導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫好一篇鎂在空氣中燃燒，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

關(guān)鍵詞：鎂帶；燃燒；實(shí)驗(yàn)探究；產(chǎn)物

中學(xué)化學(xué)教材中寫得很清楚，鎂帶在空氣中燃燒的產(chǎn)物是氧化鎂。實(shí)際上，在空氣中除了氧氣還有大量氮?dú)?，那么鎂帶在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)物應(yīng)該還有氮化鎂。參加反應(yīng)的氧氣和氮?dú)馐欠褚彩前纯諝庵写嬖诘馁|(zhì)量比進(jìn)行的？如果是這樣，鎂帶燃燒的主要產(chǎn)物就應(yīng)該是氮化鎂了。鑒于上述原因，本人設(shè)計(jì)了下面幾組實(shí)驗(yàn)，以探究鎂帶在空氣中燃燒的產(chǎn)物。

一、實(shí)驗(yàn)原理

原理一：堿土金屬活潑性略差，室溫下這些金屬表面緩慢生成氧化膜。它們?cè)诳諝庵屑訜岵虐l(fā)生顯著反應(yīng)，除生成氧化物外，還有氮化物生成。

原理二：空氣中氧氣和氮?dú)獾馁|(zhì)量比。

m（O2）：m（N2）=32×0.21∶28×0.78=6.72∶21.84=0.308

原理三：氮在高溫時(shí)能與許多金屬或非金屬反應(yīng)而生成氮化物如Mg3N2。這類氮化物大多是固體，化學(xué)性質(zhì)活潑，遇水即分解為氨與相應(yīng)的堿。

Mg3N2＋6H2O==3Mg（OH）2＋2NH3

二、實(shí)驗(yàn)用品

電子天平、鑷子、石棉網(wǎng)、鎂帶、坩堝、火柴。

三、實(shí)驗(yàn)方案

讓鎂帶在坩堝中燃燒，稱量燃燒后剩余的產(chǎn)物質(zhì)量。根據(jù)計(jì)算結(jié)果，推斷空氣中與鎂帶反應(yīng)的氧氣和氮?dú)赓|(zhì)量的比值，并與空氣中氧氣與氮?dú)獾馁|(zhì)量對(duì)照，分析原因。

四、實(shí)驗(yàn)過(guò)程

1.實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)一：稱取鎂條M，放入坩堝中，將坩堝放在石棉網(wǎng)上，用電子天平測(cè)出質(zhì)量m，用酒精燈加熱，結(jié)果無(wú)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)失敗。說(shuō)明鎂帶在加熱的情況下反應(yīng)沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)二：稱取適量鎂條M，用鑷子放入坩堝，將坩堝放在石棉網(wǎng)上，罩上燒杯，用電子天平測(cè)出質(zhì)量m1。用火柴點(diǎn)燃，快速罩上燒杯，在通風(fēng)恒溫條件下等反應(yīng)結(jié)束。冷卻實(shí)驗(yàn)用品到室溫，用電子天平測(cè)出質(zhì)量m2?，F(xiàn)象為燒杯內(nèi)有耀眼白光，反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)燒杯內(nèi)有濃煙，當(dāng)降到室溫時(shí)，煙仍未散盡。說(shuō)明通過(guò)冷卻密封的辦法來(lái)稱量鎂帶燃燒的所有產(chǎn)物，是不現(xiàn)實(shí)的。

由實(shí)驗(yàn)原理三知道，鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，氮化鎂遇到空氣中的水分就生成氫氧化鎂和氨氣，大量逸出的白煙就是新生成的氫氧化鎂。如果實(shí)驗(yàn)?zāi)軠?zhǔn)確稱量剩余的氧化鎂，根據(jù)鎂的總重量，就可以算出生成氮化鎂的質(zhì)量。

總結(jié)上述實(shí)驗(yàn)的不足，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)三：（1）用電子秤把坩堝和罩子的總質(zhì)量測(cè)出m1。

（2）向坩堝中加入鎂帶，將坩堝放在石棉網(wǎng)上，再次測(cè)出總質(zhì)量m2。

（3）點(diǎn)燃鎂條,不用密閉。鎂帶劇烈燃燒，放出大量的白煙。

（4）等鎂條完全燃燒后，大量白煙消去，冷卻，測(cè)出總質(zhì)量m3。

注意：鎂帶不能過(guò)多，因?yàn)樘噫V帶不能充分燃燒，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；燃燒過(guò)程有煙產(chǎn)生，要有通風(fēng)設(shè)備；稱量要冷卻在室溫下，減少實(shí)驗(yàn)誤差。

2.數(shù)據(jù)分析

第一組數(shù)據(jù)分析：m（O2）:m（N2）=1.65

第二組數(shù)據(jù)分析結(jié)果m（O2）:m（N2）=1.17（舍棄）

第三組數(shù)據(jù)分析結(jié)果m（O2）:m（N2）=1.75

實(shí)驗(yàn)平均值m（O2）:m（N2）=1.70

由實(shí)驗(yàn)原理二知道，空氣中氮?dú)獾暮窟h(yuǎn)遠(yuǎn)比氧氣多，氧氣的質(zhì)量與氮?dú)獾馁|(zhì)量比為0.308?？偨Y(jié)上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知道，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量比氮?dú)獾馁|(zhì)量多。

3.理論解釋

《無(wú)機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)明教程》209頁(yè)指出N的電負(fù)性為3.04，O的電負(fù)性為3.44，所以氧元素比氮元素非金屬性更強(qiáng)。氮的電負(fù)性和氧的電負(fù)性很接近，但氧氣要比氮?dú)饣顫姷枚?，主要是因氮原子間形成的鍵能太大，N=N的鍵能為946 kJ/mol，O=O的鍵能為498 kJ/mol。而拆開(kāi)這些鍵需要的能量很高，雖然氮?dú)饫碚撋弦材芘c鎂反應(yīng)，但由于活潑性的限制，燃燒產(chǎn)物中氮化鎂就很少了。

另外，鎂也可以跟空氣中的CO2反應(yīng)生成氧化鎂和碳。但實(shí)驗(yàn)中并沒(méi)有觀察到生成碳，原因是在空氣中二氧化碳的體積僅占約0.03%、正四價(jià)碳的氧化性比氧氮弱，就算有少量反應(yīng)物生成，氧也把它氧化了。

五、實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鎂帶燃燒時(shí)，主要產(chǎn)物是氧化鎂，同時(shí)產(chǎn)生的大量的白煙是氮化鎂水解的產(chǎn)物氫氧化鎂和氨氣。

六、實(shí)驗(yàn)反思

由空氣中氮?dú)夂脱鯕馀c金屬鎂反應(yīng)的多少，得出在化學(xué)反應(yīng)中，我們不能想當(dāng)然地認(rèn)為含量多的氣體，反應(yīng)就多，更重要的是要考慮氣體自身的活潑性。

參考文獻(xiàn)：

［1］王金龍.鎂與氮?dú)夥磻?yīng)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)［J］.中學(xué)化學(xué)，2006（3）:21.

［2］王祖浩.化學(xué)（必修）［M］.南京：江蘇教育出版社，2005：56.

篇2

關(guān)鍵詞：鈉；空氣；燃燒；黑色物質(zhì)；碳；二氧化碳

中圖分類號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B文章編號(hào)：1672-1578（2015）05-0463-01

在人教版高中化學(xué)教材必修1的47頁(yè)講金屬與非金屬的反應(yīng)時(shí)，有一個(gè)重要的演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)3-2鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉的實(shí)驗(yàn)。筆者在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候發(fā)現(xiàn)：金屬鈉在空氣中燃燒生成的黃色過(guò)氧化鈉產(chǎn)物中混有少量的黑色物質(zhì)，那么這黑色物質(zhì)究竟是什么呢？

條件好的學(xué)校應(yīng)該在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上做過(guò)鎂在二氧化碳中燃燒的實(shí)驗(yàn)：用坩鍋鉗把點(diǎn)燃的鎂條伸進(jìn)充滿二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條在集氣瓶中繼續(xù)燃燒，生成大量的白色煙霧，瓶壁有少量的黑色物質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)說(shuō)明鎂條能與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：。

金屬活動(dòng)性順序表告訴我們：金屬鈉比金屬鎂還要活潑一些，既然金屬鈉的還原性比金屬鎂的還原性要強(qiáng)，那么理論上金屬鈉應(yīng)該也能與二氧化碳反應(yīng)，而且金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)要比金屬鎂在二氧化碳中的反應(yīng)更劇烈一些。事實(shí)究竟是不是如理論所說(shuō)的這樣呢？該黑色物質(zhì)究竟是不是金屬鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物：?jiǎn)钨|(zhì)碳呢？

下面我們探究一下金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)：

事先用集氣瓶（瓶底鋪上一層細(xì)沙）收集一瓶二氧化碳，從煤油中取出一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干其表面的煤油，把周圍淡黃色的表皮切掉，放在燃燒匙中并用酒精燈點(diǎn)燃，然后迅速把燃燒匙伸進(jìn)充滿二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鈉在集氣瓶中繼續(xù)燃燒，待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)燃燒匙內(nèi)的產(chǎn)物表面幾乎全是黑色物質(zhì)，取出燃燒匙并將燃燒匙中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到一張潔凈的濾紙上面。發(fā)現(xiàn)除了有黑色固體產(chǎn)物外也有一部分白色固體產(chǎn)物。

現(xiàn)在終于可以肯定黑色物質(zhì)就是單質(zhì)碳了。那么白色固體是什么東西呢？

類比鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，我們可以寫出金屬鈉與二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式：，白色固體就可能是氧化鈉。但是我們知道氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，遇二氧化碳又有可能變成碳酸鈉，其化學(xué)方程式為：，將（1）（2）兩個(gè)方程式疊加起來(lái)，消去氧化鈉便可以得到金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)方程式：。

下面我們來(lái)驗(yàn)證一下該白色固體：

將濾紙上的產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)移到一支小試管中，加入少量的水，充分振蕩后靜置一會(huì)，發(fā)現(xiàn)白色物質(zhì)消失，下面有少量的黑色不溶物。取出少量的溶液，滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生白色沉淀。由此，完全可以證明該白色固體是碳酸鈉。

濾出黑色不溶物，放在燃燒匙上并用酒精燈加熱，雖然不能看到明顯的燃燒現(xiàn)象，但是黑色物質(zhì)的最終消失，也進(jìn)一步證明該結(jié)論的正確性。

篇3

近幾年來(lái)，本人在初中化學(xué)課堂教學(xué)實(shí)踐中沿著這一方向作了一些探索，現(xiàn)以仁愛(ài)版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)專題2《利用大氣資源》單元1《多組分的空氣》這一節(jié)中“空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（演示實(shí)驗(yàn)）”為例進(jìn)行研究。

一、由一次“失敗”的實(shí)驗(yàn)引出的討論

在一次上課時(shí)，由于本節(jié)課的內(nèi)容較少，我在做完“空氣中氧氣含量的測(cè)定”的演示實(shí)驗(yàn)、講解完相關(guān)內(nèi)容之后，又找了一個(gè)同學(xué)上來(lái)將實(shí)驗(yàn)重做一次，卻發(fā)現(xiàn)集氣瓶中水位上升的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于集氣瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。我抓住這個(gè)機(jī)會(huì)，讓同學(xué)們積極思考，分析實(shí)驗(yàn)“失敗”的原因。

二、研究過(guò)程

1.原因分析

（1）同學(xué)們經(jīng)過(guò)思考討論之后，分析出了如下原因：

①紅磷的量不足，使得集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣沒(méi)有消耗完，氣體減少的體積小于1/5。

②裝置氣密性不好（如橡皮塞沒(méi)有塞緊等），導(dǎo)致外界的氧氣進(jìn)入了集氣瓶?jī)?nèi)。

③測(cè)量體積時(shí)溫度沒(méi)有恢復(fù)到原來(lái)的溫度。由于紅磷燃燒要放出熱量，使集氣瓶?jī)?nèi)的氣體溫度高于室溫，剩余氣體處于膨脹狀態(tài)。

④玻璃管內(nèi)殘留有一部分水沒(méi)有進(jìn)入集氣瓶中。

（2）在討論過(guò)程中，有的同學(xué)還分析出了下列原因（雖然可能性不大，但我還是予以了肯定）：

①燒杯內(nèi)的水太少，上升不到所需的高度。

②紅磷燃燒產(chǎn)生的白煙沒(méi)有完全消散，也占了一定的體積。

③集氣瓶的刻度不準(zhǔn)（我們做實(shí)驗(yàn)時(shí)是用幾根橡皮筋將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣分成幾等份的）。

④燃燒匙伸得太長(zhǎng)（水面上升到一定的高度后就將紅磷淹沒(méi)了，從而不能繼續(xù)燃燒）。

⑤氣壓偏低（不能將水壓上足夠的高度）。

⑥讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)（這個(gè)同學(xué)對(duì)量筒的使用印象特別深）。

2.知識(shí)延伸

在分析完原因后，我又提出了以下幾個(gè)問(wèn)題（這些問(wèn)題我在后面的學(xué)習(xí)過(guò)程中給他們一一作了解答），作為一種激趣的手段：

（1）燃燒的藥品紅磷能否用木炭、硫磺、蠟燭、鐵絲、鎂帶等代替？

①木炭、硫磺、蠟燭在燃燒時(shí)盡管消耗了氧氣，但同時(shí)會(huì)生成新的氣體，如二氧化碳、二氧化硫等，補(bǔ)充了減少的部分。

②鐵絲雖然在氧氣中能夠燃燒，在空氣中卻不能燃燒。

③鎂帶雖然與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂固體，但它同時(shí)也會(huì)和空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂固體而使氣體減少的體積偏多。

（2）要除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，得到較純凈的氮?dú)?，最好是用燃燒何種物質(zhì)的方法？

……當(dāng)然是燃燒紅磷了。

（3）家用電燈泡內(nèi)的玻璃柱上的一點(diǎn)暗紅色物體是什么？

為了防止燈泡內(nèi)的鎢絲被氧氣氧化，常常要把燈泡內(nèi)的氧氣除盡，在燈泡內(nèi)的玻璃柱上涂一點(diǎn)紅磷可以將殘留在燈泡內(nèi)的氧氣反應(yīng)掉，以延長(zhǎng)燈泡的壽命。

3.提出假設(shè)

最后，我又提出了以下幾點(diǎn)假設(shè)，鼓勵(lì)學(xué)生利用課外時(shí)間以分組討論、閱讀課外數(shù)據(jù)、上網(wǎng)查閱等多種方式繼續(xù)進(jìn)行研究。

（1）課本上的實(shí)驗(yàn)方法是不是唯一的方法？可不可以用其它的方法來(lái)研究空氣的組成？

事實(shí)上，有很多資料上都提到這樣一種方法（示意圖如下）：

（2）集氣瓶?jī)?nèi)剩余的氣體是什么？你能猜測(cè)它具有哪些性質(zhì)？如何驗(yàn)證你的猜測(cè)？

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關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；方程式；高效教學(xué)法

高中化學(xué)是一門思維性非常強(qiáng)的學(xué)科，不僅要求高中生有高度的客觀理解能力，更需要他們具有主觀的頭腦影像再現(xiàn)能力，在化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)中，這一點(diǎn)更加突出，以下就來(lái)探討一下如何高效地學(xué)習(xí)高中化學(xué)方程式。

一、類推再生法

所謂類比，就是由一個(gè)到多個(gè)，高中階段學(xué)習(xí)化學(xué)，就是這樣一個(gè)過(guò)程，在類比中也再生，如，在學(xué)習(xí)“單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)”時(shí)，教師先做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，將金屬“鎂”在空氣中點(diǎn)燃，經(jīng)過(guò)燃燒，生成了“氧化鎂”，得出化學(xué)方程式：然后，進(jìn)行類推，當(dāng)金屬銅和鋁在空氣中燃燒會(huì)生成什么呢，依次做實(shí)驗(yàn)，可以得出，當(dāng)銅在空氣中不能燃燒，卻能受熱生成氧化銅，得出化學(xué)方程式：，當(dāng)鋁在空氣中燃燒，生成氧化鋁，得出化學(xué)方程式：從鎂在氧氣中的燃燒逐步類推其他金屬銅和鋁在空氣中燃燒后的物質(zhì)，使知識(shí)得到再生，而高效地掌握這三個(gè)化學(xué)方程式。

二、情景實(shí)驗(yàn)吸引法

怎么樣的教學(xué)方法，能吸引學(xué)生的興趣呢？在化學(xué)這門課程中，實(shí)驗(yàn)是一個(gè)很好的選擇，因此，教師要充分地利用好、做好實(shí)驗(yàn)，當(dāng)然，最好選一些化學(xué)反應(yīng)明顯的實(shí)驗(yàn)，如，在做硫酸溶液和氫氧化銅溶液的反應(yīng)，當(dāng)兩種溶液混合時(shí)，首先生成氫氧化銅，呈現(xiàn)藍(lán)色的沉淀，然后，將溶液加熱，氫氧化銅會(huì)受熱分解為水和黑色的氧化銅，所以，溶液變黑，這一化學(xué)過(guò)程，帶有一些神奇而微妙的感覺(jué)，能使學(xué)生喜歡上這個(gè)實(shí)驗(yàn)，自然也記住了這個(gè)化學(xué)方程式：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O，高效也由之而來(lái)。

三、合理歸納教學(xué)法

高效的教學(xué)法，來(lái)之不易，想要學(xué)生學(xué)得好，教師先要做得好，這個(gè)做得好就是指，教學(xué)合理而有序，當(dāng)教師講解化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)該從易到難，從一般到特殊，如講解酸+堿的反應(yīng)時(shí)，一般先從簡(jiǎn)單的鹽酸溶液和燒堿溶液的化學(xué)反應(yīng)開(kāi)始學(xué)習(xí)，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后再學(xué)習(xí)硫酸溶液和氫氧化鐵溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O。

路漫漫其修遠(yuǎn)兮，吾將上下而求索，教學(xué)和學(xué)習(xí)一樣，本是一個(gè)無(wú)盡的探索過(guò)程，教學(xué)方法的探討也應(yīng)不停地求索和創(chuàng)新。

參考文獻(xiàn)：

[1]張志寬.淺談元素化合物教學(xué)設(shè)計(jì)的策略和方法[J].中國(guó)科教創(chuàng)新導(dǎo)刊，2010（30）.

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關(guān)鍵詞：鋁的實(shí)驗(yàn) 效果不明 系列實(shí)驗(yàn) 揭秘

中學(xué)化學(xué)中，有關(guān)鋁的實(shí)驗(yàn)效果很不明顯，長(zhǎng)期以來(lái)困擾著我們這些實(shí)驗(yàn)工作者，通過(guò)不懈的探索和努力，終于揭開(kāi)了其中的奧秘。

在人教版九年級(jí)化學(xué)(下冊(cè))第八單元課題2“金屬的化學(xué)性質(zhì)”中，關(guān)于金屬鋁有這樣一段描述：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。從上段話中可以得到如下啟示：1、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁。4Al+3O2=2Al2O3 2、氧化鋁是致密而堅(jiān)固的，致密的程度如何呢？ 3、如果用鋁與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鋁表面上的氧化膜會(huì)影響甚至?xí)柚狗磻?yīng)的進(jìn)行，怎么辦呢？這就是我們需要解決的問(wèn)題。

在人教版的化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第11頁(yè)中，有這樣一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？從理論上講，這個(gè)實(shí)驗(yàn)很容易成功的，不就是一個(gè)置換發(fā)應(yīng)嗎？而在實(shí)驗(yàn)操作中卻很感意外。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：(1)、反應(yīng)原理：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu (2)、實(shí)驗(yàn)步驟：a、用砂紙反復(fù)打磨鋁絲，直到光亮，確信已除掉氧化鋁薄膜。b、將鋁絲插入裝有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硫酸銅溶液的試管中。c、現(xiàn)象：依稀可以觀察到有極少量的紅色物質(zhì)附著鋁絲上，溶液的藍(lán)色變化很不明顯：。這與理論上的結(jié)論相差太大了，什么原因呢？是鋁不純，還是鋁表面的氧化膜未除凈？還是硫酸銅溶液有問(wèn)題？于是我又做了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將用砂紙打靡過(guò)的光亮的鐵絲浸入裝有硫酸銅溶液的試管中，觀察到：鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出并覆蓋在鐵絲上，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了硫酸銅溶液沒(méi)有問(wèn)題，那么問(wèn)題一定是出在鋁絲上。

人教版高一化學(xué)第一章第三節(jié)“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)1-3]在一支試管里加入幾小塊鋁片，再加入5ml鹽酸，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，用手觸摸試管外壁，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度變化。第五章第二節(jié)“元素周期律”又有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)5-2]取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2ml 1mol/L鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！癧實(shí)驗(yàn)3-1]”重在鋁與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，通過(guò)用手觸摸試管外壁和通過(guò)溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度，直觀地感受到和觀察到化學(xué)反應(yīng)前后溫度的較大變化，從而得到在化學(xué)反應(yīng)中確實(shí)存在能量變化。而在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通過(guò)用砂紙打磨過(guò)的鋁片與3mol/L的鹽酸反應(yīng)的溫度變化需要在30min后才能觀察到，并且溫度變化不很明顯，大約從室溫可以上升到35℃左右。時(shí)間長(zhǎng)，效果差，還不如鐵與鹽酸的反應(yīng)劇烈。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+ H2“[實(shí)驗(yàn)5-2]”重在比較鎂、鋁與鹽酸反映的劇烈程度，從而對(duì)比兩者的金屬性強(qiáng)弱。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂帶與鹽酸反應(yīng)非常劇烈，有大量的氣泡產(chǎn)生，同時(shí)放出大量的熱。而鋁與鹽酸反應(yīng)只有少量的氣泡附著在鋁片上。從金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱來(lái)講，鋁僅次于鎂，而從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上看，鋁的金屬性卻比鎂相差甚遠(yuǎn)，原因何在呢？

人教版高二化學(xué)第四章第一節(jié)有“鋁箔的燃燒”這個(gè)實(shí)驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)4-1]把2cm×5cm的薄鋁箔卷成筒狀，內(nèi)部裹一紙片，鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，點(diǎn)燃紙片，立即伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要放一些細(xì)沙），觀察現(xiàn)象。在具體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用砂紙反復(fù)打磨過(guò)的鋁箔卻不能在氧氣中燃燒，分析其原因大致有兩點(diǎn)：1、鋁箔的氧化膜未除凈。2、未達(dá)到鋁箔的燃點(diǎn)。 轉(zhuǎn)貼于

上述幾個(gè)實(shí)驗(yàn)都有一個(gè)共同的問(wèn)題，是不是鋁表面的氧化膜未除凈而影響了實(shí)驗(yàn)效果呢？那么又如何除去鋁表面的氧化膜呢？前面這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)用了兩個(gè)方法：1、用砂紙反復(fù)打磨。由于氧化鋁是致密而又堅(jiān)固的，這個(gè)方法是費(fèi)力而不討好。2、在鹽酸中浸泡。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O從上面的[實(shí)驗(yàn)3-1]和[實(shí)驗(yàn)5-2]中可知：在鹽酸中浸泡時(shí)間長(zhǎng)，效果差，這兩種方法都不可取。大家知道，Al2O3是兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O如果將鋁片（絲）放入NaOH溶液中浸泡，效果又如何呢？通過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，終于找到一個(gè)切實(shí)可行的好辦法，步驟如下：1、將鋁片（絲、箔）投入裝有NaOH濃溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，摩爾濃度為6mol/L）的燒杯中浸泡，直到大量氣泡產(chǎn)生為止，浸泡時(shí)間約為10-12min。反應(yīng)原理：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2）2Al=2NaOH=2H2O=2NaAlO2+3H2因?yàn)殇X表面的氧化膜與氫氧化鈉反應(yīng)后，里面的鋁也會(huì)與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣。當(dāng)有大量氫氣產(chǎn)生時(shí)，說(shuō)明鋁表面的氧化膜已基本除凈。2、保存方法：將除去氧化膜的鋁片（絲、箔）浸泡在裝有煮沸并冷卻后的蒸餾水（125ml）的廣口瓶中，并在蒸餾水中滴入2-4滴稀硫酸，防止鋁片氧化。將通過(guò)濃的氫氧化鈉溶液處理過(guò)的鋁片（絲、箔）來(lái)重做上面的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，效果很好，完全能夠達(dá)到書上講的理想效果。由此可見(jiàn)，如何除去鋁片（絲、箔）表面的氧化膜，是做好關(guān)于鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵。

篇6

鎂的制作成本比鋁高，制作難度比鋁大，所以，鎂更珍貴。

1、鎂，它是一種銀白色的輕質(zhì)堿土金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，能與酸反應(yīng)生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而制得金屬鎂。

2、鋁，銀白色輕金屬，有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。鋁易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧

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篇7

關(guān)鍵詞:小組合作 低效問(wèn)題 解決策略

一、低效問(wèn)題的提出

聯(lián)合國(guó)教科文組織的報(bào)告《教育――財(cái)富蘊(yùn)藏其中》一文中指出:“學(xué)會(huì)合作是面向21世紀(jì)的四大教育支柱之一?！庇捎诤献鲗W(xué)習(xí)能合理地利用競(jìng)爭(zhēng)機(jī)制,形成良好的人際關(guān)系,促進(jìn)學(xué)生人格的健全發(fā)展,“小課堂,大社會(huì)”,因而成為了新課程積極倡導(dǎo)的學(xué)習(xí)方式之一。但是,筆者在聽(tīng)了我校一位教師的公開(kāi)課《質(zhì)量守恒定律》后,發(fā)現(xiàn)初中化學(xué)課堂教學(xué)中學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)存在著嚴(yán)重低效問(wèn)題。本文就這節(jié)課,總結(jié)了六種常見(jiàn)低效問(wèn)題,并結(jié)合教學(xué)實(shí)際對(duì)應(yīng)提出了六種具體解決策略。

二、常見(jiàn)低效問(wèn)題

問(wèn)題1:形式不冷,實(shí)質(zhì)低效

化學(xué)課堂上,合作形式很熱烈,但實(shí)質(zhì)很低效。

例如:在公開(kāi)課《質(zhì)量守恒定律》中,教師直接讓學(xué)生進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn),“按照課本上做實(shí)驗(yàn),看看白磷燃燒后質(zhì)量有什么變化”,學(xué)生合作實(shí)驗(yàn)氣氛很熱鬧,教室里人人在動(dòng),人人在說(shuō),這位公開(kāi)課教師后來(lái)也組織了學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)結(jié)果的交流匯報(bào),一時(shí)感覺(jué)還不錯(cuò)。但是仔細(xì)反思起來(lái),這樣就是合作學(xué)習(xí)嗎?在小組實(shí)驗(yàn)(學(xué)習(xí))前既無(wú)分工,也沒(méi)有告訴學(xué)生合作的要求,更沒(méi)有深入的分析討論、交流與合作。其實(shí)學(xué)生根本就不知道如何合作,也不會(huì)合作,這不能算作真正意義上的合作學(xué)習(xí)。所謂的合作不僅僅是形式上的熱鬧,而應(yīng)是實(shí)質(zhì)上的進(jìn)步,是學(xué)生的發(fā)展、目標(biāo)的達(dá)成、合作精神的培養(yǎng)。

問(wèn)題2:參與不均,整體低效

只有少數(shù)優(yōu)生參與積極,得到發(fā)展;而大多數(shù)卻參與不多,越來(lái)越差。造成少數(shù)發(fā)展,多數(shù)旁觀,兩極分化嚴(yán)重,整體上極其低效。

例如:在公開(kāi)課《質(zhì)量守恒定律》中,學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)后,教師提出問(wèn)題“反應(yīng)前后質(zhì)量為什么相等”,讓學(xué)生分組進(jìn)行討論,合作學(xué)習(xí)。我作為聽(tīng)課者作了一個(gè)比較準(zhǔn)確的統(tǒng)計(jì):全班39位同學(xué)中有9位同學(xué)在課堂上調(diào)皮搗蛋;有6位同學(xué)在小聲議論,可能連自己也聽(tīng)不見(jiàn);只有4位膽子大的、成績(jī)好點(diǎn)的同學(xué)在唱獨(dú)角戲,真正在討論老師提出的問(wèn)題;還有20多位同學(xué)漠不關(guān)心,一言不發(fā),都在等著其他同學(xué)和老師的結(jié)論。到最后老師讓同學(xué)停下來(lái),來(lái)表達(dá)交流問(wèn)題,這樣的合作討論的效果可想而知。

問(wèn)題3:內(nèi)容不當(dāng),目標(biāo)低效

許多教師是為了合作而合作,沒(méi)有經(jīng)過(guò)認(rèn)真分析思考,選擇不恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容進(jìn)行合作學(xué)習(xí),使達(dá)成的知識(shí)目標(biāo)和合作精神培養(yǎng)目標(biāo)極其低效。

例如:在公開(kāi)課《質(zhì)量守恒定律》中,授課者設(shè)計(jì)了幾個(gè)合作學(xué)習(xí)內(nèi)容:

(1)合作進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定和鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。

(2)合作進(jìn)行鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定和鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。

(3)合作歸納總結(jié)質(zhì)量守恒定律的概念。

(4)合作進(jìn)行鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量減小和鎂條燃燒前后質(zhì)量增大的討論。

(5)合作進(jìn)行質(zhì)量守恒原因的討論。

上面這些合作內(nèi)容中,(1)、(2)、(4)、(5)可以選作小組合作學(xué)習(xí)的內(nèi)容,(3)不宜進(jìn)行小組合作學(xué)習(xí),但本節(jié)課還是嚴(yán)重拖堂,選擇的合作內(nèi)容過(guò)多。通常情況下,合作內(nèi)容有的偏離重點(diǎn),無(wú)合作的需要;有的過(guò)于簡(jiǎn)單,無(wú)合作的必要;有的難度過(guò)大,討論不出結(jié)果,無(wú)合作的空間;有的合作內(nèi)容過(guò)多,各個(gè)問(wèn)題都合作,無(wú)合作的時(shí)間。

問(wèn)題4:組織不力,過(guò)程低效

在合作學(xué)習(xí)課堂中,經(jīng)?？吹?課堂上吵吵鬧鬧,亂七八糟,秩序混亂,致使合作學(xué)習(xí)過(guò)程組織不力、非常低效。

例如:在公開(kāi)課《質(zhì)量守恒定律》中,組織學(xué)生合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,課堂上個(gè)別學(xué)生在做;一些學(xué)生只是旁觀者;很多學(xué)生在一旁,說(shuō)說(shuō)笑笑,打打鬧鬧;還有的學(xué)生拿著材料在玩弄,我行我素,甚至有的學(xué)生下位,跑到其他小組去搗蛋。

問(wèn)題5:討論不透,深度低效

討論未能深入透徹,教師就要求每組派代表匯報(bào),草草收?qǐng)?非常低效。討論前沒(méi)有充分時(shí)間思考,討論時(shí)時(shí)間不充分,討論后沒(méi)有總結(jié)深化,使討論的內(nèi)容停留在表面,只有溫度,沒(méi)有深度。

例如:在《質(zhì)量守恒定律》課題的學(xué)習(xí)中,學(xué)生在做鎂燃燒后質(zhì)量有何變化的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),教師沒(méi)有讓學(xué)生有充足的時(shí)間獨(dú)立思考和交流匯報(bào),學(xué)生的意見(jiàn)很膚淺,甚至錯(cuò)誤,停留在問(wèn)題的表面,沒(méi)有深度。

三、低效問(wèn)題的解決策略

1.合作機(jī)制要長(zhǎng)效

在化學(xué)課堂合作學(xué)習(xí)過(guò)程中,建立起小組合作學(xué)習(xí)的長(zhǎng)效機(jī)制,是解決小組合作學(xué)習(xí)形式熱烈,實(shí)質(zhì)低效問(wèn)題的重要措施之一。如何建立小組合作的長(zhǎng)效機(jī)制呢?

第一,進(jìn)行合理分組,并建立基本固定的學(xué)習(xí)小組。學(xué)生是具有豐富個(gè)性的學(xué)習(xí)者,遵循“組內(nèi)異質(zhì),組間同質(zhì)”的原則,把學(xué)生分成四人一個(gè)小組的“”,選擇那個(gè)能力強(qiáng)學(xué)習(xí)優(yōu)的同學(xué)擔(dān)任首輪小組長(zhǎng),構(gòu)成一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定而富有變化的“橄欖”形,爭(zhēng)取組間實(shí)力相當(dāng)。合作學(xué)習(xí)時(shí),組內(nèi)合作,組間競(jìng)爭(zhēng);組長(zhǎng)組內(nèi)輪換,人員組間交流,如同NBA球員的“轉(zhuǎn)會(huì)制”,使學(xué)生學(xué)會(huì)與不同性格個(gè)性的人合作,但一定要注意保持小組的相對(duì)穩(wěn)定性。最后,請(qǐng)每個(gè)小組給自己取個(gè)響亮的名字,如“火箭隊(duì)”、“公牛隊(duì)”等,構(gòu)建小組文化內(nèi)涵,增強(qiáng)組員的主人翁意識(shí)和小組的凝聚力,培養(yǎng)的集體榮譽(yù)感。

第二,進(jìn)行合理分工,學(xué)會(huì)各項(xiàng)合作技能。剛開(kāi)始進(jìn)行合作學(xué)習(xí)時(shí),因?yàn)榇蠹覍?duì)組員的情況和合作學(xué)習(xí)的方法比較陌生,有一個(gè)熟悉的過(guò)程、適應(yīng)的過(guò)程和了解合作學(xué)習(xí)方法的過(guò)程,因此特別要發(fā)揮組長(zhǎng)的領(lǐng)導(dǎo)作用,負(fù)責(zé)組織本組成員學(xué)會(huì)小組合作學(xué)習(xí)。要針對(duì)內(nèi)容對(duì)組員進(jìn)行合理分工,明確任務(wù)和職責(zé);負(fù)責(zé)課堂上討論、實(shí)驗(yàn)、探究、表達(dá)交流的紀(jì)律;養(yǎng)成良好的習(xí)慣。大家完全熟悉合作學(xué)習(xí)的某一分工后,再進(jìn)行組內(nèi)輪換,使每個(gè)學(xué)生、每種能力都得到提高。

第三,樹(shù)立合作學(xué)習(xí)新理念,構(gòu)建合作學(xué)習(xí)型班級(jí)和學(xué)校。我們?cè)诮虒W(xué)實(shí)踐中,一定要把合作學(xué)習(xí)理念貫徹到我們教學(xué)工作之中,主要方法是建立和營(yíng)造合作學(xué)習(xí)型班級(jí)和學(xué)校,使班級(jí)和學(xué)校成為合作學(xué)習(xí)型組織。如在班級(jí)中,在座位編排時(shí),小組合作成員就是相鄰的四人小組,方便合作交流,同時(shí)合作學(xué)習(xí)小組不僅是合作學(xué)習(xí)小組,還是勞動(dòng)小組、體育運(yùn)動(dòng)小組、宣傳小組、生活互助小組等,使之成為班級(jí)的一個(gè)基本組織單元。

2.合作方法要訓(xùn)練

通過(guò)訓(xùn)練合作學(xué)習(xí)方法,可以有效解決合作學(xué)習(xí)參與不均、整體低效問(wèn)題。

美國(guó)明尼蘇達(dá)大學(xué)“合作學(xué)習(xí)”中心的約翰遜兄弟認(rèn)為,教師不能只是把學(xué)生放到一起,然后告訴他要合作,應(yīng)當(dāng)在適當(dāng)?shù)娜穗H交往及小組合作技能方面指導(dǎo)學(xué)生,合作學(xué)習(xí)既是一種學(xué)習(xí)方式,又是一種學(xué)習(xí)能力,這種能力不是與生俱來(lái),自然生成的,而是與其他能力一樣,通過(guò)教師有意識(shí)、有計(jì)劃的培養(yǎng)和訓(xùn)練而形成的。通常我們采取課外講座、課內(nèi)實(shí)踐的形式,主要內(nèi)容有:第一要培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的習(xí)慣;第二要培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真傾聽(tīng)的習(xí)慣;第三要培養(yǎng)學(xué)生交流表達(dá)能力;第四要培養(yǎng)良好的組織紀(jì)律性。通過(guò)這樣的訓(xùn)練與學(xué)習(xí),為化學(xué)課堂小組合作學(xué)習(xí)打下了良好基礎(chǔ),學(xué)生學(xué)會(huì)了合作,合作學(xué)習(xí)就優(yōu)質(zhì)高效。

3.合作內(nèi)容要精選

精選合作內(nèi)容,準(zhǔn)確把握學(xué)習(xí)目標(biāo),是解決合作學(xué)習(xí)中內(nèi)容不當(dāng)、目標(biāo)低效的重要策略。

(1)選擇探究性知識(shí)內(nèi)容開(kāi)展有效合作學(xué)習(xí)。

例如:在認(rèn)識(shí)空氣的成分及含量的教學(xué)中,我開(kāi)展小組合作探究嘗試,要求各組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),測(cè)定氧氣的含量。這個(gè)值得探究的問(wèn)題一下子激發(fā)了小組合作學(xué)習(xí)的積極性,各小組成員在受到拉瓦錫實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)下,設(shè)計(jì)了許多測(cè)定方案,提出了五個(gè)具有代表性的方案

方案一:用硫在空氣中燃燒消耗氧氣來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。

方案二:用磷在空氣中燃燒消耗氧氣來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。

方案三:用碳在空氣中燃燒消耗氧氣來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。

方案四:用蠟燭在空氣中燃燒消耗氧氣來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。

方案五:用鎂在空氣中燃燒消耗氧氣來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。

通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)比較,學(xué)生驚奇地發(fā)現(xiàn),用不同的物質(zhì)燃燒測(cè)出氧氣的含量不相同,帶著新的問(wèn)題再一次組織小組討論,查閱資料,分析原因,最終找出了測(cè)定氧氣體積分?jǐn)?shù)不同的原因,找到了測(cè)定空氣成分使用的最佳物質(zhì)是磷,并順利地測(cè)出了空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

(2)選擇開(kāi)放性知識(shí)內(nèi)容開(kāi)展有效合作學(xué)習(xí)。

例如環(huán)境污染問(wèn)題、食品營(yíng)養(yǎng)與健康問(wèn)題等內(nèi)容的學(xué)習(xí),是開(kāi)展合作學(xué)習(xí)的很好內(nèi)容,在組織這些開(kāi)放性知識(shí)學(xué)習(xí)中,可以先讓學(xué)生進(jìn)行社會(huì)調(diào)查,收集一些有關(guān)資料,了解這些問(wèn)題的產(chǎn)生原因及解決的辦法,然后進(jìn)行小組交流、討論,既能培養(yǎng)學(xué)生收集整理加工處理信息能力,又能確保學(xué)生所學(xué)知識(shí)的完整性和系統(tǒng)性,形成環(huán)保意識(shí)和健康意識(shí)。

(3)選擇尋找知識(shí)規(guī)律性內(nèi)容開(kāi)展有效合作學(xué)習(xí)。

例如:堿通性知識(shí)的學(xué)習(xí),采用小組合作學(xué)習(xí)形式,通過(guò)對(duì)兩種堿氫氧化鈣、氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行比較、分析、討論,就能比較全面、正確地找出兩種堿的共同的化學(xué)性質(zhì),總結(jié)歸納出堿類化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律。

因此化學(xué)小組合作學(xué)習(xí)主要有以下內(nèi)容:一是教材的重點(diǎn)、難點(diǎn);二是探究性實(shí)驗(yàn);三是需要?dú)w納總結(jié)的內(nèi)容。同時(shí)還要注意內(nèi)容不要過(guò)于簡(jiǎn)單、過(guò)于繁難或過(guò)多、過(guò)濫。

4.合作組織要得當(dāng)

在合作學(xué)習(xí)過(guò)程中,得當(dāng)組織合作學(xué)習(xí)秩序是解決組織不力、過(guò)程低效的重要方法。

(1)要加強(qiáng)巡視指導(dǎo)。在小組合作學(xué)習(xí)過(guò)程中,要發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用,教師要加強(qiáng)對(duì)小組的巡視指導(dǎo),及時(shí)了解各組學(xué)習(xí)情況,當(dāng)小組成員對(duì)學(xué)習(xí)任務(wù)不明確或產(chǎn)生疑問(wèn)時(shí),教師要耐心地向?qū)W生說(shuō)明任務(wù)的內(nèi)容,點(diǎn)撥解題思路,指導(dǎo)學(xué)習(xí)方法和操作程序。

(2)平等地參與小組交流。教師要平等地參與到各小組的合作學(xué)習(xí)中來(lái),成為學(xué)生學(xué)習(xí)的伙伴,與學(xué)生一樣平等地發(fā)表自己的觀點(diǎn),接受學(xué)生的質(zhì)疑,對(duì)小組的學(xué)習(xí)情況及時(shí)地引導(dǎo)、幫助和鼓勵(lì),提供到位而不越位的幫助,制止合作學(xué)習(xí)中的“壟斷”和“游離”現(xiàn)象,給小組成員創(chuàng)造更多的表達(dá)、交流機(jī)會(huì),真正發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性和主體作用。

(3)要發(fā)揮小組長(zhǎng)的作用。小組長(zhǎng)是進(jìn)行小組合作學(xué)習(xí)的核心,是教師的好幫手,組織是否得當(dāng),除了教師,小組長(zhǎng)還要起很關(guān)鍵的作用。組長(zhǎng)既要進(jìn)行小組任務(wù)分工,指揮小組合作對(duì)象,控制小組合作進(jìn)度,還要負(fù)責(zé)維持小組合作紀(jì)律。充分發(fā)揮了小組長(zhǎng)的積極作用,小組合作學(xué)習(xí)一定會(huì)取得極大成功。

5.合作討論要深入

深入進(jìn)行合作討論是解決討論不透、深度低效的重要策略。

例如:我在《質(zhì)量守恒定律》課題的學(xué)習(xí)中,學(xué)生在做鎂燃燒后質(zhì)量有何變化的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),如果學(xué)生有充足的時(shí)間思考和匯報(bào),就會(huì)使討論出深度,這與公開(kāi)課有很大的不同。

[小組1]認(rèn)為:變大。因?yàn)殒V燃燒時(shí)與氧氣化合,生成氧化鎂固體。依質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,故鎂燃燒后的質(zhì)量變大。

[小組2]認(rèn)為:我們想也是變大,但我們組做出的結(jié)果是質(zhì)量變小,究竟哪里出了問(wèn)題?

[小組3]認(rèn)為:我們的結(jié)果也變小。但發(fā)現(xiàn)有白煙進(jìn)入了空氣中。

[小組4]認(rèn)為:我發(fā)現(xiàn)了,堝鉗上沾有白色粉末,這部分氧化鎂的質(zhì)量沒(méi)有稱量……

實(shí)踐證明,在化學(xué)學(xué)習(xí)中,教師要少講,把課堂還給學(xué)生,給學(xué)生充足的獨(dú)立思考、參與討論和交流表達(dá)的時(shí)間,合作學(xué)習(xí)自然就能討論出深度,討論出成果,討論出積極性。

6.合作評(píng)價(jià)要?jiǎng)?chuàng)新

創(chuàng)新合作學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)是解決評(píng)價(jià)不全、發(fā)展低效的重要策略。

在具體操作中,可采用學(xué)生自評(píng)、組員互評(píng)、老師參評(píng)相結(jié)合的方法,以小組總體成績(jī)?yōu)樵u(píng)價(jià)依據(jù)來(lái)決定獎(jiǎng)勵(lì),由過(guò)去對(duì)學(xué)生個(gè)人的獎(jiǎng)勵(lì)發(fā)展為面向小組的合作性獎(jiǎng)勵(lì);由過(guò)去獎(jiǎng)勵(lì)學(xué)生物質(zhì)需要發(fā)展為獎(jiǎng)勵(lì)學(xué)生精神需要。及時(shí)給那些取得進(jìn)步的同學(xué)表?yè)P(yáng)與鼓勵(lì),以提高他們合作學(xué)習(xí)的興趣與信心;給那些表現(xiàn)不好的同學(xué)給予善意的批評(píng)與鞭策,以促進(jìn)他們合作學(xué)習(xí)的改進(jìn)與堅(jiān)持,這就使更多的學(xué)生獲得成功的樂(lè)趣。

四、結(jié)語(yǔ)

總之,化學(xué)課堂小組合作學(xué)習(xí)是一種富有創(chuàng)意和實(shí)效的化學(xué)教學(xué)理論與策略。針對(duì)當(dāng)前化學(xué)課堂小組合作學(xué)習(xí)出現(xiàn)的常見(jiàn)低效問(wèn)題,通過(guò)建立合作長(zhǎng)效機(jī)制、訓(xùn)練合作學(xué)習(xí)方法、精選合作學(xué)習(xí)內(nèi)容、得當(dāng)組織合作學(xué)習(xí)秩序、深入進(jìn)行合作討論、創(chuàng)新合作學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)等有效策略,完全可以得到很好解決。這樣,學(xué)生對(duì)化學(xué)小組合作學(xué)習(xí)一定會(huì)從不會(huì)到會(huì),從會(huì)到熟練,教學(xué)質(zhì)量一定會(huì)大面積地得到提升,合作精神一定在學(xué)生心中生根生長(zhǎng)。

參考文獻(xiàn):

[1]龐維國(guó).《自主學(xué)習(xí)――學(xué)與教的原理與策略》[M].上海:華東師范大學(xué)出版社.2003.

[2][美國(guó)]M.希樂(lè)伯曼.積極學(xué)習(xí)[M].陸恰如譯.上海:華東師范大學(xué)出版社,2005.

篇8

[關(guān)鍵詞]化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 觀察 描述

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們可以觀察到大量生動(dòng)、有趣的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。根據(jù)觀察到的現(xiàn)象，從定性、定量的角度去分析、推理、驗(yàn)證和探索問(wèn)題。對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述既要有嚴(yán)密性，又要有科學(xué)性，往往一字之差，便面目全非，稍有不當(dāng)，就會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤。所以，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)就要有正確的觀察實(shí)驗(yàn)、描述化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。正確地觀察、描述化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)從以下七個(gè)方面入手：

1　觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面。

1．1 觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器和裝置。對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，要觀察其顏色、狀態(tài)、大小、比例和構(gòu)造等；對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，要先從下至上、從左至右進(jìn)行整體觀察，在此基礎(chǔ)上迅速找出裝置的中心部位進(jìn)行重點(diǎn)觀察，必要時(shí)還要對(duì)構(gòu)成裝置的儀器的形狀、大小及其各部分的比例、構(gòu)造等進(jìn)行觀察。

1．2 觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。要觀察實(shí)驗(yàn)儀器的持拿方法和使用方法，觀察實(shí)驗(yàn)裝置的安裝方法，觀察教師進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)操作的步驟和方法。

1．3 觀察化學(xué)物質(zhì)及其變化。對(duì)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)要觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、揮發(fā)性、溶解性、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和酸堿性等特征；對(duì)物質(zhì)的變化，要觀察其熔化、溶解、升華、結(jié)晶、沉淀、冒出氣泡、顏色變化、放熱、吸熱、燃燒、閃光、發(fā)聲和爆鳴等現(xiàn)象。

2　觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要有順序、有目的。觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的順序?yàn)椋悍磻?yīng)前，觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味；變化時(shí)，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；變化后，觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。按順序觀察得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才完整。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)不同于玩魔術(shù)，它有著明確的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模@就要求我們觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)要抓住實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵現(xiàn)象。如“鎂條的燃燒”實(shí)驗(yàn)，它的目的是要說(shuō)明有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果只去欣賞“耀眼的白光”而觀察不到有“白色固體生成”，就達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

3　觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要細(xì)心比較。觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能馬虎了事，粗心大意。尤其是對(duì)相似的實(shí)驗(yàn)，必須進(jìn)行細(xì)心的比較。如“氫氣還原氧化銅”和“一氧化碳還原氧化鐵”的實(shí)驗(yàn)，就必須用心觀察，否則，就很難分辨出顏色變化的現(xiàn)象差別。再如“硫在空氣中燃燒”和“硫在氧氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)，不細(xì)心觀察，就觀察不到火焰明亮程度的差別，也就得不到硫在氧氣中比在空氣中燃燒更旺的結(jié)論。

4　要做到邊觀察邊思考。觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須進(jìn)行思考，只有多問(wèn)幾個(gè)“為什么?”才能達(dá)到“知其所以然”的目的。如觀察“氧氣的制取”實(shí)驗(yàn)時(shí)，就應(yīng)想想“為什么實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性?”、“試管口為什么要略向下傾斜?”、“實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為什么先從水槽中拿出導(dǎo)氣管然后再移去酒精燈?”。這些問(wèn)題弄明白了，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作要領(lǐng)和注意事項(xiàng)也就真正地掌握了。

5　描述化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要注意用詞，謹(jǐn)防張冠李戴、表述混亂。在實(shí)驗(yàn)中往往出現(xiàn)用詞不清的情況：

5．1 “點(diǎn)燃”和“加熱”、“高溫”不分。如木炭燃燒需要的條件是“點(diǎn)燃”而不是“加熱”。再如高錳酸鉀分解需要的條件是“加熱”，不是“高溫”，更不是“點(diǎn)燃”。

5．2 “煙”、“霧”、“氣”不清?！盁煛?、“霧”、“氣”是物質(zhì)存在的不同狀態(tài)(煙是固體小顆粒分散于空氣中形成的混合物；霧是液體懸浮在空氣中形成的小液滴)，不通用。比如在描述磷在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)就不能說(shuō)“產(chǎn)生了白霧”或“產(chǎn)生了白氣”而應(yīng)說(shuō)“產(chǎn)生了白煙”，因?yàn)樯晌镂逖趸资枪腆w小顆粒。又如“打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶塞”觀察到的現(xiàn)象不能稱為“白煙”或“白氣”，而應(yīng)該稱為“白霧”。

5．3 “光”和“焰”混淆。“發(fā)光”是指固體顆粒被灼燒的結(jié)果。如：點(diǎn)燃鎂帶時(shí)產(chǎn)生“耀眼的白光”；木炭在氧氣中燃燒時(shí)“發(fā)出白光”，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中都只是發(fā)光，而沒(méi)有火焰?！盎鹧妗笔菤怏w或蒸汽燃燒時(shí)所特有的現(xiàn)象，如氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生的是“淡藍(lán)色火焰”?！肮狻?、“焰”是不能相互替代的。

6　防止把結(jié)論當(dāng)現(xiàn)象?，F(xiàn)象是事物的表面特征，而結(jié)論則是通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析得到事物的本質(zhì)特征，二者雖有聯(lián)系，但決不能相互代替。描述現(xiàn)象時(shí)，不能說(shuō)出生成物的名稱，如將鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象描述成“劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵固體”。顯然，這是對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的表述，而不是對(duì)現(xiàn)象的描述。正確的描述是“劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱”。同樣的道理，若將鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象描述為“有氫氣產(chǎn)生”也是錯(cuò)誤的，因?yàn)闅錃馐窃摲磻?yīng)的產(chǎn)物之一，“有氫氣產(chǎn)生”是對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的表述。在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所能觀察的現(xiàn)象是“鋅粒表面有大量氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸變小，放出熱量”。

篇9

1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

篇10

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) （一） 、氣體的檢驗(yàn) 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗(yàn). 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅 2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體 4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。

八、化學(xué)之最 1、未來(lái)最理想的燃料是H2 。 2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4 。 3、密度最小的氣體是H2 。 4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 。 5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。 6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0時(shí)，酸性，堿性最弱 。 PH=14時(shí)，堿性 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó) 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。 14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關(guān)不同 1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。 （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。） 4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。 5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同