(dǎo)線的正負(fù)極連接以及小組合作：實(shí)驗(yàn)員、觀察員、記錄員、官方發(fā)言人）。

2.學(xué)生活動(dòng)

（1）實(shí)施方案。

（2）描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（都有電流，但不穩(wěn)定；兩個(gè)電極上都有紅色物質(zhì)生成）隨著實(shí)驗(yàn)時(shí)間的延續(xù)，電流表指針偏轉(zhuǎn)的角度逐漸減小，最終沒(méi)有電流通過(guò)，同時(shí)鋅片表面逐漸被銅覆蓋。

分析（學(xué)生或老師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行）：由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，在反應(yīng)一段時(shí)間后，不可避免溶液中的銅離子在鋅片表面直接還原，一旦有少量的銅在鋅片表面析出，就在鋅表面構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱（濃度降低也能使電流強(qiáng)度減弱）。

假設(shè)問(wèn)題：這樣的原電池能不能用來(lái)做電源？

過(guò)渡：如何才能使我們剛才設(shè)計(jì)的原電池產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢？

提示：從不穩(wěn)定因素著手（銅離子與鋅片接觸），作為原電池，其功能就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，上述實(shí)驗(yàn)中在負(fù)極上的變化趨勢(shì)影響了供電效率，是否可以設(shè)法阻止溶液中的銅離子在負(fù)極鋅片上被還原？

（留給學(xué)生足夠的時(shí)間讓他們小組之間討論，找到問(wèn)題的原因。）

（3）交流原因，找到改進(jìn)設(shè)想：將銅離子與鋅分開(kāi)。

提示根據(jù)原電池的形成條件：小組之間交流，選擇合理的方案：

①若是導(dǎo)線，形成原電池時(shí)，在兩極形成電荷堆積，導(dǎo)線上也會(huì)出現(xiàn)電子堆積，電阻致使電子不能暢通定向移動(dòng)，無(wú)法形成持續(xù)穩(wěn)定地電流；

②若是電解質(zhì)溶液，外電路的電子定向移動(dòng)，內(nèi)電路離子也定向移動(dòng)，構(gòu)成一個(gè)內(nèi)外循環(huán)的通路，就可以得到持續(xù)穩(wěn)定的電流。

（4）論證實(shí)驗(yàn)可行性。

（5）實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象。

（6）寫(xiě)出兩個(gè)半電池反應(yīng)的電極方程式及總方程式：

（7）嘗試讓學(xué)生解釋鹽橋的作用（鹽橋：充滿飽和KCl溶液的瓊脂）：

①使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路，避免兩溶液直接接觸；

②平衡電荷。

篇7

氧化還原反應(yīng) 高中化學(xué) 教學(xué)思考

高中化學(xué)教科書(shū)中氧化還原反應(yīng)是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)重點(diǎn)、難點(diǎn)。人教版的教材氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1的第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的第三節(jié)。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)如下：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。

在必修1教材中，對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)要求很低，可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)化合價(jià)的升降確定反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，能進(jìn)行物質(zhì)氧化性、還原性的判斷，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移就可以了。

在高中化學(xué)的教學(xué)中，可以對(duì)出現(xiàn)的某些反應(yīng)進(jìn)行分析，以鞏固和氧化還原反應(yīng)有關(guān)的知識(shí)。這樣的反應(yīng)有很多，必修1中有鈉和水的反應(yīng)，氯氣和水的反應(yīng)，次氯酸光照條件下的分解反應(yīng)，氯氣分別和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng)，二氧化氮和水的反應(yīng)，氨的催化氧化的反應(yīng)，濃硫酸和碳的反應(yīng)，濃、稀硝酸分別和銅的反應(yīng)。這些都是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)很好的素材。對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)可以分散重點(diǎn)、難點(diǎn)，降低學(xué)習(xí)的難度，可以幫助學(xué)生有意識(shí)的識(shí)記化學(xué)反應(yīng)的方程式，起到溫故而知新的作用，為學(xué)生做和氧化還原反應(yīng)有關(guān)的習(xí)題打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。當(dāng)然還有一些反應(yīng)不適合分析，比如過(guò)氧化鈉分別和二氧化碳、水的反應(yīng)還有鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式。通過(guò)必修1的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有了一定認(rèn)識(shí)，但是在應(yīng)用方面還需要另外的加強(qiáng)學(xué)習(xí)。學(xué)生在應(yīng)試時(shí)，經(jīng)常會(huì)遇到如下問(wèn)題：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷（和物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算）；氧化還原方程式的配平等。這些都是學(xué)生不易得分的地方。可以在教學(xué)中進(jìn)行滲透講解。

在課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)中，氧化還原反應(yīng)以另外的形式出現(xiàn)。在必修2中，第二章化學(xué)反應(yīng)與能量的第二節(jié)化學(xué)能與電能的學(xué)習(xí)，必須以一定的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)為基礎(chǔ)，也是氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用之一。原電池原理是將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在電池的兩極上進(jìn)行。正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。電解原理是將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在電解池的兩極上進(jìn)行。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電鍍是電解原理的應(yīng)用。金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)是原電池原理和電解原理的實(shí)例。

在選修4化學(xué)反應(yīng)原理中，第一章化學(xué)反應(yīng)與能量中，一般涉及到反應(yīng)熱的計(jì)算的習(xí)題都有和氧化還原反應(yīng)有關(guān)的方程式的配平，還有在第四章電化學(xué)基礎(chǔ)（是對(duì)必修2第二章第二節(jié)的拓展和深入學(xué)習(xí)）。本章包括原電池、化學(xué)電源、電解池、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)四部分內(nèi)容全部是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)進(jìn)行學(xué)習(xí)。

在選修5中有兩大類反應(yīng)，在有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)中稱為氧化反（有機(jī)物加氧去氫的反應(yīng)）和還原反應(yīng)（有機(jī)物碳氧雙鍵加氫的反應(yīng)），實(shí)質(zhì)上都是氧化還原反應(yīng)。這塊對(duì)學(xué)生的要求比較低，在試題中也極少出現(xiàn)考查這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的相關(guān)題目，學(xué)生能識(shí)別有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)就行。

那么在整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中如何幫學(xué)生解決這個(gè)重難點(diǎn)呢？本人在進(jìn)行高三復(fù)習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)：涉及到氧化還原反應(yīng)的習(xí)題學(xué)生得分情況都不是很好。主要試題類型如下：離子共存中氧化性微粒和還原性微粒不共存的判斷；給定某個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式（可能未配平），判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比；給定某個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式（可能未配平），判斷反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況；無(wú)機(jī)推斷題目中根據(jù)題目要求寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式或者離子方程式（配不平不得分）；和電化學(xué)有關(guān)的習(xí)題中寫(xiě)出電極反應(yīng)式或者計(jì)算兩極上產(chǎn)物的質(zhì)量或者反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；根據(jù)酸堿中和滴定原理遷移的氧化還原反應(yīng)的滴定中的相關(guān)計(jì)算；某些熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中遇到的氧化還原方程式的配平。

學(xué)生的學(xué)習(xí)困難有如下幾點(diǎn)：不能確定氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物（其他反應(yīng)物和生成物可根據(jù)題目信息或質(zhì)量守恒確定）；確定了反應(yīng)物和生成物但是不能將方程式配平；不能準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑；不能確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

針對(duì)這些困難應(yīng)該如何解決呢？

根據(jù)題給信息確定反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，如果還有缺項(xiàng)的話，根據(jù)原子守恒確定所缺的微粒；確定反應(yīng)中有化合價(jià)升降的元素及其化合價(jià)，并據(jù)此判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑[用雙線橋進(jìn)行分析：升――失――氧（始端對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，末端對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑），降――得――還（始端對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是氧化劑，末端對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑）]；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目（化合價(jià)升降總數(shù)）相等先將反應(yīng)中氧化還原的部分配平；根據(jù)原子守恒將方程式配平并進(jìn)行檢查。

當(dāng)然，學(xué)生要掌握并能正確解答和氧化還原反應(yīng)有關(guān)的習(xí)題是一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中要介紹氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律（即氧化性較強(qiáng)的氧化劑跟還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物），歧化（比如氯氣和水的反應(yīng)，氯的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)變化為反應(yīng)后的-1價(jià)和+1價(jià)）歸中（比如硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，硫的化合價(jià)由反應(yīng)前的-2價(jià)和+4價(jià)變化為反應(yīng)后的0價(jià)）規(guī)律，價(jià)態(tài)規(guī)律（元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)），轉(zhuǎn)化規(guī)律（相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，化合價(jià)變化時(shí)只靠近不交叉），難易規(guī)律（越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí),優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)）。根據(jù)元素的金屬、非金屬活動(dòng)性、化學(xué)反應(yīng)的條件判斷氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑及氧化劑的氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱或者還原劑的還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。

學(xué)生在學(xué)習(xí)中遇到和氧化還原反應(yīng)有關(guān)的習(xí)題需要反復(fù)實(shí)踐，不斷總結(jié)，逐漸提高分析和解決問(wèn)題的能力，教師在教學(xué)中遇到和氧化還原反應(yīng)有關(guān)的問(wèn)題先進(jìn)行分析，強(qiáng)化方法，強(qiáng)調(diào)規(guī)律。相信學(xué)生通過(guò)不斷的學(xué)習(xí)能將這個(gè)學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)化解。

參考文獻(xiàn)：

[1]普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（化學(xué)必修1）.

[2]普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（化學(xué)必修2）.

[3]普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（化學(xué)選修4）.

篇8

關(guān)鍵詞：高中；化學(xué)；邏輯分析

邏輯是人們的一種抽象思維（理性思維），是人們經(jīng)過(guò)判斷、概念、論證和推理，從而理解、認(rèn)識(shí)和區(qū)分客觀世界的思維過(guò)程。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，邏輯分析是學(xué)生必須掌握的重要能力，同時(shí)也是運(yùn)用較多的一種能力，更是培養(yǎng)學(xué)生歸納、數(shù)學(xué)計(jì)算、問(wèn)題解決等能力的關(guān)鍵。邏輯分析對(duì)幫助學(xué)生在化學(xué)課程學(xué)習(xí)中，更好地掌握“科學(xué)探究”學(xué)習(xí)任務(wù)有著積極作用。為此，在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，對(duì)學(xué)生邏輯思維能力進(jìn)行培養(yǎng)是當(dāng)前的重要任務(wù)，更是實(shí)現(xiàn)教學(xué)質(zhì)量和教學(xué)水平提升的關(guān)鍵。本文基于化學(xué)選修4電化學(xué)對(duì)高中化學(xué)教學(xué)方法進(jìn)行概況，旨在為學(xué)生邏輯分析能力的培養(yǎng)提供理論指導(dǎo)。

一、問(wèn)題引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，深化邏輯體驗(yàn)

探究式實(shí)驗(yàn)是新課程學(xué)習(xí)提倡的重要方法，其提倡“問(wèn)題在前，結(jié)論在后”，且非常重視知識(shí)的探究和形成過(guò)程，通過(guò)有效的問(wèn)題引導(dǎo)，可較好地激發(fā)學(xué)生的求知興趣，且更利于學(xué)生主體地位的有效發(fā)揮，更是幫助學(xué)生形成邏輯思維的重要方法。例如，在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)與能量的變化”一課時(shí)，我首先提出問(wèn)題：“你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？”“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒(méi)有關(guān)系呢？”通過(guò)問(wèn)題的引導(dǎo)，將學(xué)生的思維全面調(diào)動(dòng)起來(lái)，幫助學(xué)生逐步養(yǎng)成邏輯思考，最后，再出示相應(yīng)的習(xí)題。

（1）1mol C與1mol H2O（g）反應(yīng)生成l mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= kJ/mol。

（2）拆開(kāi) l mol H-H鍵、l mol N-H鍵、l mol NN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為

，1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為 。

（3）H2+F2=2HF，H2+Cl2=2HCl，預(yù)測(cè)當(dāng)生成2 mol HF和2 mol HCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？

二、書(shū)寫(xiě)邏輯程序，養(yǎng)成邏輯思維

在以往原電池教學(xué)中，其中“令電荷守恒”對(duì)學(xué)生而言相對(duì)來(lái)說(shuō)較為陌生，且還需要將其分為“堿性”“酸性”和“中性”三種不同的情況，這無(wú)疑致使學(xué)習(xí)難度因此增大，為此，在教學(xué)過(guò)程中，我首先組織學(xué)生書(shū)寫(xiě)出“簡(jiǎn)單的原電池邏輯程序”（如下表）。

“簡(jiǎn)單的原電池”邏輯程序

續(xù)表

注：實(shí)際采用時(shí)，可對(duì)該邏輯程序做出相應(yīng)的調(diào)整。

例題：某堿性鋅錳干電池工作過(guò)程中，總方程式為：Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn（OH）2，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式。在完成“令電荷守恒”這一環(huán)節(jié)前，可完成下列公式：Zn-2e-=ZnO。

令電荷守恒：

（1）對(duì)反應(yīng)式兩邊各自的電荷總數(shù)進(jìn)行標(biāo)記：

電荷數(shù)： =

（2）對(duì)兩邊電荷總數(shù)差值的絕對(duì)值（n）進(jìn)行計(jì)算：n=2

電荷數(shù)： =

差值絕對(duì)值為2。

（3）若電解液呈現(xiàn)為酸性，則應(yīng)當(dāng)在反應(yīng)式的單邊上添加nH+；若電解液呈現(xiàn)為堿性，則應(yīng)當(dāng)在反應(yīng)式的單邊添加nOH-；若電解液呈現(xiàn)為中性，則應(yīng)當(dāng)在反應(yīng)式的單邊上添加nH+或nOH-。由于本例中干電池的電解液呈現(xiàn)為堿性，為此，需在反應(yīng)式的左邊添加2OH-：

電荷數(shù)： =

差值絕對(duì)值為2。

堿性：+2OH-

整理公式為：Zn+2OH-2e-=ZnO

通常情況下，在進(jìn)行電解池電極反應(yīng)式的解題過(guò)程中，解題的邏輯程序主要分為兩種情況，一是未知并且不易寫(xiě)出的總方程式；二是已知總方程式的情況，多用于可充電電池的充電過(guò)程中。學(xué)生在掌握上述邏輯分析方法之后，還可將這些解題程序組合成一個(gè)完整的“電極反應(yīng)式”的邏輯程序圖表，在成功組合之后的程序，首先需要確定問(wèn)題情景是屬于電解池和原電池。最后，在邏輯程序圖的制作中，應(yīng)當(dāng)盡可能地細(xì)化，被合并的認(rèn)知操作或者被跳過(guò)的認(rèn)知操作能夠得到盡可能地還原。這對(duì)幫助學(xué)生養(yǎng)成邏輯思考方式有著非常重要的意義。

三、挖掘典型教學(xué)內(nèi)容，培養(yǎng)思維品質(zhì)

（1）機(jī)智引導(dǎo)，培養(yǎng)思維的靈活性。當(dāng)學(xué)習(xí)中遭遇難題時(shí)，學(xué)生的思路往往會(huì)短路，不知道從何處著手，這就需要教師進(jìn)行及時(shí)的引導(dǎo)，促使學(xué)生逐漸養(yǎng)成良好的思考方式。（2）找準(zhǔn)“題眼”，培養(yǎng)思維的突破性。通過(guò)對(duì)題目中存在的關(guān)鍵詞進(jìn)行鑒別，尤其是特殊的現(xiàn)象都可能將其設(shè)定為“題眼”，這也是形成邏輯分析的重要突破口。（3）抓住終態(tài)，培養(yǎng)思維的跳躍性。任何一個(gè)問(wèn)題通常情況下都主要包括了始態(tài)、中間過(guò)程和終態(tài)，針對(duì)部分問(wèn)題，可以運(yùn)用黑箱方法，充分展現(xiàn)思維跳躍性，并將中間過(guò)程省略掉，把握住最終的狀態(tài)，掌握主題，并盡可能地將問(wèn)題簡(jiǎn)化。

參考文獻(xiàn)：

篇9

關(guān)鍵詞：自主學(xué)習(xí)；能力；小組合作學(xué)習(xí)

伴隨著時(shí)代的變遷，教師要把學(xué)生培養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的實(shí)施者，教育學(xué)生不斷肯定自我，超越自我，應(yīng)對(duì)挑戰(zhàn)，并對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行計(jì)劃和反思，評(píng)價(jià)和控制，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，促進(jìn)自主學(xué)習(xí)的教學(xué)實(shí)踐，順應(yīng)新課程改革的必然趨勢(shì)。

一、高中化學(xué)實(shí)施自主學(xué)習(xí)的途徑

1.培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的策略

教師既要注重學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果，也要重視學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中的主動(dòng)性，激發(fā)學(xué)生更好地進(jìn)行學(xué)習(xí)，加強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思，重視根據(jù)一定階段的學(xué)習(xí)結(jié)果來(lái)調(diào)整學(xué)習(xí)的活動(dòng)，形成學(xué)習(xí)的能力，教師要形成學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，并發(fā)揮教學(xué)智慧。

(1)激發(fā)學(xué)生內(nèi)在學(xué)習(xí)的動(dòng)力

教師要沖破課堂教學(xué)的模式，給學(xué)生成長(zhǎng)的土壤，改變學(xué)生的學(xué)習(xí)模式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，挖掘?qū)W生的學(xué)習(xí)動(dòng)力，讓學(xué)習(xí)成為學(xué)生精神的需要，改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)狀態(tài)和體驗(yàn)，讓學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，并在教師的科學(xué)組織下，引導(dǎo)學(xué)生自己來(lái)探究，增長(zhǎng)學(xué)習(xí)的熱情，燃燒學(xué)生學(xué)習(xí)的愿望，讓學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，自主學(xué)習(xí)，提高自學(xué)的能力。

(2)加強(qiáng)自主學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)

高中化學(xué)學(xué)習(xí)知識(shí)龐雜，零散，思維跨度大，記憶量大，高中教師要教育學(xué)生記住學(xué)習(xí)的內(nèi)容，掌握學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生清醒地學(xué)習(xí)，教育學(xué)生自主學(xué)習(xí)時(shí)要掌握學(xué)習(xí)的方法，掌握記憶的方法，基本概念的學(xué)習(xí)方法，基本理論的學(xué)習(xí)方法和心理調(diào)節(jié)的方法等。

學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力已經(jīng)成為學(xué)生學(xué)習(xí)的素質(zhì)要求，教師要引導(dǎo)學(xué)生善于學(xué)習(xí)，智慧地學(xué)習(xí)，并倡導(dǎo)學(xué)生形成自主學(xué)習(xí)的能力，從而提高高中化學(xué)教學(xué)效率。

(3)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)自覺(jué)反思

反思是學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中強(qiáng)化自我意識(shí)，進(jìn)行自我調(diào)控和自我調(diào)節(jié)的重要形式，教師要加強(qiáng)學(xué)生的自我反思，激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)活動(dòng)中的核心和動(dòng)力。教師要引導(dǎo)學(xué)生反思自己學(xué)習(xí)的過(guò)程，重視運(yùn)用化學(xué)解題能力來(lái)解題，重視對(duì)題意的理解，加強(qiáng)反思，在學(xué)生解題完成以后，教育學(xué)生根據(jù)自己的理解情況來(lái)進(jìn)行思考，思考自己對(duì)題目給出的條件，條件和目標(biāo)之間存在著哪些關(guān)系沒(méi)有發(fā)現(xiàn)，對(duì)題目的理解自己存在著怎樣的偏差，造成這些偏差的原因是哪些等。教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)解題的思路、推理過(guò)程進(jìn)行反思，重視對(duì)解題的策略進(jìn)行選擇和運(yùn)用，總結(jié)成功的經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)失敗的教訓(xùn)，并引導(dǎo)學(xué)生反思自己解題的過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生反思在解題過(guò)程中遇到了哪些難題，有哪些解題過(guò)程中走了彎路，并自己分析，找到問(wèn)題的原因，分析自己的解題思路，理解解題的策略，并找到成功的方法，并根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)特點(diǎn)，選擇條件，找到解題的思路，并根據(jù)教師和學(xué)生的解題思路，改進(jìn)自己思考的方式，教師要引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行反思，思考解題的結(jié)果，教育學(xué)生達(dá)到學(xué)習(xí)的目標(biāo)，重視解題的結(jié)果，更要重視解題的過(guò)程，形成好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

2.重視自主學(xué)習(xí)能力的訓(xùn)練，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力

例如，教師在高一《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》的第一單元教學(xué)中，對(duì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的課堂教學(xué)模式是這樣的。

(1)選材

教師選擇教學(xué)的內(nèi)容，選擇《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》的第一單元作為學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)容，要求學(xué)生懂得化學(xué)反應(yīng)的速率首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)各種外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在過(guò)程和方法上，引導(dǎo)學(xué)生遵循由淺入深、從感性到理性的認(rèn)識(shí)過(guò)程來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)。運(yùn)用活動(dòng)與探究方式，學(xué)習(xí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并制訂學(xué)習(xí)目標(biāo)，讓學(xué)生通過(guò)查找資料，初步養(yǎng)成搜集信息和處理信息的能力。

(2)布置任務(wù)并檢查

教師提前兩個(gè)星期，引導(dǎo)學(xué)生列出學(xué)習(xí)目標(biāo)、學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生挖掘教材，組織內(nèi)容，根據(jù)自己的理解，寫(xiě)出教案和講稿，考慮到學(xué)生在講解過(guò)程中可能出現(xiàn)的問(wèn)題，并完善自己的教案，檢查學(xué)生的準(zhǔn)備情況，進(jìn)行動(dòng)員和鼓勵(lì)，考慮到學(xué)生學(xué)習(xí)任務(wù)重，教師建議學(xué)生進(jìn)行分組和分工合作，各個(gè)小組成員根據(jù)教材內(nèi)容的熟練程度以及材料的收集來(lái)選擇教學(xué)內(nèi)容，組織教學(xué)過(guò)程，進(jìn)行小范圍內(nèi)講解，選出優(yōu)秀的代表，進(jìn)行集體面前講解。

(3)重視課堂表現(xiàn)

在課堂上，教師要引導(dǎo)學(xué)生參與交流與討論，研究化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡的特征：“逆”“動(dòng)”“等”“定”“變”。引導(dǎo)學(xué)生觀察、思考、交流、討論得出結(jié)論。我們還學(xué)過(guò)了哪些可逆反應(yīng)?在老師的引導(dǎo)和啟發(fā)下，思考、討論、交流，完成化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)練習(xí)。教師可以播放錄像讓學(xué)生學(xué)習(xí)。教師和學(xué)生一起欣賞，揭開(kāi)謎面，并引導(dǎo)學(xué)生思考分析原因。

3.加強(qiáng)課后教學(xué)反思，提升學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力

通過(guò)教學(xué)，教師要可以引導(dǎo)學(xué)生思考學(xué)習(xí)的過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生查找材料，引導(dǎo)學(xué)生分析自己的收獲，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的興趣，教育學(xué)生在學(xué)習(xí)中，加強(qiáng)了解，提高學(xué)生意識(shí)。

二、提升小組合作學(xué)習(xí)中自主學(xué)習(xí)能力的思考

教師要重視提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，挖掘?qū)W生潛在的能力，重視激活學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，幫助學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)態(tài)度和學(xué)習(xí)習(xí)慣，重視引導(dǎo)學(xué)生對(duì)知識(shí)的構(gòu)造，發(fā)展學(xué)生自主學(xué)習(xí)的技能、能力和素質(zhì)。

教師要重視提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主調(diào)控，重視提升學(xué)生的自學(xué)能力和探索能力，發(fā)揮學(xué)生教學(xué)的民主，促進(jìn)學(xué)生在和諧、友好、活潑的學(xué)習(xí)氛圍中進(jìn)行學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的主體的意識(shí)。

教師要充分理解學(xué)生，不斷提高學(xué)生的自學(xué)能力，實(shí)現(xiàn)學(xué)生自身角色的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與，并形成自主學(xué)習(xí)的能力，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。

參考文獻(xiàn)：

[1]唐曉菲，高中化學(xué)教學(xué)中學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)研究。現(xiàn)代閱讀：教育版，201l(17).

篇10

[關(guān)鍵詞]化學(xué) 新課程 有效教學(xué)

自新課程頒布以來(lái)，高中化學(xué)內(nèi)容分為了必修和選修兩個(gè)部分，而必修內(nèi)容已經(jīng)經(jīng)過(guò)了一輪實(shí)踐的檢驗(yàn)，正在日益趨于完善。新課程無(wú)論在理念上還是在教材內(nèi)容上較之舊課程都是一個(gè)新的進(jìn)步，它更加符合素質(zhì)教育的理念，更加強(qiáng)調(diào)了學(xué)生的自主性，在一年的實(shí)踐中也收到了不錯(cuò)的教學(xué)效果。然而，新課程作為新的教學(xué)方式和方法，在實(shí)踐的過(guò)程中也顯露出了一些不理想的地方，在此談?wù)劰P者的幾點(diǎn)感受與思考。

一、新課程教材內(nèi)容涉及范圍廣、內(nèi)容多，在實(shí)際教學(xué)中存在困難

新課程注重與生活實(shí)際的聯(lián)系，從實(shí)際出發(fā)來(lái)開(kāi)展教學(xué)。新課程改變了以往舊課程中的課程內(nèi)容教學(xué)次序，更加強(qiáng)調(diào)與生活實(shí)際的聯(lián)系，這本是新課程的一個(gè)重要特點(diǎn)，然而在實(shí)際的教學(xué)中卻是存在著的一定的問(wèn)題。例如，對(duì)于元素化合物知識(shí)的教學(xué)，在新課程中，元素化合物知識(shí)基本集中在化學(xué)必修1的專題2、3、4，而編排的思路也與舊教材有了很大的不同。如專題2《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》。教材將能從海水中提取的化學(xué)物質(zhì)聚集在一起進(jìn)行教學(xué)，主要是根據(jù)這些物質(zhì)來(lái)源的相同，同時(shí)教材還在其中揭示了氧化還原反應(yīng)和溶液中離子反應(yīng)的本質(zhì)。但是對(duì)于普通學(xué)生而言，這些元素化合物除了來(lái)源上的相同，在制取、性質(zhì)、應(yīng)用上都存在一定的差異，學(xué)生對(duì)于這些知識(shí)的學(xué)習(xí)容易死記硬背，特別是這些元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中有很多的化學(xué)方程式。

例如，教材中講到了氧化還原反應(yīng)，但在實(shí)際教學(xué)中掌握程度是很不理想的。在這樣的狀況下，學(xué)生會(huì)覺(jué)得化學(xué)學(xué)習(xí)要背要記的內(nèi)容太多，認(rèn)為化學(xué)學(xué)習(xí)是依靠死記硬背的，不利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。在課程標(biāo)準(zhǔn)中，氧化還原反應(yīng)的教學(xué)課時(shí)為一個(gè)課時(shí)，這是不夠的。對(duì)于氧化還原反應(yīng)學(xué)生很容易產(chǎn)生混亂，而氧化還原反應(yīng)是學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式等其他學(xué)習(xí)的一個(gè)重要工具，掌握了氧化還原反應(yīng)能讓學(xué)生對(duì)其他知識(shí)的理解更加容易。因此，氧化還原的學(xué)習(xí)對(duì)于學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)有著重要的作用，也為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式奠定基礎(chǔ)，對(duì)于這部分內(nèi)容的教學(xué)應(yīng)當(dāng)加強(qiáng)。同時(shí)，第一單元中講到的幾種物質(zhì)都是屬于鹵族元素，在教學(xué)中應(yīng)該加強(qiáng)這一點(diǎn)。也就是在本單元教學(xué)結(jié)束之后，應(yīng)該進(jìn)行總結(jié)，將這些鹵素元素知識(shí)進(jìn)行綜合和比較，找出異同，同時(shí)也可以適當(dāng)講一些造成它們差異的原因作為拓展，便于學(xué)生理解。對(duì)于這些知識(shí)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，教師更要發(fā)揮好主導(dǎo)作用，同時(shí)在教學(xué)中加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的總結(jié)和歸納，以免造成學(xué)生死記硬背。

二、教材知識(shí)介紹過(guò)于簡(jiǎn)略，不利于學(xué)生課前預(yù)習(xí)與課后復(fù)習(xí)

新課程注重從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)實(shí)際出發(fā)，立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來(lái)發(fā)展的需要，以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，通過(guò)以實(shí)驗(yàn)探究為主的探究活動(dòng)來(lái)學(xué)習(xí)知識(shí)，發(fā)展興趣。在新課程教材中設(shè)置了“你知道嗎”、“活動(dòng)與探究”、“交流與討論”、“觀察與思考”、“問(wèn)題解決”、“信息提示”、“拓展視野”、“資料卡”等欄目，引導(dǎo)學(xué)生思考，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究以及介紹生產(chǎn)、生活中應(yīng)用的相關(guān)內(nèi)容，充分體現(xiàn)了新課程的理念。相對(duì)的，教材減少了對(duì)理論知識(shí)的講述，更多地偏向?qū)嶒?yàn)與應(yīng)用。而理論知識(shí)內(nèi)容的減少則給學(xué)生在預(yù)習(xí)新課和課后復(fù)習(xí)上帶來(lái)了一些困難，不利用學(xué)生自學(xué)。

例如，必修2專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化中第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度。在第一部分內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)速率中，教材設(shè)置了“觀察與思考”、“活動(dòng)與探究”、“問(wèn)題解決”三個(gè)教學(xué)欄目，教材主要用實(shí)驗(yàn)的方式讓學(xué)生來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)。教材給出了化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定義以及單位，但是沒(méi)有給出它的計(jì)算公式，而且教材內(nèi)容也沒(méi)有涉及到根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。這兩個(gè)內(nèi)容是本次教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，也是學(xué)生學(xué)習(xí)這個(gè)內(nèi)容的一個(gè)難點(diǎn)。然而，學(xué)生在有關(guān)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算方面是很薄弱的，化學(xué)反應(yīng)速率這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生而言是有一定難度的，有必要進(jìn)行課前的預(yù)習(xí)，而對(duì)學(xué)生而言，實(shí)驗(yàn)是沒(méi)有辦法事先預(yù)習(xí)的。只有當(dāng)學(xué)生掌握了一定的理論之后，才能來(lái)解釋實(shí)際的現(xiàn)象，教學(xué)可以從實(shí)際生活引入，引起學(xué)生興趣，但是理論知識(shí)的教學(xué)仍然是重點(diǎn)，只有當(dāng)理論能應(yīng)用于實(shí)踐，我們才達(dá)到了教學(xué)的目的，而理論用于實(shí)踐的前提是學(xué)生掌握了一定的理論知識(shí)。同時(shí)，教材這樣的編排，要求學(xué)生有較高的聽(tīng)課效率，而由于課時(shí)的減少，教師課堂教學(xué)的量也有所增大，但是有時(shí)學(xué)生的注意力并不能保證有45分鐘的集中，學(xué)生沒(méi)有課堂筆記，對(duì)學(xué)生的課后復(fù)習(xí)而言是增大了難度。同時(shí)，由于教材理論知識(shí)的減少，有部分學(xué)生花大量時(shí)間在做筆記上，而不能全心聽(tīng)教師講課。所以，學(xué)生在聽(tīng)課方式上也要有所改變。

針對(duì)此種情況，對(duì)于學(xué)生而言，有必要準(zhǔn)備相應(yīng)的輔導(dǎo)教材。對(duì)教材內(nèi)容講解詳細(xì)恰當(dāng)，便于學(xué)生自學(xué)，補(bǔ)充知識(shí)。

三、教材在內(nèi)容編排順序上存在不合理

在新課程中，教材的編排也發(fā)生了重大的變化。新教材不再像老教材那樣只注重理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，而是將重點(diǎn)轉(zhuǎn)移至培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力以及理論知識(shí)的應(yīng)用上，教材中增加了許多與實(shí)際生活相關(guān)聯(lián)的內(nèi)容，而且教材順序上的編排也按照這個(gè)方面進(jìn)行歸類。但是這種編排順序也出現(xiàn)了一定的問(wèn)題。由于新教材的編排是以生活實(shí)際為主線，將知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行歸類，因而有些知識(shí)出現(xiàn)的前后秩序出現(xiàn)了偏差，從而給學(xué)生的學(xué)習(xí)和對(duì)知識(shí)的理解上帶來(lái)了一定的麻煩和困難。

例如，化學(xué)必修2專題一第3單元中的第三部分講到同分異構(gòu)現(xiàn)象。同分異構(gòu)現(xiàn)象主要是針對(duì)有機(jī)物而言的，而按照新教材的教學(xué)安排，學(xué)生此時(shí)還未學(xué)習(xí)有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。教材以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例介紹同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象。旨在利用上一單元中學(xué)習(xí)的有關(guān)碳的成鍵特點(diǎn)與成鍵方式的知識(shí)，理解組成相同分子由于原子間的成鍵方式、排列順序不同可以形成不同的物質(zhì)。但是對(duì)于學(xué)生而言，這時(shí)還沒(méi)有學(xué)過(guò)有機(jī)物的知識(shí)，因而這個(gè)概念對(duì)于此時(shí)的學(xué)生而言，還沒(méi)有真正的實(shí)用價(jià)值，這只是一個(gè)概念而已。由于沒(méi)有實(shí)例具體的支撐，這個(gè)內(nèi)容的學(xué)習(xí)和教學(xué)上往往會(huì)顯得比較空洞。學(xué)而不能實(shí)際的應(yīng)用，在一定程度上來(lái)說(shuō)，也與新課程的理念相違背。

又例如，學(xué)生未學(xué)習(xí)碰撞原理，而新教材中化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)中對(duì)影響反應(yīng)速率的條件有要求。雖然教學(xué)目標(biāo)是認(rèn)識(shí)為主，但是對(duì)于學(xué)生而言，不理解這部分的原理，只是知道是這樣，知其然，而不知其所以然，就很容易死記硬背。

新教材將高中化學(xué)教學(xué)分為必修與選修兩部分內(nèi)容，必修模塊全面介紹高中化學(xué)的所有內(nèi)容，而選修模塊再加以深入學(xué)習(xí)。這樣的安排意在減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，不同的學(xué)生安排不同的教學(xué)內(nèi)容，充分尊重學(xué)生的個(gè)性發(fā)展。但是，在這樣安排的同時(shí)，教材在教學(xué)內(nèi)容的安排上應(yīng)盡量避免重復(fù)。興趣是最好的老師，而相同內(nèi)容的教學(xué)，使學(xué)生在學(xué)習(xí)中首先失去了興趣，沒(méi)有初次接觸的新鮮感，從而也會(huì)導(dǎo)致學(xué)習(xí)效果上的不理想。例如，高中化學(xué)必修2專題2化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量中，教材在活動(dòng)與探究中安排了氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，而在選修教材化學(xué)反應(yīng)原理中，教材在關(guān)于這部分教學(xué)中也安排了這個(gè)實(shí)驗(yàn)，而差別僅僅是反應(yīng)物量的增加，存在重復(fù)。對(duì)學(xué)生而言，化學(xué)實(shí)驗(yàn)吸引人的地方在于他們對(duì)反應(yīng)結(jié)果的未知，而同一個(gè)實(shí)驗(yàn)的重復(fù)就沒(méi)有這么大的吸引力了。

新教材將必修模塊分為必修1和必修2。必修1主要是對(duì)元素化合物知識(shí)的教學(xué)，而必修2是側(cè)重對(duì)理論知識(shí)的教學(xué)。元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)相對(duì)而言比較容易，而且有大量的實(shí)驗(yàn)作為支撐，使得學(xué)生有較高的學(xué)習(xí)興趣，但是太多的元素化合物知識(shí)聚在一起，而沒(méi)有歸納與總結(jié)，就會(huì)顯得很雜亂，很多知識(shí)對(duì)學(xué)生而言只能依靠記憶。而在必修2中偏重理論知識(shí)，理論知識(shí)的學(xué)習(xí)相對(duì)比較枯燥，而且也比較難，很多知識(shí)的學(xué)習(xí)需要學(xué)生回顧前面的元素化合物知識(shí)，學(xué)習(xí)的難度上較大，容易打擊學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使學(xué)生產(chǎn)生畏難情緒。這樣往往使學(xué)生產(chǎn)生化學(xué)學(xué)習(xí)依靠記憶，化學(xué)學(xué)習(xí)枯燥的感覺(jué)。建議可以將部分理論知識(shí)穿插在元素化合物知識(shí)中進(jìn)行教學(xué)。例如，必修1專題1介紹了氯、溴、碘的相關(guān)知識(shí)，此時(shí)可以將元素周期表的相關(guān)知識(shí)穿插起來(lái)講，這樣學(xué)生學(xué)習(xí)了元素周期表，再學(xué)習(xí)后面的元素化合物知識(shí)就不會(huì)顯得雜亂了。

四、教學(xué)內(nèi)容與作業(yè)內(nèi)容不匹配

經(jīng)過(guò)一年的實(shí)踐，新課程在教材、配套習(xí)題上有不斷地改進(jìn)，特別是在配套作業(yè)本上有很大的改進(jìn)力度。第二輪的新課程實(shí)施實(shí)踐中，與第一輪相比，刪減了很多內(nèi)容。刪除了第一輪中每輪專題復(fù)習(xí)中的專題復(fù)習(xí)，只剩下專題檢測(cè)；同時(shí)也減少了一些超綱的題目。但是在此次實(shí)行過(guò)程中，也發(fā)現(xiàn)了一些問(wèn)題依舊存在。首先，作業(yè)本中某些題目依舊有一定的難度，在放置位置上存在一定的偏差。例如，在化學(xué)鍵部分的作業(yè)本練習(xí)題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)一些如“下列物質(zhì)熔化要破壞共價(jià)鍵的是（）”之類的題目。這類題目解答需要用到不同類型晶體中的知識(shí)。物質(zhì)熔化時(shí)要破壞哪種化學(xué)鍵，首先應(yīng)該判斷這種物質(zhì)屬于哪種晶體，因此這類題目放在不同類型晶體中比較合適。

其次，由于新課程改革實(shí)施才進(jìn)入第二年，市場(chǎng)上銷售的相應(yīng)輔導(dǎo)書(shū)均不同程度存在超綱或是涉及一些已刪除的內(nèi)容。例如，在新課程中，專題2化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二單元化學(xué)反應(yīng)的熱量涉及到熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。新課程改革后，反應(yīng)中熱量變化用反應(yīng)熱來(lái)表示，而不再涉及到熱量Q。但在市面上出售的參考書(shū)中依然可以找到很多用Q來(lái)表示的熱化學(xué)方式，而且這類參考書(shū)受舊教材影響大，在許多內(nèi)容上依舊沿襲舊課程的教學(xué)觀念，將內(nèi)容挖的過(guò)于深入，致使學(xué)生似懂非懂，甚至造成思維上的混亂。

課程改革提倡與生活實(shí)際的聯(lián)系，從實(shí)際的生產(chǎn)、生活出發(fā)，注重對(duì)知識(shí)的應(yīng)用，重視學(xué)生的發(fā)展，而作業(yè)作為學(xué)生課后鞏固的重要手段，更應(yīng)注重與實(shí)際的聯(lián)系與應(yīng)用。同時(shí)，作業(yè)的內(nèi)容也要關(guān)注到學(xué)生學(xué)習(xí)后面知識(shí)所要掌握的必要知識(shí)與技能，而大量的練習(xí)與過(guò)于深入的練習(xí)是沒(méi)有必要的，反而容易打擊學(xué)生的自信心，減輕他們的學(xué)習(xí)熱情。

五、學(xué)生主體性作用發(fā)揮不理想