導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫好一篇溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量再乘以百分之百。

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可以指化合物中各原子相對(duì)原子質(zhì)量，需乘系數(shù)，與總式量的比值，即某元素在某物質(zhì)中所占比例。

（來(lái)源：文章屋網(wǎng) ）

篇2

一、 考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)計(jì)算技能

對(duì)于配制溶液的有關(guān)計(jì)算，同學(xué)們首先要清楚需要計(jì)算什么量，實(shí)驗(yàn)中涉及固體的計(jì)算是求其質(zhì)量，而涉及液體的計(jì)算則一般求其體積。

固體質(zhì)量的計(jì)算相對(duì)比較簡(jiǎn)單，而涉及濃、稀溶液體積的計(jì)算，部分同學(xué)掌握起來(lái)比較困難，現(xiàn)舉一例說明此類問題的解題思路。

例配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸1000mL，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和水各多少mL？（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸密度為1.07g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/ cm3）

解設(shè)需要濃硫酸的體積為V濃，需要水的體積為V水，則

1000mL×1.07g/cm3×10% =V濃×1.84g/cm3×98%

解得：V濃＝59.3mL

V水＝（1000mL ×1.07g/cm3－V濃×1.84g/cm3）÷1g/ cm3

＝900.9mL

分析此類計(jì)算的依據(jù)是：

① 稀釋前后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變；

② 稀釋所需的水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量。

學(xué)生在計(jì)算稀釋所需的水的質(zhì)量或體積時(shí)，往往易犯以下錯(cuò)誤：

① 稀釋所需的水的質(zhì)量=稀溶液中水的質(zhì)量（忽視了濃溶液中也有水）；

② 稀釋所需的水的體積＝稀溶液的體積－濃溶液的體積（忽視了微粒間空隙的影響）。

二、 考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能

作為重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)，本實(shí)驗(yàn)涉及到的實(shí)驗(yàn)基本操作較多，如固體藥品的取用、托盤天平的使用、液體藥品的取用、量筒的使用、玻璃棒的使用等。考查時(shí)大多數(shù)學(xué)生易犯如下錯(cuò)誤（以用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液為例）：

① 用藥取完氯化鈉后，沒用干凈的抹布將藥匙擦拭干凈；

② 在托盤上添加氯化鈉時(shí)，往往加至過量，且會(huì)將過量的氯化鈉轉(zhuǎn)移至原試劑瓶中；

③ 讀量筒中水的讀數(shù)時(shí)，不是將量筒放在水平的桌面上，而是將量筒拿在手上；

④ 用玻璃棒攪拌時(shí)，玻璃棒往往碰至燒杯內(nèi)壁；

⑤ 將配好的溶液轉(zhuǎn)移時(shí)，不用玻璃棒引流。

另還有少數(shù)同學(xué)可能會(huì)進(jìn)行下列錯(cuò)誤操作：

① 取下瓶塞時(shí)，沒有將其倒放在桌面上；

② 稱量氯化鈉時(shí)，沒有在托盤上放紙；

③ 膠頭滴管使用方法不當(dāng)：沒有先捏緊滴管的膠皮部分、轉(zhuǎn)移其中水時(shí)將滴管伸至量筒中；

④ 將稱好的氯化鈉直接倒于量筒中溶解。

三、 考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的整體把握

配制溶液常有兩種方法：① 用固體和水配溶液；② 用濃溶液和水配制稀溶液。這就要求同學(xué)們?cè)诮獯鸫祟悊栴}時(shí)，考慮問題一定要全面，思維一定要嚴(yán)密，如考查實(shí)驗(yàn)對(duì)儀器的選擇中“托盤天平”是否一定要使用，我們知道此實(shí)驗(yàn)中托盤天平的作用是稱量配制溶液所需的固體質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中如無(wú)需固體配制溶液，則可不選用托盤天平。比如配制50g 5%的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)，大多數(shù)同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)一定用到托盤天平，但同學(xué)們有沒有相過，配制上述溶液還可用濃溶液和水來(lái)配制，所以此實(shí)驗(yàn)也可不用“托盤天平”。

四、 中考鏈接

1． （2007年淮安）實(shí)驗(yàn)操作考查時(shí)，要求考生配制50g 5％的NaCl溶液，所給儀器都會(huì)用到的一組是（）

A． 膠頭滴管玻璃棒燒杯量筒

B． 托盤天平燒杯量筒漏斗

C． 量筒燒杯托盤天平試管

D． 酒精燈量筒托盤天平燒杯

2． （2010南京）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1） 配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的氫氧化鈉溶液。

① 計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為g，水的體積為mL（水的密度近似看作1g／cm3）。

② 稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個(gè)燒杯放在托盤天平的盤，稱量其質(zhì)量。然后 （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡。

A． 將氫氧化鈉固體加入燒杯中

B． 按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼

該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是。

③ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。

④ 把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。

（2）略

3． （2010蘇州）根據(jù)圖示情景和范例，編寫計(jì)算題，并完成相關(guān)內(nèi)容。

情景1要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應(yīng)該怎么操作？

配：制10％的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少？

（2） 配制該溶液的操作步驟：

① 計(jì)算： ；

② 稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用 mL的量筒量取所需的水；

③ 溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?/p>

④ 裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。

情景2已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，求算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案

1．A

2． （1） ① 16184

② 左BA氫氧化鈉易潮解（或氫氧化鈉具有腐蝕性）

3． 情景1（2） ① m（KCl）＝50g×5%＝2.5g

V水＝(50g－2.5g)÷1g/ cm3＝47.5mL

② 50

情景256g 10%的氫氧化鉀溶液與18.5g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解:設(shè)反應(yīng)后溶液中KCl的質(zhì)量為x

篇3

【關(guān)鍵詞】  姬松茸 多糖 細(xì)胞凋亡 抗腫瘤

0  引言

  

自20世紀(jì)50年代末人們發(fā)現(xiàn)真菌多糖具有抗腫瘤活性以來(lái)，多糖的研究受到越來(lái)越廣泛的關(guān)注。多糖是由單糖連接而成的生物大分子物質(zhì)，多糖的糖鏈能控制細(xì)胞的增殖和分化，調(diào)節(jié)細(xì)胞的生長(zhǎng)與衰老，在抗腫瘤和促進(jìn)免疫力方面療效明確，毒副作用小[1²2]。姬松茸（agaricus blazei murill, abm）是一種藥食兼用的真菌，在日本被作為惡性腫瘤化療藥物的輔助治療品種[2]。藥理學(xué)研究表明，姬松茸多糖是姬松茸抗腫瘤的活性成分［3］。姬松茸粗多糖中有大量的植物蛋白，使多糖純度降低并存在誘發(fā)機(jī)體過敏反應(yīng)的潛在危險(xiǎn)。與姬松茸大分子量多糖相比較，低分子量的多糖具有溶解性好、黏度低和易吸收等特點(diǎn)。本研究以荷s180肉瘤小鼠為模型，通過稱重法檢測(cè)腫瘤重量和annexin v²fitc雙染色法流式細(xì)胞儀檢測(cè)腫瘤細(xì)胞凋亡，探討低分子量姬松茸多糖（low molecular weight polysaccharide isolated from agaricus blazei murill，lmpab）對(duì)小鼠s180肉瘤的抑制作用及其機(jī)制。

1  材料與方法

1.1  實(shí)驗(yàn)材料

1.1.1  藥物  lmpab由齊齊哈爾醫(yī)學(xué)院醫(yī)藥科學(xué)研究所分離提取[4]，豬苓多糖注射液購(gòu)自江蘇省正大天晴藥業(yè)股份有限公司，姬松茸粗多糖購(gòu)自浙江慶元博瑞藥業(yè)有限公司。

1.1.2  實(shí)驗(yàn)動(dòng)物及瘤株  balb/c雄性小鼠，spf級(jí)，6周齡，購(gòu)自北京維通利華實(shí)驗(yàn)動(dòng)物技術(shù)有限公司，許可證編號(hào)：scxk（京）2002²0003，隔離器內(nèi)分籠飼養(yǎng)。s180腹水型瘤株購(gòu)于黑龍江省腫瘤醫(yī)院腫瘤研究所，由昆明小鼠腹水傳代。

1.1.3  儀器和試劑

  

facs calibur流式細(xì)胞儀（美國(guó)bd公司），ae²240型電子天平（梅特勒²托利多儀器有限公司），annexin v²fitc凋亡檢測(cè)試劑盒（北京寶賽生物技術(shù)有限公司）。

1.2  方法

1.2.1  分組處理  72只小鼠隨機(jī)分為模型組、lmpab低劑量組、lmpab中劑量組、lmpab高劑量組、姬松茸粗多糖對(duì)照組和豬苓多糖對(duì)照組，共6組，每組12只。

1.2.2  造模及給藥  取荷腹水型s180瘤株小鼠的腹水0.2ml， 接種于昆明小鼠腹腔，7d后，處死精神狀態(tài)良好和腹水飽滿的荷瘤小鼠，消毒腹部，于超凈工作臺(tái)中抽取乳白色腹水為瘤源，生理鹽水洗滌，離心，稀釋成單細(xì)胞懸液。臺(tái)盼藍(lán)染色檢測(cè)細(xì)胞數(shù)，活細(xì)胞數(shù)為98%以上可接種。調(diào)整細(xì)胞濃度為1×107 /ml，每只小鼠于右后側(cè)腋窩皮下接種0.2ml，整個(gè)操作過程在30min內(nèi)完成。小鼠接種s180肉瘤后第2天，lmpab低劑量組、lmpab中劑量組和lmpab高劑量組分別按50mg/(kg·d)、100 mg/(kg·d)和200mg/(kg·d)腹腔注射給藥，姬松茸粗多糖組和豬苓多糖對(duì)照組按1000mg/(kg·d)和5mg/(kg·d)腹腔注射給藥，模型對(duì)照組腹腔注射等體積的生理鹽水，共7d。

1.2.3  抑瘤率測(cè)定  小鼠頸椎脫臼處死，在冰臺(tái)上用鑷子鑷住小鼠右肋腫瘤生長(zhǎng)部位皮膚，手術(shù)剪子剪開皮膚，暴露腫瘤并用手術(shù)鑷鈍性剝離，電子天平稱量腫瘤重量。按下列公式計(jì)算腫瘤抑制率：腫瘤抑制率（%）=[1-（平均實(shí)驗(yàn)組腫瘤重量/平均對(duì)照組腫瘤重量）]×100%

1.2.4  lmpab對(duì)荷瘤小鼠腫瘤細(xì)胞凋亡的影響  (1) 細(xì)胞懸液制備  取新鮮腫瘤組織（盡量除去血管及凝血塊），加入新鮮配置的無(wú)菌pbs（2ml，4℃），采用剪切法分散腫瘤組織，經(jīng)100目濾網(wǎng)過濾后，1500r/min 4℃離心8min，棄上清；再加入2ml pbs，輕微振蕩，1000r/min 4℃離心5min，棄上清；再加入1ml pbs制成單細(xì)胞懸液，70%冷乙醇固定。 (2)annexin v熒光染料檢測(cè)細(xì)胞凋亡  調(diào)整待測(cè)腫瘤細(xì)胞的濃度為1×106 / ml，取1ml pbs洗3遍，4℃ 1000r/min離心10min，棄上清。加入預(yù)冷的結(jié)合緩沖液重懸細(xì)胞，加入10μl annexin v²fitc和5μl pi，輕輕混勻，4℃反應(yīng)30min。加入300μl預(yù)冷的結(jié)合緩沖液重懸細(xì)胞，流式細(xì)胞儀檢測(cè)。

1.3  統(tǒng)計(jì)學(xué)方法

  

計(jì)量資料用±s表示，用spss13.0統(tǒng)計(jì)軟件進(jìn)行分析。多組間差異的顯著性分析用單因素方差分析（one²way anova），組間兩兩比較方差齊用snk檢驗(yàn)，方差不齊用tamhane檢驗(yàn)。

2  結(jié)果

2.1  lmpab對(duì)荷瘤小鼠腫瘤重量的影響

  

與模型組相比較，豬苓多糖組（0.704±0.096）和200mg/kg劑量的lmpab組（0.695±0.096）腫瘤重量明顯減少（p＜0.05）；而100mg/kg劑量lmpab組（0.790±0.158）、50mg/kg劑量lmpab組（0.937±0.137）和姬松茸粗多糖組（0.796±0.141）的腫瘤重量與模型組比較差異均無(wú)統(tǒng)計(jì)學(xué)意義（p>0.05），見圖1。

*：與模型組比較，p＜0.05；#：與豬苓多糖組比較，p＜0.01

圖1  lmpab對(duì)荷瘤小鼠腫瘤重量的影響（略）

fig 1  effect of lmpab on the s180 xenograft growth in mice

2.2  lmpab對(duì)荷瘤小鼠腫瘤細(xì)胞凋亡的影響

  

與模型對(duì)照組比較（10.98±1.55），豬苓多糖對(duì)照組（22.36±4.34）、姬松茸粗多糖對(duì)照組（31.69±2.94）、lmpab低劑量組（18.71±2.52）、lmpab中劑量組（32.17±5.1）和lmpab高劑量組（39.21±3.85）的凋亡率明顯增加，差異具有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義（p＜0.05）；與豬苓多糖對(duì)照組比較，姬松茸粗多糖對(duì)照組、lmpab中劑量組和lmpab高劑量組瘤細(xì)胞凋亡率增加，差異具有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義（p＜0.05）,見圖2。

*：與模型組比較，p＜0.05；#：與豬苓多糖組比較，p＜0.01

圖2  lmpab對(duì)荷瘤小鼠腫瘤細(xì)胞凋亡的影響（略）

fig 2  effect of lmpab on the apoptosis of s180 xenograft in mice

3  討論

  

惡性腫瘤的基本生物學(xué)特征是細(xì)胞增殖失控、分化受阻與凋亡障礙。傳統(tǒng)的放化療主要是抑制腫瘤細(xì)胞的增殖，特異性較差，副作用較多，在機(jī)體可能承受的條件下難以從根本上清除腫瘤細(xì)胞。隨著腫瘤學(xué)的發(fā)展，人們對(duì)腫瘤治療的認(rèn)識(shí)逐漸由非特異性“毒性殺傷”深入到特異性的“靶向治療”，即誘導(dǎo)腫瘤細(xì)胞凋亡[5]。細(xì)胞凋亡是由于內(nèi)外環(huán)境變化或死亡信號(hào)觸發(fā)，在相關(guān)基因調(diào)控下引起的細(xì)胞主動(dòng)死亡過程，在生理狀態(tài)下能消除機(jī)體內(nèi)老化細(xì)胞及潛在性異常生長(zhǎng)細(xì)胞，對(duì)于保持機(jī)體穩(wěn)態(tài)發(fā)揮重要作用。凋亡調(diào)控可引起人體多種疾病，也是腫瘤發(fā)生的重要原因，近年來(lái)研究發(fā)現(xiàn)植物多糖能誘導(dǎo)腫瘤細(xì)胞凋亡是其抗腫瘤作用機(jī)制之一[6²7]。因此，尋找有效的腫瘤細(xì)胞凋亡誘導(dǎo)多糖，對(duì)于進(jìn)一步改善腫瘤患者預(yù)后、延緩生存甚至治療具有重要意義。

  

細(xì)胞發(fā)生早期凋亡時(shí)，原先位于細(xì)胞膜內(nèi)側(cè)的磷脂酰絲氨酸（phosphatidylserine, ps）翻轉(zhuǎn)至膜外側(cè)，在鈣離子存在的情況下，與annexin v²異硫氰酸熒光素（fitc）結(jié)合而顯色，被流式細(xì)胞儀檢測(cè)為陽(yáng)性細(xì)胞。利用凋亡細(xì)胞膜結(jié)構(gòu)仍較完整的特點(diǎn)，此時(shí)在反應(yīng)體系中再加入碘化丙啶（pi）即可將凋亡細(xì)胞和死亡細(xì)胞加以區(qū)別[8]。利用annexin v和ps的高度親和作用可以早期檢測(cè)細(xì)胞凋亡的發(fā)生，具有較高的時(shí)效性。

  

姬松茸又名小松菇、柏氏蘑菇和巴西蘑菇，1965年，日裔巴西人將這種美味食用菌引入日本并取名為姬松茸，1992年，我國(guó)福建省農(nóng)科院引進(jìn)了該菌種。眾多研究表明，姬松茸子實(shí)體、菌絲體、提取物和發(fā)酵液都具有一定的抗癌功效[9]。我們將姬松茸子實(shí)體經(jīng)水提、醇沉、脫蛋白和層析純化得分子量為48 000的多糖，并命名為lmpab。經(jīng)結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)其主體結(jié)構(gòu)為β²(13)²d葡聚糖，對(duì)其生物活性的研究表明10μg /ml該多糖對(duì)k562細(xì)胞有直接細(xì)胞毒作用。

  

本實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，lmpab具有抑制肉瘤s180生長(zhǎng)的作用。姬松茸粗多糖對(duì)照組、lmpab低劑量組、lmpab中劑量組和lmpab高劑量組對(duì)s180的平均抑制率分別為23%、9.5%、23%和32%，其中l(wèi)mpab高劑量組抑瘤率大于30%，符合抗癌藥物篩選標(biāo)準(zhǔn)。與模型對(duì)照組比較，姬松茸粗多糖對(duì)照組、lmpab低劑量組、lmpab中劑量組和lmpab高劑量組的腫瘤細(xì)胞凋亡率明顯增加，差異具有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義（p＜0.01），表明lmpab具有誘導(dǎo)細(xì)胞凋亡作用，并呈量效依賴關(guān)系。

【參考文獻(xiàn)】

 

［1］ 白雪，林晨，江振友，等. 硒化麒麟菜多糖抑制人喉癌細(xì)胞株hep²2增殖的作用[j]. 腫瘤防治研究，2007，34（4）：249²252.

[2] 郭峰，張樂之，王海濱.紅細(xì)胞在免疫治療中的重要應(yīng)用價(jià)值［j］.中國(guó)腫瘤生物治療雜志，2000，7（2）：81²82.

[3] firenzuoli f, gori l, lombardo g. the medicinal mushroom agaricus blazei murrill: review of literature and pharmaco²toxicological problems[j].evid based complement alternat med, 2008, 5 (1): 3²15.

[4] 劉吉成，孫建寧. 低分子量姬松茸多糖提取分離及抗腫瘤活性篩選研究[j]. 中華中醫(yī)藥雜志， 2006，21（5）：190²193.

篇4

重點(diǎn)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟。

教學(xué)方法討論式教學(xué)法。

教學(xué)用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

教學(xué)過程

第一課時(shí)

[引言]生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖、水及糖水各是什么量？

[演示實(shí)驗(yàn)]用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

這是我們今天要解決的問題。

[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。

[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

定義式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

[投影]例題1、見課本

[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

[板書]

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？

[演示實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下，用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？，全國(guó)公務(wù)員共同天地

2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

[本課知識(shí)小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

第二課時(shí)

重點(diǎn)難點(diǎn)根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的計(jì)算。

教學(xué)方法啟發(fā)式。

教學(xué)用品投影儀、投影片。

教學(xué)過程

[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2、20時(shí)，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。

[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

條件

一定溫度

不定溫

狀態(tài)

飽和

可飽和可不飽和

計(jì)算式

單位

克

無(wú)

[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

[投影]例題2（見課本）

[板書]解例題2

[投影]例題3

指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

[板書]解例題3

[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

步驟：1、計(jì)算

2、稱量、量取

篇5

例1：把一定質(zhì)量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，使二氧化碳恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后碳酸鈉溶液的質(zhì)量為22.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g純凈的無(wú)水碳酸鈉，求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：（1）氫氧化鈉的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算。（2）氫氧化鈉溶液的質(zhì)量可用“質(zhì)量守恒法”計(jì)算，即參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量之和等于碳酸鈉溶液的質(zhì)量；氫氧化鈉溶液的質(zhì)量等于碳酸鈉溶液的質(zhì)量減去參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量。

解題過程如下。解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為y： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

80 44 106

X y 5.3g

則80：106=x：5.3g，x=4g；44：106=y：5.3g，y=2.2g。氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：m NaOH溶液=22.2g-2.2g=20g，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：NaOH%=■×100%=90.1%。答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%.

例2：（2012年，天津）純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)為測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品11g，全部溶解在100g水中，再加入150g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾得到19.7g沉淀（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）。請(qǐng)計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算。（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式先計(jì)算出氯化鋇質(zhì)量，再計(jì)算其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，要求其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就要先求出氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)“質(zhì)量守恒法”計(jì)算溶液的質(zhì)量，最后計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解題過程如下。解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鋇的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為z。

Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

106 208 197 117

x y 19.7g z

則106：197=x：19.7g，x=10.6g；197：209=19.7g：y，y=20.8g；197：117

=19.7g：z，z=11.7g。所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為BaCl2%=■×100%=13.9%，反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：mNaCl=11g-10.6g+11.7g=12.1g，氯化鈉溶液質(zhì)量為：mNaCl溶液=11g+100g+150g

篇6

點(diǎn)溶解度曲線上的任意一點(diǎn)，表示（1）此時(shí)溶液為對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液；（2）飽和溶液的質(zhì)量為（100+S）克；（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S/（100+S）×100%。曲線上的點(diǎn)叫飽和點(diǎn)。曲線交點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。

線溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為陡升型，如KNO3等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為緩升型，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為下降型，如Ca（OH）2。

面溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。該面上的點(diǎn)叫做不飽和點(diǎn)。曲線上方的面表示對(duì)應(yīng)溫度下的過飽和溶液，或飽和溶液與其溶質(zhì)共存的情況（初中不作要求）。

溶解度曲線的應(yīng)用是：

根據(jù)曲線上的點(diǎn)（1）可以查出某物質(zhì)在一定溫度范圍內(nèi)任意溫度下的溶解度；（2）已知溶解度可查出相對(duì)應(yīng)的溫度；（3）可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小。

根據(jù)曲線的傾斜度（1）可以確定溶質(zhì)結(jié)晶的方法：曲線為陡升型，一般用冷卻熱飽和溶液使之結(jié)晶；（2）曲線為緩升型，一般用蒸發(fā)溶劑使之結(jié)晶；（3）曲線為下降型，一般采用升溫結(jié)晶的方法；（4）可以確定分離可溶性固體（或提純）混合物的方法，如分離混合物A、B可將混合物加熱溶于適量水中（A、B均完全溶解）根據(jù)溶解度隨溫度變化A為陡升型，B為緩升型。若采取急劇降溫，可使A從溶液中析出；若采取加熱蒸發(fā)溶劑，可使B從溶液中析出。如將析出的晶體按上述操作分別反復(fù)多次，可以提純A或B。

例1.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)仍是飽和溶液

B.t1℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液

C.t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量相等

D.t2℃時(shí)，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不飽和溶液

解析：由題中溶解度曲線可以看出甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，故t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)均變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A錯(cuò)誤；t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，均為30g，所以將甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液，B正確；由于t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以二者的飽和溶液各100g，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，甲>乙，故C錯(cuò)誤；t2℃時(shí)甲的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，充分溶解，最多溶解50g，形成的是飽和溶液，故D錯(cuò)誤。該題選B。

例2.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合下圖回答問題：

（1）__________℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是____（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是______________。

（4）t2℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：根據(jù)題中溶解度曲線可以知道，在t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度有交點(diǎn)，即此時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等；溶解度隨溫度升高而降低的是乙物質(zhì)；由于甲物質(zhì)的溶解度曲線比較陡，因而其受溫度影響變化比較大，使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶即可；由于t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度小于t1℃時(shí)，因而t2℃小于t1℃時(shí)乙物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而甲物質(zhì)在t1℃時(shí)為飽和溶液，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于此時(shí)乙物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以t2℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：⑴t1⑵乙⑶降溫結(jié)晶（合理均可）⑷大于

例3.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析不正確的是（）

A.50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C

B.50℃時(shí)，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和溶液

C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?/p>

D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>C=A

解析：根據(jù)題中溶解度曲線，結(jié)合溶解度的含義，可以看出A、B、C選項(xiàng)均正確；由于C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將50℃時(shí)的C物質(zhì)飽和溶液降溫至20℃，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍等于50℃時(shí)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而小于20℃時(shí)A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>A>C，即D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

答案：D

例4.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）

A.20℃時(shí)，甲、乙兩者的溶解度相等B.甲的溶解度大于乙的溶解度

C.40℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

篇7

例：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在綜合實(shí)踐活動(dòng)中了解到，某石灰廠有一批石灰原料，其中只含有一種雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，高溫時(shí)不發(fā)生分解反應(yīng)）。為了測(cè)定該石灰石的純度，興趣小組取用2克這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸30g分六次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸的用量及剩余固體的質(zhì)量如圖表所示。

計(jì)算：

（1）表中X值為?搖?搖克；

（2）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?搖?搖。

（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?搖?搖。

（4）如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？

分析：

（1）從表可知，第一次加入5克稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為1.5克，說明5克稀鹽酸反應(yīng)掉0.5克的CaCO。同理，第二次加入5克稀鹽酸后，只剩1.0克固體，說明又反應(yīng)掉0.5克的CaCO。依此類推，第四次加入5克稀鹽酸后固體剩余物應(yīng)為0克，但由于含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。所以，未反應(yīng)完的固體剩余物0.3克為2克樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量，故X應(yīng)當(dāng)為0.3克。

（2）從表中數(shù)據(jù)可知，所取的30克鹽酸過量，在計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)取其實(shí)際參加反應(yīng)的量，在第一次、第二次、第三次各加入5克的稀鹽酸后HCl已全部反應(yīng)完，所以可以根據(jù)第一次或第二次、第三次所用鹽酸的量與CaCO反應(yīng)之間的數(shù)量關(guān)系求出HCl的質(zhì)量，然后求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）要求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須先求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為生成的CaCl的質(zhì)量，在計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要注意不溶性雜質(zhì)、氣體等不能作為溶液的成分。

（4）要求50t這種石灰石煅燒可得生石灰多少噸，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)求出石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后求CO的質(zhì)量，再用50t減去CO的質(zhì)量即可。

解：（1）0.3克。

（2）由題可知，5克鹽酸完全反應(yīng)時(shí)消耗0.5克CaCO，設(shè)5克鹽酸中有HCl的質(zhì)量為x。

CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO

即5g鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為0.365g，所以稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%。

（3）設(shè)最終生成的CaCl的質(zhì)量為y，生成CO的質(zhì)量為z，

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO

CaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.1%

（4）設(shè)煅燒50t這種石灰石生成CO的質(zhì)量為y。而50t這種石灰石含CaCO的質(zhì)量為：

50t×=42.5t。

CaCO=CaO+CO

10044

42.5ty

=y=18.7t

最后生成含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為50t-18.7t=31.3t。

答：略。

練習(xí)：

1.將29.1克由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2ml的水中（水的密度為1克/cm3）,向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，所加的Na2SO4溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)

量關(guān)系如圖1所示，計(jì)算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是?搖?搖克。

（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

2.某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有CuCl。為了測(cè)定廢液中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100克廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量，測(cè)得生成Cu（OH）沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。

篇8

例1.（04，濟(jì)南）已知金屬鈉和水能發(fā)生以下反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2?，F(xiàn)取金屬鈉4.6g投入到100g水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫（20℃），得到一種不飽和溶液,向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的總質(zhì)量與滴入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖1所示。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)金屬鈉和水充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量是多少______g。

(2)圖中A點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量是_______g。

(3)通過計(jì)算求出當(dāng)?shù)稳?20gMgSO4溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1）

解析：此題中(1)、(2)兩問根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守衡法即可求得結(jié)果。難點(diǎn)是第(3)問， 要計(jì)算滴入120g MgSO4溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對(duì)反應(yīng)曲線的分析就相當(dāng)重要，尤其是B點(diǎn)前后曲線的變化趨勢(shì)之截然不同是解題的關(guān)鍵；用化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)來(lái)描述就是：B點(diǎn)之前隨著MgSO4溶液的滴入，由于生成 Mg（OH）2 的沉淀使得溶液質(zhì)量增加緩慢；從B點(diǎn)開始，反應(yīng)后溶液質(zhì)量急劇增加，說明B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已結(jié)束，反應(yīng)后溶液質(zhì)量隨著MgSO4溶液的滴入成正比例增加。因此B點(diǎn)時(shí)NaOH反應(yīng)完全，根據(jù)此就可計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題目簡(jiǎn)解如下：

解：(1)設(shè)4.6g金屬鈉完全反應(yīng)且生成H2和NaOH的質(zhì)量分別為x、y；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可得：

列比例式求解可得：x=0.2g；y=8g。

(2)此反應(yīng)可得反應(yīng)后NaOH溶液質(zhì)量(即A點(diǎn)縱坐標(biāo)表示的溶液質(zhì)量)為: 4.6+100-0.2=104.4(g)。

(3)設(shè) NaOH和 MgSO4 反應(yīng)生成的 Na2SO4、Mg（OH）2的質(zhì)量分別為a和b；則有：

列比例式求解可得：a=14.2g；b=5.8g。

由此可得滴入MgSO4溶液質(zhì)量為120g時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.2g/(104.4g+120g－5.8g)×100%＝6.5%

回答略。

此問貌似簡(jiǎn)單,但涉及的數(shù)據(jù)牽涉兩步反應(yīng),稍有不慎,可能導(dǎo)致前功盡棄。因此，考生應(yīng)試時(shí)應(yīng)步步為營(yíng)，謹(jǐn)慎應(yīng)對(duì)。

例2.（2005，黑龍江課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質(zhì)。為測(cè)定污水中硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)做如下實(shí)驗(yàn)：取10g該污水，向污水中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.04的NaOH溶液，所滴加的NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH變化關(guān)系如圖2所示。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)計(jì)算，該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解析：此題從實(shí)質(zhì)上說是把參加反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量以反應(yīng)曲線的方式給了出來(lái)。因此，只要看懂了圖象所提供的信息，那就是：當(dāng)硫酸恰好被完全中和時(shí)，所用ω=0.04的NaOH溶液的質(zhì)量是5g；分析至此，此題已變成了一道已知反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量的問題了。下面作以簡(jiǎn)解：

解：設(shè)該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。

列比例式求解可得：x=2.45%。

回答略。

例3. （2005，沈陽(yáng)）氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：

2NaCl+2H2OCl2+ H2+2NaOH

現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，停止通電。生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。請(qǐng)計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的氯化鈉是多少克？生成氫氣多少克？

(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解析：此題中的反應(yīng)曲線與其它幾例略有不同：圖象為質(zhì)量―時(shí)間曲線(反應(yīng)速度曲線)；此類曲線的特點(diǎn)是反應(yīng)完全后，生成物質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，圖象變成了平行于時(shí)間軸的直線。由此可知，生成氯氣7.1g時(shí)氯化鈉已完全反應(yīng)，據(jù)此就可算出氯化鈉和氫氣的質(zhì)量。(2)小問若用質(zhì)量守衡思想解決則更顯快捷。題目簡(jiǎn)解如下：

解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氫氣和氫氧化鈉的質(zhì)量分別是y、z。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可得：

列比例式求解可得：x=11.7g；y=0.2g；z=8g。

(2)要計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)質(zhì)量已經(jīng)算出，關(guān)鍵就是所得溶液的質(zhì)量，而所得溶液的質(zhì)量又無(wú)法直接計(jì)算。思考到此，對(duì)解題方法、解題思想訓(xùn)練較少或掌握較差的學(xué)生來(lái)講，已是“山重水復(fù)疑無(wú)路”了；若學(xué)生能想到化學(xué)反應(yīng)中的普適定律“質(zhì)量守衡定律”，此問便可迎刃而解了。即：

反應(yīng)前氯化鈉溶液的質(zhì)量=氯氣質(zhì)量+氫氣質(zhì)量+氫氧化鈉溶液質(zhì)量

而氯化鈉溶液的質(zhì)量=氯化鈉質(zhì)量/氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

所以，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=(氯化鈉質(zhì)量/氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))-(氯氣質(zhì)量+氫氣質(zhì)量)；故有：

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氫氧化鈉質(zhì)量/氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

=8g/ [(11.7g/0.01) -（7.1g+0.2g）]

=0.073。

回答略。

例4.(2006，南和)研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH變質(zhì)的程度。

［研究方案］先稱取13.3gNaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.146的稀鹽酸，根據(jù)生成的CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。

［解決問題］實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。填寫下表：（計(jì)算結(jié)果取小數(shù)點(diǎn)后一位）

［繼續(xù)探究］求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量；

［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

解析：此題將實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)計(jì)算結(jié)合在一起，增加了試題難度，又加上計(jì)算的已知條件用圖表的形式給出，給學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較差的考生造成了較大的解題障礙。但考生若能考慮到此類試題的共同特點(diǎn)：“將生成物質(zhì)量或反應(yīng)物質(zhì)量用圖表形式給出”，此題的突破口便已找到：生成物CO2的質(zhì)量為2.2g，所有計(jì)算據(jù)此就可展開。

解：設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x。則有：

列比例式求解可得：x=5.3g。

再設(shè)變質(zhì)NaOH的質(zhì)量為y。則有：

列比例式求解可得：y=4g。

由此可得NaOH的變質(zhì)程度：4g/(13.3g－5.3g+4g)×100%=33.3%。

設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用HCl的質(zhì)量為z；則有：

列比例式求解可得：z=7.3g。

據(jù)此可得HCl溶液質(zhì)量為： 7.3g／14.6%=50g。

由此計(jì)算可知中和8gNaOH只需0.146的鹽酸溶液50g即可，因此發(fā)現(xiàn)的問題應(yīng)該是：為什么當(dāng)NaOH完全中和時(shí)沒有立即產(chǎn)生氣泡？

綜合上述幾例，我們發(fā)現(xiàn)這類試題一般與反應(yīng)物――生成物質(zhì)量曲線、反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量――反應(yīng)時(shí)間曲線和酸堿滴定曲線相結(jié)合，把反應(yīng)物或生成物質(zhì)量以反應(yīng)曲線的形式給出，解題時(shí)只要讀懂圖象涵義即可。

篇9

教學(xué)目標(biāo)是課堂教學(xué)的引領(lǐng)，是教學(xué)效果的預(yù)先設(shè)定。“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”，中學(xué)化學(xué)教學(xué)也是如此。這堂課要達(dá)到什么樣的目標(biāo)，達(dá)成什么樣的效果，教師必須提前有所設(shè)計(jì)，體現(xiàn)在教學(xué)上就是要制定適合的教學(xué)目標(biāo)。如“溶液組成的表示方法”一課，我就制定了如下教學(xué)目標(biāo)。知識(shí)目標(biāo)：1.溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算。3.溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。新課程理念下，三維目標(biāo)中，知識(shí)是基礎(chǔ)，能力是關(guān)鍵，情感是最高追求。三者由低到高，層層遞進(jìn)，缺失其中任何一項(xiàng)目標(biāo)的達(dá)成，課堂的有效性都值得商榷。

二、課堂有效性的基礎(chǔ)是對(duì)教材進(jìn)行有效分析

我們的教材是依據(jù)國(guó)家制定的中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)編寫的，是落實(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)的最好的工具書。中學(xué)化學(xué)教材是課堂教學(xué)的重要依據(jù)，課前對(duì)教材進(jìn)行有效分析是課堂有效性的基礎(chǔ)。試想，教師對(duì)自己所授課程的教材尚不熟悉，對(duì)教材的編排體系和內(nèi)容安排不能做到了如指掌，教學(xué)中怎么能做到游刃有余呢?課堂教學(xué)的有效性又如何保證呢?如在教授“溶液組成的表示方法”一課前，我就對(duì)教材進(jìn)行了深入的、有針對(duì)性的研究分析。

（一）對(duì)教材內(nèi)容的總體分析

中學(xué)化學(xué)教材通過先講概念后運(yùn)用的方式，介紹了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這一溶液組成的表示方法，隨后通過列舉例題教會(huì)學(xué)生計(jì)算。通過計(jì)算，既加深了學(xué)生對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這一概念的理解，又讓學(xué)生學(xué)以致用，將教材的有關(guān)概念聯(lián)系起來(lái)，達(dá)到融會(huì)貫通。

（二）對(duì)教材內(nèi)容具體分析

教材在講解溶液組成的含義時(shí)，結(jié)合學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)，由熟悉的“咸、淡”問題引出“濃、稀”的概念。再結(jié)合人的“甜不甜”的感受對(duì)應(yīng)溶液的“濃與稀”。這樣的編排設(shè)計(jì)遵循著由感性認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)的認(rèn)知規(guī)律，學(xué)生接受起來(lái)不感到困難。這樣學(xué)生就了解了溶液組成的含義，在這樣的基礎(chǔ)上，教材再介紹表示溶液組成的方法，并給學(xué)生呈現(xiàn)了一個(gè)關(guān)系式。通過實(shí)例計(jì)算，真正教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。通過舉例計(jì)算，教會(huì)學(xué)生具體計(jì)算方法屬于能力層次的目標(biāo)，這是教學(xué)實(shí)效性的一個(gè)重要的指標(biāo)。最后，教材常識(shí)性地介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。通過延深拓展，學(xué)生舉一反三，使學(xué)生明白學(xué)以致用的道理，學(xué)習(xí)的最終目的是運(yùn)用所學(xué)指導(dǎo)生活，使人類生活得更好，這屬于情感上的升華，也是課堂有效性的最高追求。

三、課堂有效性的保證是做好課程結(jié)束后的跟蹤指導(dǎo)

篇10

類型一：通過哪些方法可以讓溶液濃度增大一倍或減小一半

例題展示：在溫度不變的條件下，欲使100g10%的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，下列可行的是（ ）

A.加入10g氯化鈉

B.加入100g10%的氯化鈉溶液

C.蒸發(fā)一半的水

D.蒸發(fā)一半的溶液

該類型的題目，學(xué)生通常會(huì)選擇B，因?yàn)槿苜|(zhì)變大原來(lái)的兩倍，質(zhì)量分?jǐn)?shù)自然會(huì)變大為原來(lái)的兩倍。其次，部分學(xué)生搞不清C和D的區(qū)別，主要的原因還是沒有把溶液、溶質(zhì)和溶劑的相關(guān)概念理解清楚。所有不妨按照以下步驟進(jìn)行分析：

步驟一：明確概念，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量。

步驟二：明確措施，增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑。

步驟三：結(jié)合分式a/b，要使分?jǐn)?shù)值變大為原來(lái)的兩倍：（1）分母不變，分子變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍。（2）分子不變，分母變?yōu)樵瓉?lái)的一半。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要讓質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大為原來(lái)的兩倍，可以增加相同的溶質(zhì)使得溶質(zhì)質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，即溶質(zhì)就是分式中的分子a，但是溶質(zhì)也是溶液的一部分，溶質(zhì)增加，溶液的質(zhì)量也會(huì)增大，即分母不是保持不變，而是比原來(lái)要大一些，因此增加相同的溶質(zhì)質(zhì)量，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)的兩倍要小一些，所以通過增加相同的溶質(zhì)質(zhì)量是行不通的。如果要減小分母，直到分母變?yōu)樵瓉?lái)的一半，就只能是蒸發(fā)溶劑水，要讓溶液總質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)一半，就得蒸發(fā)水的質(zhì)量是溶液的一半，即100g的一半為50g，所以可以蒸發(fā)50g水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到原來(lái)兩倍。但是溶劑的一半不等于溶液的一半，溶劑質(zhì)量為90克，一半是45克，所以蒸發(fā)一半的水達(dá)不到使質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍的目的。因此，如果把理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和數(shù)學(xué)里的分式結(jié)合起來(lái)進(jìn)行分析，就不容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。

類型二：在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液過程中，下列操作會(huì)如何影響溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

習(xí)慣思維分析：大多數(shù)同學(xué)在分析這類問題時(shí)，總喜歡運(yùn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量，可就是這個(gè)看似萬(wàn)能的公式，有時(shí)也會(huì)出錯(cuò)。比如，增加溶質(zhì)質(zhì)量，如果按照分?jǐn)?shù)值角度分析，溶質(zhì)增加，即分子變大，分?jǐn)?shù)值會(huì)變大，而溶質(zhì)增加，溶液質(zhì)量也會(huì)增加，即分母變大，這樣會(huì)導(dǎo)致分?jǐn)?shù)值變小，所以按照這樣分析，就無(wú)法直觀分析出增加溶質(zhì)到底會(huì)使溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化。所以，如果要分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，公式法并不能很好解決問題，不妨采用定性分析。溶液，就是由溶質(zhì)和溶劑兩種成分組成，在溶解度范圍內(nèi)，溶劑不變的情況下，增加溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液一定更濃，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)然會(huì)變大。在溶質(zhì)質(zhì)量不變的情況下，溶劑多了，相對(duì)于溶液被稀釋了，質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)然就變小了。所以，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)如何變的時(shí)候，關(guān)鍵是要充分理解溶質(zhì)和溶劑的概念，定性分析溶質(zhì)越多或者溶劑越少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)越大，沒必要一定利用公式進(jìn)行定量分析。

類型三：溶液稀釋問題的計(jì)算

例題：現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的濃溶液60ml（該濃溶液密度為1.5g/ml），可將其配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀溶液多少毫升？（該稀溶液密度為1.2g/ml）需加水多少毫升？

每一次教學(xué)該內(nèi)容，學(xué)生總是會(huì)出現(xiàn)這樣那樣的錯(cuò)誤，現(xiàn)將錯(cuò)誤情況羅列如下：

1.設(shè)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀溶液為Xml，則60ml×80%=X30%

這里的錯(cuò)誤很明顯，學(xué)生根本沒理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，稀釋問題是將溶質(zhì)質(zhì)量為不變建立的等量關(guān)系，并不是體積與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積。

2.60ml×1.5g/ml×80%=72g

72g×30%=21.6g

之所以會(huì)出現(xiàn)這種錯(cuò)誤，也是對(duì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念理解不清，簡(jiǎn)單地將質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題理解成為加減乘除關(guān)系，對(duì)自己所求的量是什么，為什么這么求都一無(wú)所知，才會(huì)導(dǎo)致什么時(shí)候相乘，什么時(shí)候相除都十分模糊。

3.設(shè)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀溶液為xg

60ml×1.5g/ml×80%=72g

72g÷30%=240g

所以需加水為240g-72g=168g

這種錯(cuò)誤是出現(xiàn)比例最高的，因?yàn)榈谝徊街星蟪龅木褪?2g溶質(zhì)，稀溶液的質(zhì)量是240g，所以溶液質(zhì)量減去溶質(zhì)質(zhì)量就是水的質(zhì)量，卻疏忽了原來(lái)是濃溶液而不是純?nèi)苜|(zhì)，原來(lái)溶液中已經(jīng)有一部分是水的質(zhì)量。

4.設(shè)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀溶液為xg，

建立方程：60ml×1.5g/ml×80%=x30%

解得x=240g

稀溶液體積為：240g÷1.2g/ml=200ml

需加水體積為：200ml-60ml=140ml

這種解法在求解需要加多少體積水時(shí)就會(huì)遇到困難，稀溶液質(zhì)量有了，但是解到這里，學(xué)生往往已經(jīng)搞不清楚還要減去原濃溶液的質(zhì)量才是加水的質(zhì)量，或者無(wú)法解原溶液的質(zhì)量到底是多少了，有的到最后就將稀溶液的體積減去濃溶液的體積就是水的體積，根本不考慮溶液稀釋問題是質(zhì)量相加減，而不是體積相加減。

所以要正確無(wú)誤解答該題，首先在教學(xué)時(shí)，要讓學(xué)生清楚認(rèn)識(shí)到質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，并非體積的直接關(guān)系，一定要先通過體積、密度和質(zhì)量三者的關(guān)系，將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。其次，稀釋過程中，質(zhì)量可以相加減，體積是不可以相加減的，分子間有空隙。再次，所求加水的質(zhì)量，一定要回歸題目本意，最后得到的稀溶液就是在原來(lái)濃溶液的基礎(chǔ)上加水得到的，所以加的水的質(zhì)量就是得到的稀溶液的質(zhì)量減去原濃溶液的質(zhì)量就好。最后，加上一定的解題技巧，我把這個(gè)技巧叫做該分則分，該合則合。解題過程如下：

解：設(shè)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀溶液為xg（交代學(xué)生，此處要設(shè)所求溶液質(zhì)量為xg）

分：60ml×1.5g/ml=90g（這一步一定要單獨(dú)列出來(lái)，不著急乘以質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因?yàn)榇颂帩馊芤嘿|(zhì)量在后面是要用的）

合：90g×80%=x30%

解得：x=240g（這一步要合在一起，列出有關(guān)溶質(zhì)不變的方程，這樣做不僅學(xué)生不會(huì)糾結(jié)何時(shí)乘、何時(shí)除，更大的妙處在于把同學(xué)們最容易犯的錯(cuò)誤，就是減去溶質(zhì)純質(zhì)量72g給回避掉，不會(huì)給學(xué)生留下犯錯(cuò)的機(jī)會(huì)）

240g÷1.2g/ml=200ml

需加水的質(zhì)量：240g-90g=150g

加水的體積為150g÷1g/ml=150ml（水的體積要先求質(zhì)量，結(jié)合密度求得）