導語：如何才能寫好一篇氧化物的化學性質，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

1、化學性質：能溶于水，放出大量的熱，先形成偏磷酸、焦磷酸等，最終變成正磷酸，在空氣中吸濕潮解，與有機物接觸會發(fā)生燃燒，接觸有機物有引起燃燒危險，受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣，具有強腐蝕性， 五氧化二磷是磷酸的酸酐；

2、物理性質：相對密度為2、39，相對蒸氣密度5，飽和蒸氣壓0.13千帕，不溶于丙酮、氨水，溶于硫酸。

（來源：文章屋網 ）

篇2

本教材選自人教版《化學1》必修。該課中的學案是根據學生現有的經驗和理解水平,將知識點設置成一系列問題。它體現了教學過程,有意識地對學生用問題啟發(fā)思維,提供學法指導。在教學思路上,該課的最大特點是不單純地講解知識,而是將具體的知識點進行加工,使其向上與化學原理、觀念以及方法相鏈接,向下能落實到應用層面。及時利用化學原理整合知識,適時滲透化學學科的研究程序和思維方法,不僅能使知識條理化和脈絡化,消除元素化合物知識的“散、繁”的現象,而且體現了化學學科思想和方法,給學生學習元素化合物性質建立框架。該教學設計為學生的學習提供了支架,加強了思維方法的訓練,在一定程度上能發(fā)揮優(yōu)化教學過程和促進學生發(fā)展的雙重功效。

教學具體過程

[引入]我們在前面已經學習了非金屬元素Si、Cl,這節(jié)課我們來學習另外一種非金屬元素S的單質及其化合物的性質,重點是探究其氧化物的性質。

[板書]第四章 第三節(jié) 硫的氧化物

[問題]根據原子結構決定元素性質的原理,我們可通過什么來了解S元素的性質?完成學案的第1題。閱讀教材第89頁,了解單質S的物理性質,完成學案的第2題。

1. 畫出硫原子的結構示意圖_____,硫原子最外層電子數為_____,在化學反應中,硫原子通常容易_____電子。

2. 單質硫的俗名為________,是一種黃色晶體,質脆,易成粉末。________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。

設計意圖:畫出S原子的結構示意圖,推測S元素的性質,使學生掌握用原子結構思考元素性質的化學思維方法。通過學生自己閱讀教材去了解單質S的物理性質,培養(yǎng)自學能力。

[問題]常見的硫磺就是單質S,硫磺有什么特點?

[學生]回答:可以燃燒。

[教師]回憶S在空氣中燃燒現象,完成學案的3題。

3. 硫在空氣中燃燒的現象為_____,發(fā)生反應的化學方程式為_____。

[提問]根據S燃燒的現象,推測SO2的物理性質,完成學案的第4題。

4. 二氧化硫是_____色、_____味的有毒氣體,密度比空氣_____,_____液化。

[板書]一、SO2

1.物理性質:無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化。

設計意圖: 根據單質S燃燒的現象, 推測SO2的物理性質, 使學生能很好地把新舊知識結合起來。

[過渡]研究物質的性質是有一定的程序的,一般從色、態(tài)、味、密度及水溶性等角度討論物質的物理性質。那么SO2溶于水嗎?

設計意圖:讓學生了解研究物質的物理性質的一般方法,并提出SO2的水溶性問題。

[提問]假設SO2能溶于水,如何用實驗來證明?完成學案的第5題(1)題。

5. (1)實驗目的:證明SO2能溶于水,并說明與水反應后生成的產物的種類。選用的試劑為__________,實驗步驟為____________________。

[投影]提供下列試劑:石蕊試液、酚酞試液、澄清石灰水、pH試紙、若干收集有SO2氣體試管,數支儲有SO2氣體的大針筒、品紅溶液。

[學生]討論

[教師總結學生的討論、并進行演示實驗]將一試管的氣體倒放在水中,看到什么現象?往所得溶液中滴加幾滴石蕊試液,觀察現象。完成學案的第5題(2)。

(2)實驗現象為試管內液面_____,說明了SO2的水溶性為_____。試管內溶液顯____性,說明SO2與水反應生成了_____。

[板書]SO2能溶于水

設計意圖:引導學生分析問題、進行假設、設計實驗方案,再組織學生討論方案可行性,演示其中的一種方案。學與單純地演示實驗相比,這樣的教學更能啟發(fā)學生的思維,培養(yǎng)他們的實驗設計能力,突出了化學實驗的作用。

[提問]SO2與H2O反應生成了什么酸?根據SO2與H2O的反應與CO2相似,完成學案的第6題。

6. 寫出CO2與H2O反應的化學方程式。CO2與H2O反應生成_____,但不穩(wěn)定,容易分解成________。試寫出SO2與H2O反應的化學方程式。

[提示]CO2與H2O發(fā)生的是氧化還原反應嗎?

[講解]SO2與H2O發(fā)生的是非氧化還原反應,所以反應產物是H2SO3,而不是H2SO4。同時,H2SO3不穩(wěn)定,可以分解為SO2。在相同的條件,能同時往正反兩個方向進行的反應稱為可逆反應,用符號表示。

[板書]2. 化學性質(1)SO2+H2OH2SO3

設計意圖:關注學生已有知識,注重新舊知識的鏈接。利用學生熟悉的CO2與H2O的反應,來說明SO2與H2O發(fā)生可逆反應生成H2SO3。

[提問]剛才我們討論了SO2的物理性質及與水的反應,現在請大家根據SO2的化學式推測它可能具有哪些化學性質?

[學生]SO2是非金屬氧化物,它溶于水時能生成酸,這樣的氧化物應該為酸性氧化物。

[提問]什么是酸性氧化物?酸性氧化物有什么共同性質?

[學生]討論

[投影]酸性氧化物:能與堿反應生成鹽和水的氧化物。

酸性氧化物具有的性質:

1. 能與水反應生成酸;

2. 能與堿性氧化物反應生成鹽;

3. 能與堿反應生成鹽和水。

大多數非金屬氧化物為酸性氧化物。

[提問]SO2是酸性氧化物,那它有什么性質?完成學案的第7題。

7. 寫出SO2分別與Ca(OH)2、CaO反應的化學方程式。

[板書] SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+H2O;

SO2+CaO=CaSO3

SO2 是酸性氧化物

設計意圖:復習酸性氧化物的概念及其通性,使學生了解根據物質的類別推測其化學性質的研究方法。注意引導學生區(qū)分酸性氧化物與酸性氧化物通性的關系,使學生不會誤以為“酸性氧化物就是能溶于水與水反應生成酸的氧化物”。

[提問]1. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2嗎?

2. SO2是一種有毒氣體,排放在空氣中會污染環(huán)境,那怎樣處理工廠生產中的SO2尾氣?

[學生]回答:SO2也可以使澄清石灰水變渾濁;可以用熟石灰等物質來處理工廠中的SO2尾氣。

設計意圖:將知識運用于具體的問題,引導學生深化知識、進行遷移,使其能將新知識拓展到具體的問題情境中,并進行自我建構達到內化知識的目的。

[提問]從二氧化硫的化學式的元素組成判斷出SO2是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性。那么,現在我們能否換個角度分析SO2的化學式,推測SO2還應具有哪些化學性質?

[學生]討論

[總結討論]從S元素的化合價,判斷SO2的氧化(還原)性,完成學案的第8、9題。

8. S元素的化合價有_________四種,SO2中S元素的化合價為_________,那SO2具有_________性和_________性。

9. SO2在一定條件下,可與氧氣反應生成___,其反應的化學方程式為_________,標出反應中電子轉移的方向和數目。

[講解]我們可以從S元素的化合價來預測SO2的化學性質。SO2中的硫元素既可以由+4價被氧化到+6價,也可以由+4價被還原到0價或-2價,被氧化時SO2表現出還原性,被還原時SO2表現其氧化性,所以它既有氧化性又有還原性。

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[邊講解邊板書](2)

SO2既有氧化性又有還原性

設計意圖:復習氧化還原反應的知識與技能,引導學生將氧化還原反應的原理運用于元素化合物知識的學習。

[講解]我們一般可從物質的類別、中心元素的化合價、特殊性三大角度來探究物質的化學性質,SO2有哪些特殊性質?

[實驗]將針筒中的SO2慢慢注入品紅溶液中,觀察,并解釋現象。再加熱試管,觀察現象,解釋現象。

[學生]SO2能使品紅溶液褪色,具有漂白性,但是它不穩(wěn)定。

[講解]SO2能與有色物質反應生成無色物質,但這種漂白具有暫時性。我們見過有些白紙放久了會發(fā)黃,就是這個原因。

[板書](3)SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色。

[提問]常見的漂白劑有哪些?

[投影]

常見的漂白性物質:SO2,Cl2,Na2O2,O3,活性炭……

它們的漂白機理:

Cl2,Na2O2,O3――氧化漂白

活性炭 ―― 吸附漂白

SO2 ―― 化合漂白

設計意圖:總結認識物質化學性質的三大角度,讓學生了解研究物質化學性質的一般方法。通過對三類漂白的原理的討論增強學生對SO2暫時可逆漂白性的認識,并將有關漂白知識進行條理化與結構化。

[過渡]SO2在一定條件下可氧化成SO3,那SO3也是硫的氧化物。

[板書]二、SO3

[提問]閱讀教材,回答SO3有哪些物理性質。

[學生歸納]SO3的物理性質。

[板書]1.物理性質:純凈的SO3是無色易揮發(fā)的固體。

[提問]SO3也是酸性氧化物,推測它應該具有的性質,完成學案的第10題。

10. 寫出SO3與H2O、Ca(OH)2、CaO反應的化學方程式。

[板書]SO3是酸性氧化物。SO3+H2O=H2SO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O; SO3+CaO=CaSO4

[提問]根據SO3中S的化合價,推測SO3應該具有什么性質?

[學生]回答:氧化性。

設計意圖:用研究SO2性質的方法來學習SO3的性質,促進學生對研究化學物質性質的一般方法的掌握。

[小結]這節(jié)課我們主要研究了硫的兩種氧化物的性質。SO2的化學性質主要表現在酸性氧化物性質和處于中間價態(tài)的氧化還原性以及暫時的漂白性方面,SO3的化學性質主要表現在酸性氧化物性質和氧化性方面。我們研究SO2和SO3是從物質類屬通性、氧化還原反應和特性的角度來認識,這也是研究物質化學性質的一般思路。

[提問]這兩種氧化物有什么區(qū)別?完成學案的第11題。

12. 硫的氧化物有_______和_______兩種,對比如下:

設計意圖:用研究物質化學性質的一般思維方法對SO2和SO3的化學性質進行概括總結,展示了這些知識的內在邏輯關系,幫助學生對教學內容進行鞏固和升華。最后將兩種物質的性質進行對比,使學生進一步加深印象。

隨堂檢測題

1. 下列物質不能使品紅溶液褪色的是()

A. SO2B. 活性炭C. O3 D. CO2

2. 寫出SO2與H2S反應的化學方程式。

3. 在亞硫酸溶液中滴加幾滴品紅溶液,可觀察到什么現象?并說明理由。

4. SO2與濕潤的氯氣都具有漂白性,若將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質,可觀察到有色物質( )

A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色

C. 先褪色,后復原D. 不褪色

5. 用足量的SO2、Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現象?若按1∶1的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現象?為什么?

6. 1 mol SO3在標準狀態(tài)下的體積為22.4 L,這種說法正確嗎?為什么?

參考文獻:

[1]宋心琦主編. 普通高中課程標準實驗教科書?化學1(必修)[M]. 北京:人民教育出版社,2004:89~91.

篇3

人教版高一上冊化學硫和氮的氧化物教案

一、教學目標

【知識與技能】

了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】

運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

培養(yǎng)對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環(huán)保意識。

二、教學重難點

【重點】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點】

通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環(huán)節(jié)：導入新課

教師：同學們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2 漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

學生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學習的內容)

教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。

【板書】課題3 硫和氮的氧化物

第二環(huán)節(jié)：新課教學

1.SO2 的物理性質研究

教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：S +O2 ==== SO2 ，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2 的物理性質呢?

教師引導：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2 的性質。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。

教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?

教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2 是溶于水的。

學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水

2.SO2 的化學性質研究

【板書】二、二氧化硫的化學性質

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?

教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?

學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。

學生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明SO2有什么化學性質?

學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

學生閱讀思考：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質?

學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。

教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學生回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。

教師評價指導。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發(fā)生什么現象?

第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)

教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。

教師肯定鼓勵。

作業(yè)

收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。

五、板書設計

略

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5.高一化學氨教學設計

篇4

Expressions of ANP and CGRP in plasma of rats with chronic hypoxic pulmonary hypertension and their clinical significance

【Abstract】 AIM: To observe the expression of such vasoactive peptides as atrial natriuretic peptide (ANP) and calcitonin generelated peptide (CGRP) in the plasma of rats with chronic hypoxic pulmonary hypertension (HPH). METHODS: Twelve chronic HPH rat models were established in lowpressure and hypoxic conditions and pided evenly into 2 groups: hypoxic 2week group and hypoxic 3week group. Another 6 rats as control group were fed under normal pressure and normoxia conditions. The expressions of ANP and CGRP in the plasma of HPH rats were detected by radioimmunoassay (RIA) method. RESULTS: RIA results showed that compared with the concentrations of ANP and CGRP in plasma of control group， the concentrations of ANP and CGRP in plasma of hypoxic 2week group decreased while those of hypoxic 3week group increased. The tendency was hypoxic 3week group＞control group＞hypoxic 2week group. Compared with those in hypoxic 2week group， the expressions of ANP and CGRP were higher in hypoxic 3week group (P

【Keywords】 hypoxic; pulmonary artery; smooth muscle; ANP; CGRP; rats

【摘要】 目的: 觀察慢性低氧性肺動脈高壓(HPH)大鼠血漿中心房鈉尿肽(ANP)和降鈣素基因相關肽(CGRP)的表達變化. 方法: 用低壓、低氧的方法復制大鼠慢性HPH模型，放射免疫法檢測血漿中血管活性物質ANP和CGRP表達的變化. 結果: 慢性HPH大鼠血漿中血管活性物質ANP和CGRP的表達均發(fā)生了變化，呈現先降低后增高的表現， 即低氧3 wk＞正常＞低氧2 wk. 結論: 在慢性HPH形成過程中，隨著肺小動脈壁的增厚，血漿中血管活性物質ANP和CGRP的表達先降低后增高. 其變化可能與慢性HPH過程中肺動脈壓升高和肺小動脈壁的結構重建有一定關系.

【關鍵詞】 低氧；肺動脈；平滑?。恍姆库c尿肽；降鈣素基因相關肽；大鼠

0引言

低氧性肺動脈高壓(hypoxic pulmonary hypertension， HPH)是臨床上常見的呼吸系統(tǒng)疾病，常繼發(fā)于久居高原或胸、肺和心臟疾病. 其中，肺小血管收縮和肺小血管結構重建是其發(fā)病的基本病理過程. 急性HPH多以肺小血管收縮為主，而慢性HPH的形成是以肺小血管重建為主［1-2］. 血管活性物質心房鈉尿肽（atrial natriuretic peptide，ANP）和降鈣素基因相關肽（calcitonin gene related peptide，CGRP）均是體內的舒血管因子和細胞增長的負調控因子. 我們采用放射免疫法測定ANP和CGRP在慢性HPH發(fā)生過程中的變化，以探討慢性HPH不同階段ANP和CGRP的水平變化及其之間的相互關系.

1材料和方法

1.1材料健康雄性SD大鼠18只（由第四軍醫(yī)大學實驗動物中心提供），體質量180～260 g. ANP放免藥盒和CGRP放免藥盒（解放軍總醫(yī)院科技開發(fā)中心放射免疫所）；烏拉坦（中國醫(yī)藥集團上?；瘜W試劑公司）.

1.2方法

1.2.1動物分組及制模將動物隨機分為3組，即正常對照組、低氧2 wk組和低氧3 wk組，每組6只. 在本實驗室動物房飼養(yǎng)2 d后給予低氧、低壓處理. 正常對照組于常壓常氧下飼養(yǎng)，低氧組采用間斷性低壓低氧處理，即將動物放進低壓低氧艙后，3 min左右將艙內壓力升至相當于海拔高度2000米，再使壓力緩慢上升至相當于海拔5000米高度，使氧濃度保持在100 mL/L左右，每日持續(xù)8 h，根據實驗設計分別持續(xù)2 wk（低氧2 wk組）和3 wk（低氧3 wk組）.

1.2.2取材和組織準備動物在最后一次低氧完成后次日用200 g/L烏拉坦腹腔麻醉(4 mL/kg)，打開腹腔，從下腔靜脈取靜脈血2 mL，注入含100 g/L的EDTA二鈉30 μL和抑肽酶40 μL的試管中，混勻，4℃，3000 r/min離心10 min，分離血漿，置-20℃保存. 測定前使樣本置于室溫或冷水中復融，再次4℃，3000 r/min離心5 min，取上清測定. 取出心臟，用紗布沾去血跡，剪去心房組織，沿室間隔邊緣剪下右心室，分別稱量右心室和左室加室間隔的質量，以右室質量／（左室質量＋室間隔質量）［R/(L+S)］和右室質量/體質量(R/BW)來反映右心室質量的變化，確定有無右室肥厚.

1.2.3病理檢查及血漿ANP，CGRP濃度測量打開動物胸腔，取左肺下部的部分組織，在生理鹽水中快速漂洗去血液后，放入Bousin液中固定，其上用一小塊紗布壓住以保證肺組織全部浸泡在固定液中，24 h后移入700 mL/L乙醇中，梯度脫水、抽氣、透明，石蠟包埋后，做成石蠟切片. 常規(guī)HE染色，顯微鏡下觀察. 按說明書用放射免疫法測量血漿ANP，CGRP濃度.統(tǒng)計學處理：所有實驗數據均采用x±s表示，采用SPSS 10.0統(tǒng)計軟件處理系統(tǒng)進行統(tǒng)計分析. 各組間比較采用方差分析.

2結果

2.1右心質量變化低氧2 wk后大鼠右心質量即有明顯增加，R/(L+S)和R/BW均較正常對照組增多（P

表1低氧不同時間大鼠右心質量變化(略)

2.2病理檢查HE染色可見正常大鼠肺組織結構正常，肺小動脈內膜完整平滑，肌層無肥厚. 低氧2 wk后可見肺小動脈壁厚度增加，動脈壁中層肥厚，管腔出現部分狹窄. 低氧3 wk后肺小動脈壁增厚更為顯著，出現明顯肥厚的肌層，管腔亦明顯狹窄(圖1).

圖1各組肺組織HE染色結果HE ×250

2.3血漿ANP，CGRP濃度低氧2 wk后大鼠血漿ANP和CGRP的濃度較正常對照組減少，但無統(tǒng)計學意義. 低氧3 wk后兩者濃度均顯著升高，與低氧2 wk組相比有統(tǒng)計學意義（P

3討論

HPH常引起嚴重的呼吸血流功能紊亂且治療困難，因而一直是臨床研究的重點. 本研究結果表明低氧2 wk后大鼠右心室質量即有明顯改變，同時肺組織病理切片顯示，低氧2 wk后肺小動脈管壁增厚，管腔部分狹窄. 低氧3 wk后變化更為顯著，可見明顯增厚的動脈壁中層，說明本實驗模型復制成功. 在慢性HPH的形成過程中，心臟發(fā)生器質性病變，肺小動脈壁發(fā)生了細胞增殖，結構重建，肺動脈高壓已經形成. 同時驗證慢性低壓低氧不僅造成肺血管系統(tǒng)功能的改變，還導致肺小動脈結構的重建.

表2低氧后大鼠血漿ANP，CGRP變化(n=6， ng/L， x±s)

組別〖〗ANP〖〗CGRP正常對照〖〗492±123〖〗79±40低氧2 wk〖〗384±83〖〗45±17低氧3 wk〖〗625±67a〖〗167±77aaP

ANP主要在心房合成、儲存和分泌，具有較強的利鈉利尿、擴血管降壓、調節(jié)細胞生長和對抗腎素－血管緊張素－醛固酮系統(tǒng)（RAAS）、內皮素（Endothelin，ET）和交感系統(tǒng)等作用. 朱妙章等［3］、呂順艷等［4］報道ANP可以抑制多種來源細胞的增殖，尤其可以抑制低氧引起的心肌細胞過度增殖. 王培勇等［5］實驗表明，低氧24 h血管內皮細胞和平滑肌細胞分泌ANP減少. CGRP是體內最強的擴血管物質之一，可以顯著對抗ET的作用，起到降低血壓、減少血管阻力、抑制平滑肌細胞增殖、保護心肌的作用. 李曉艷等［6］研究結果表明，CGRP可以減少人主動脈平滑肌細胞的3HTdR摻入量及DNA合成，說明CGRP可以抑制人主動脈平滑肌細胞增殖，抑制細胞周期進程. Chattergoon等［7］報道CGRP可以有效抑制PASMC增殖，并推測細胞凋亡誘導因子p53在其中可能有一定的作用.在HPH時，ANP和CGRP在血漿中的變化已引起部分學者的關注，結果不盡相同，但大多數結果表明，在肺動脈高壓后期血漿中ANP和CGRP都是升高的［7-8］. 然而對于二者的動態(tài)觀察卻鮮有報道，本實驗觀察到在慢性HPH的發(fā)生發(fā)展中，ANP和CGRP在血漿中的含量呈現先降低后增高的現象，其本質是機體的一種適應代償性機制. 在低氧刺激后，機體表現為低氧和氧分壓減少，為適應這一變化，機體發(fā)生多種代償性反應，主要表現為呼吸加深加快，從而使肺泡通氣量增加. 而在循環(huán)系統(tǒng)則表現為心輸出量增加、血流減少，靜脈血摻雜，提高動脈血氧分壓［9］. 肺血管的收縮和肺動脈壁的增厚與體內舒血管物質如ANP，CGRP的減少有一定的關系，推測此時舒血管物質的減少與其過度消耗有關. 至低氧3 wk時，由于低氧時間的增長，肺動脈已經發(fā)生了顯著肥厚性變化，此時肺動脈壓的顯著增加，右心室的明顯肥厚均可以刺激機體合成和分泌ANP和CGRP增多，導致二者在血漿中的濃度出現顯著增高，其生理意義在于調節(jié)過高的肺動脈壓力和抑制肺動脈平滑肌細胞的過度增殖. ANP和CGRP含量的變化與其合成分泌和消耗有關，低氧時血漿中ANP和CGRP含量變化的確切機制尚需進一步探討.

參考文獻

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［3］ 朱妙章，呂順艷，于軍. 血管鈉肽抑制心肌增殖與機制的研究［J］. 心臟雜志，2002，14（5）：374-376.

［4］ 呂順艷，朱妙章，郭海濤，等. 血管鈉肽抑制低氧誘導的心肌成纖維細胞的增殖和膠原合成［J］.第四軍醫(yī)大學學報，2002，23(10)：884-886．

［5］ 王培勇，劉健，許蜀閩，等. 缺氧對肺動脈內皮細胞和平滑肌細胞分泌血管活性肽的影響［J］.解放軍醫(yī)學雜志，1998，23（1）：32-34.

［6］ 李曉艷， 黃從新，孫有剛，等. 降鈣素基因相關肽對人血管平滑肌細胞增殖的抑制作用［J］. 中國病理生理雜志， 2000，16（1）：24-26.

［7］ Chattergoon NN，DSouza FM，Deng W，et al. Antiproliferative effects of calcitonin generelated peptide in aortic and pulmonary artery smooth muscle cells［J］. Am J Physiol Lung Cell Mol Physiol，2005，288(1)： 202-211.

篇5

【中圖分類號】G　【文獻標識碼】A

【文章編號】0450-9889(2012)02B-0064-01

在初中化學教學中，如何指導學生快速、正確地寫出化學方程式，是關系到學生能否學好化學的問題。據筆者的教學經驗，從下面幾方面入手，會收到很好的效果。

一、要求學生熟悉一些基本的化學知識

熟悉基本的化學知識和書寫化學方程式，二者是互相促進的。因此，熟悉基本的化學知識是幫助學生會寫化學方程式的重要抓手。

1　熟悉O2、CO2、H2三大氣體的制取方法、原理。

2　熟悉學過的單質、化合物的化學性質。因為這些物質的化學性質必須通過化學反應才能表現出來，而化學反應必然涉及化學方程式。反過來，會寫出這些化學方程式，也就熟悉了有關物質的化學性質。在初中化學學習的單質有O2、C、Fe，化合物有H2O、CO、CO2，常見的酸HCI、H2SO4，常見的堿NaOH、Ca(OH)2，常見的鹽Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。

二、指導學生根據反應的特點寫化學方程式

初中階段學習的各反應類型的化學方程式是非常有規(guī)律的。

分解反應的概念，可歸結為“一變多”，以公式A=B+C表示。初中階段學習的重要的分解反應只有5個，其中有關氧氣的實驗室制取原理的有3個，電解水和高溫煅燒石灰石的各有1個。加上課本上的相關實驗及說明有關問題用到的4個化學方程式。初中學到的分解反應的化學方程式也只有9個，記憶并不難。

化合反應的概念可以歸結為“多變一”，以公式A+B=C表示。初中階段學習的化合反應的化學方程式，大多數都與氧氣的化學性質有關。

置換反應的概念可以公式AB+C=A+CB表示。公式中的字母位置，要根據置換反應的特點來寫，不能隨便亂寫。初中階段學習的置換反應只有四種情況：氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物，金屬與酸反應，金屬與鹽溶液反應。

復分解反應的概念可以公式AB+CD=BC+AD表示。公式中字母的位置也必須注意，不能隨便亂寫。初中階段學習的復分解反應都與酸、堿、鹽的化學性質有關。酸、堿、鹽之間的反應都是復分解反應。要注意根據復分解反應發(fā)生的條件來判斷反應能否發(fā)生，只有反應能發(fā)生，寫出來的化學方程式才可能是正確的。

在初中化學學習中，還有一氧化碳還原金屬氧化物、有機物燃燒等兩種化學反應不屬于以上四種基本反應類型，但掌握了這兩種化學反應類型的特點，記憶起來也并不難。

書寫一氧化碳還原金屬氧化物的化學方程式時，要注意一氧化碳具有還原性，反應時它奪取了金屬氧化物中的氧，使金屬還原出來，同時生成碳的最穩(wěn)定的氧化物――二氧化碳。也就是說，一氧化碳還原金屬氧化物的化學方程式，都有固定的格式：反應物為一氧化碳和金屬氧化物，生成物為金屬和二氧化碳。只要懂得金屬氧化物的化學式和反應條件，那么該類化學方程式就能順利地寫出來，我們要做的主要是配平。

書寫有機物燃燒的化學方程式也有規(guī)律可循。初中階段學習的有機物都是碳氫化合物，它們燃燒的產物都是相同的，只有二氧化碳和水。因此，只要知道有機物的化學式，就可以寫出有機物燃燒化學方程式，關鍵也是配平化學方程式。

三、訓練學生從綜合問題中找出相關信息

在考試中，出題者根據科技的發(fā)展與應用或生活當中遇到的問題來設計題目，要求學生根據題目中提供的信息來書寫化學方程式。這些化學方程式好像課本中都沒有出現過，學生感覺比較難，無從下手。其實這類題目主要考查學生綜合處理信息的能力，題目中的反應物、生成物都是學生在課本中學習過的或接觸過的，只要教師在平時教學中訓練學生認真閱讀題目，學會從題目提供的信息中找出反應物、生成物、反應條件，寫出它們的化學式，學生依據寫化學方程式的步驟，就可順利寫出化學方程式。

[例題]由葡萄糖制取乙醇是發(fā)展綠色新能源的重要方法。寫出葡萄糖在酒化酶的催化作用下轉化為乙醇和二氧化碳的化學方程式。

這里，根據題目提供的信息，可知道反應物是葡萄糖，生成物是乙醇和二氧化碳，反應條件是酒化酶作催化劑。只要能寫出葡萄糖、乙醇和二氧化碳的化學式，寫化學方程式時注意配平，就可完成該題的回答：

C6H12O6=2C2H5OH+2CO2。

四、提醒學生一些注意事項

在教學中要向學生強調，書寫化學方程式，切不可粗心大意，否則會容易出錯。要注意的問題有：(1)化學式要寫對。這是至關重要的。每種物質只有一個化學式，寫錯了，就不能表示該種物質，化學方程式也就寫不正確了。(2)方程要配平。方程不配平，則不能算作化學方程式，因為它不符合質量守恒定律。(3)注明反應條件。很多化學反應必須在特定的條件下才能發(fā)生，如果寫這些化學反應的化學方程式時不注明條件，就不能算寫出了正確的化學方程式，因為一般條件下反應不能發(fā)生。(4)根據要求標明生成物的狀態(tài)。

書寫化學方程式的步驟、方法、注意事項，可用歌訣歸納如下：“左邊反應物，右邊生成物；寫對化學式，系數來配平。中間聯(lián)等號，條件要記清；氣體和沉淀，箭頭來標明?！?/p>

篇6

下面以鹽酸為例加以說明。

在復習金屬和鹽酸的反應后，可以歸納金屬與非氧化性酸反應的本質，也就是反應前后真正發(fā)生變化的微粒。如Zn+2HCl=ZnCl2+H2，從微粒角度分析可知，Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2，溶液中Cl-沒有變化，每個鋅原子在反應中將最外層的兩個電子轉移給溶液中的氫離子，每兩個氫離子得到兩個電子成為兩個氫原子，氫原子再兩兩組合成氫分子，氫分子聚集成氫氣。很明顯這個反應本質是Zn+2H +=Zn2++H2，酸根在反應前后不變，其中有電子的轉移，有化合價的升降，屬于置換反應。了解了這個反應的本質，那么書寫活潑金屬（例如鐵，鎂，鋁注意電荷守恒）與非氧化性酸（例如稀鹽酸，稀硫酸）的化學方程式的規(guī)律也就掌握了。

金屬氧化物與鹽酸的反應，如Fe2O3+6HCl=3H2O+FeCl3，我們避免出現Fe2O3+6H+=3H2O+Fe3+的離子方程式，可以將溶液中微粒的變化歸納為O2-+2H+=H2O ，這里我們用O2-可以代表金屬氧化物里的氧元素，與酸中的氫元素結合生成水，學生一目了然，金屬氧化物比金屬多了氧元素，氧元素會將溶液中的氫元素“拐走”形成水。反應中哪些微粒發(fā)生變化就很清楚了，而且與前面的金屬與酸反應的電子轉移相區(qū)別，這是離子的結合，沒有電子轉移，不存在化合價改變，引出復分解反應的特點，反應前后元素的化合價不變。接下來，學生書寫氧化銅與稀硫酸、氧化鋁與稀硝酸反應就容易了。從一個物質的反應本質推出一類物質的反應，增強學生對題目的分析解決能力。

堿和鹽酸的反應，如NaOH+HCl=NaCl+H2O、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，從離子角度闡明反應本質就更清楚了，不要結學生多講難溶性堿難電離的高中知識，只需要總結出堿的氫氧根消滅掉酸的氫離子形成水，OH-+H+=H2O，引出中和反應的實質。同樣沒有電子的轉移是自由移動的離子相互結合成難電離的物質。

鹽與鹽酸的反應。先將鹽分兩類，第一類是實驗室制二氧化碳，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，碳酸鹽與鹽酸的反應，鈣離子和氯離子在反應前后沒有發(fā)生改變，歸納出本質CO2-3+2H+=H2O+CO2，學生很清楚碳酸鹽消滅的是鹽酸中的氫離子，而酸根離子在反應前后沒有改變，這樣碳酸鹽與硫酸、硝酸的反應都能輕松掌握。第二類就是硝酸銀和鹽酸反應，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，歸納本質是 Ag++Cl-=AgCl，銀離子消滅的是溶液中的氯離子，氫離子仍然在溶液中自由移動，同時可以得出氯離子的鑒別方法。這兩類反應中沒有電子轉移，都是自由移動的離子的結合。在這里，可以讓學生認識到復分解反應的實質，就是溶液中自由移動的離子結合成難以電離的物質，再通過之后堿和鹽的學習，就不需要花時間去強調復分解反應的實質了。

從溶液中的微粒入手來歸納反應的本質，我們認為可以將酸堿鹽眾多的化學方程式簡化，學生只要掌握了反應的本質，任何物質間的反應都能寫，而且對反應本質的認識對于習題的分析和思路有很大幫助，學生會覺得學得輕松，教師自然也會教得愉快。我們按照這個思路教，從酸堿訓練下來，到鹽的時候，學生都會自己歸納總結了。

例如，在講“稀硫酸的化學性質”時，我在黑板上寫上H2SO4，學生馬上就知道稀硫酸中存在自由移動的氫離子，硫酸根還有水分子，然后開始嘗試自行歸納出已知的稀硫酸的化學性質，如能使酸堿指示劑變色，金屬與溶液中的氫離子通過電子轉移生成金屬離子和氫氣，金屬氧化物中的氧元素與溶液中的氫離子結合生成水，堿中的氫氧根離子與溶液中的氫離子結合生成水，碳酸鹽與溶液中的氫離子結合生成水和二氧化碳，銀離子和氯離子結合生成不溶于水的沉淀。

篇7

［題目］下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請你根據表中所給元素,回答下列問題：

(1)“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產生了中子、質子和電子，隨后就產生了元素。你由此可知最先產生的元素是_______（填寫表中字母）。

（2）e、f單質及ef合金中硬度由大到小的順序是_______（填寫名稱）。

（3）原子核外s電子總數比p電子總數少4個的元素為_______（填寫元素符號），學習該元素低價氧化物的化學性質時，你可從三個方面去把握：

①依據物質的類別，可知該氧化物______________；

②依據元素的化合價，可知該氧化物______________；

③將該氧化物通入某有色溶液中，能表現出特殊性，該氧化物的特殊性為_____________________。

（4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質作出重大貢獻的化學家莫瓦桑，你認為最先用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是______________（填寫元素符號）。

（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有______________（填寫表中字母）。

［命題意圖］ 本題源于原創(chuàng)，用于2007年黃浦區(qū)高考化學模擬測試中，旨在測試高三學生對所學元素周期表（律）有關知識的掌握程度和綜合運用知識的能力。試題構建源于教材、適當綜合、推陳出新，題目設置不難，似曾相識又不失新意，試圖引領學生跳出題海，回歸課本，重視知識的歸納和方法學習，適度拓展視野。

［試題點評］

1.拓寬了學生知識面。讓學生大略了解大爆炸理論和1906年諾貝爾化學獎的內容，較好地體現了考試的教育功能，測試的過程也是一個學習的過程。

2.重視了方法教育。由質子、中子和電子構成原子的先后符合事物的一般發(fā)展規(guī)律――由簡單到復雜；物質的化學性質可從物質的類別、氧化還原理論和物質的特殊性三方面去認識。將物質進行分門別類意在便于人們對物質進行研究和應用；共性中蘊含有個性，具體情況要具體分析，要在理解物質共性的同時記住特殊性。

3.滲透了人文精神。有意識地把化學基礎知識的測試與化學前沿聯(lián)系起來，結合化學發(fā)展史，弘揚了科學精神，有利地促成學生學科學、愛科學、用科學。

4.面貌新穎，題干表述簡明。各小題既相對獨立，又統(tǒng)一于元素周期表中。第一問如其說是在考知識，不如說是在考思想方法。第五問屬于初中內容高中要求。

5.采用了與考生對話的形式表述，問題設置由易到難，有較強的親合力，顯現以學生為本，利于考生水平的正常發(fā)揮。

6.具有開放性的成分。表中所列元素代號h在解題和答案中屬于多余的條件,對學生正確答題有些干擾,意在引導學生破除思維定勢,進行批判性思維。

［解題思路］

首先將表中字母破譯為相應的元素，并在表中字母相應位置寫出元素符號，以便于準確、快速解題。下面依小題先后逐一作些分析：

（1）初看起來不知如何下手，做過的題目難也不難，沒見過的題目不難也難，其實只要把兒時搭積木的經驗遷移過來，顯而易見，構成最簡單的原子也就是最容易構成的原子。

（2）鎂、鋁單質中，單位體積內自由電子數目越多，結合力（金屬鍵）越強，表現在物理性質上熔沸點越高、硬度越大，可見硬度：鋁＞鎂；金屬形成合金后熔沸點降低，硬度增大，由此可得硬度：鎂鋁合金＞鋁。

（3）依原子序數由小到大依次寫出電子排布式，邊寫邊核實是否滿足題給原子核外s電子總數比p電子總數少4個的條件，從而確定對應的元素為硫。依據二氧化硫，結合題給思路，不難回答題中余下的3個問題。

（4）題給稀有氣體為氦和氙，由于最外層達到了穩(wěn)定結構，二者化學性質極不活潑。相對來說，在非放射性的穩(wěn)定的稀有氣體中，氙電子層數多，原子半徑大，較易失電子，是最先用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素。

（5）酸的組成中必有氫元素，堿中必有氫氧，鹽中有酸根陰離子和金屬陽離子或銨根離子。鹽中若有金屬陽離子，則共同構建酸、堿、鹽至少要4種元素，可不可只用3種元素共同構建酸、堿、鹽呢？只能看陽離子為銨根離子的情況，為使組成元素種類最少，酸根中含氮，即可選用硝酸根。氫、氧和氮3種元素可組成硝酸、一水合氨和硝酸銨。特殊的陽離子――銨離子、特別的堿――一水合氨在解題中發(fā)揮了功效。

篇8

例1“果導片”是一種常用的緩瀉劑,主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品,他將“果導片”研成粉末后放入消毒酒精中攪拌、靜置,取上層清液,滴入白醋和食鹽水中,看到 (填現象,下同),滴入澄清石灰水中,發(fā)現,確定“果導片”可作酸、堿指示劑使用,當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水中吹氣時,可觀察到。

考點:酸堿指示劑的性質。

答案:溶液無明顯現象,石灰水顯紅色,紅色褪去并有白色沉淀生成。

說明:酸堿指示劑的使用,用酸堿指示劑判定溶液的酸堿性等都是?？純热荨?/p>

考點2溶液的酸堿度和pH(多以選擇、填空形式出現,分值約為3~4分)

例2生活中常見的三種物質:①檸檬汁,②肥皂水,③食鹽水。檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅,肥皂水顯堿性,食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列,正確的是()。

A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③①②

考點:對溶液酸堿度強弱的判斷。

答案:B。

說明:除此之外,溶液稀釋前后pH的變化,土壤的pH對作物生長的影響等也常在中考試卷中出現。

考點3鹽酸、稀硫酸的化學性質和用途(多以選擇、填空、計算形式出現,分值為10分左右)

例32007年9月11日,某地一輛載有濃硫酸的罐車翻倒,導致26噸溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄露,流入附近小溪中。聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿(主要成份是氫氧化鈣)中和稀釋泄漏的硫酸。請計算:中和泄漏的硫酸理論上需要多少噸氫氧化鈣?(精確到0.1,反應的化學方程式為H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)

考點:酸的性質、溶液知識、化學方程式相關計算。

答案:19.2噸。

說明:酸的性質,酸的性質的利用,鹽酸、硫酸的鑒別等常常成為中考的考查內容。

考點4堿的化學性質和用途(多以選擇、填空、計算及探究性試題的形式出現,分值約為10分)

例4小黎同學為進一步加深對“堿的化學性質”的理解,特約你協(xié)助他完成下列活動與探究。

(1)如圖1所示,在白色點滴板上進行實驗,請將實驗現象填入下表:

(2)回憶檢驗二氧化碳氣體的反應,寫出該反應的化學方程式。

(3)三氧化硫(SO3)與氫氧化鈉反應與上面的反應類似,寫出這一反應的化學方程式。

(4)如圖2所示,在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞試液,溶液顯 色,再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變成無色為止。這一實驗說明:酸與堿作用生成了鹽和水,這一反應叫做反應。

(5)根據上面的實驗和討論,試歸納出氫氧化鈉,氫氧化鈣有哪些相似的化學性質(任寫兩點)。

考點:堿的化學性質以及探究、歸納、推理的能力。

答案:(1)溶液變藍色,溶液變藍色;

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ;

(3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O;

(4)紅,中和;

(5)①都能使酸堿指示劑變色;②都能與非金屬氧化物反應;③都能與酸發(fā)生中和反應。

說明:對堿的性質和用途的考查與酸相似,考查的內容往往是綜合性的。

考點5復分解反應和中和反應(對其的考查往往穿插在選擇、填空題中,分值約為7分左右)

例5探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種,小華同學進行了以下四個實驗并用圖像分別描述了實驗過程中的現象。其中,依據圖示現象,不能判斷中和反應一定發(fā)生的是 ( )。

A.在稀鹽酸中加入氯化銅,然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B.在NaOH溶液中加入碳酸鈣,然后向其中逐滴加入稀鹽酸

C.在NaOH溶液中加入氧化銅,然后向其中逐滴加入稀硫酸

D.在NaOH溶液中加入硝酸鋇,然后向其中逐滴加入稀硫酸

考點:對中和反應的判定以及對圖像的識別能力。答案為D。

說明:中和反應是復分解反應的一種,是專指酸堿之間的反應?？疾閮热萦袑Ψ磻愋偷呐袆e,對反應的應用及相關計算。

考點6鹽的組成、性質及應用(各種題型均有可能出現,所占分值也較多,約15分左右)

例6有一包固體粉末,可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成。進行如下實驗:

(1)取該固體粉末少量,加足量水,攪拌,靜置,得到白色沉淀,上層為無色溶液;

(2)過濾,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有無色氣體產生。依據上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是()。

A.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀,可能含有氯化銅。

B.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,一定不含氯化銅,可能含有氯化鉀。

C.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,可能含有氯化銅、氯化鉀。

D.一定含有碳酸鈉、硝酸鋇,一定不含硫酸鈉、氯化銅,可能含有氯化鉀。

考點:各種常見鹽類物質的性質及邏輯推斷能力。答案為B。

說明:鹽是一大類重要的化合物,考查內容有各種鹽的特性、鹽的相互轉化等方面。

考點7酸堿鹽的相互關系(多以物質的推斷、實驗設計和評價等形式出現,分值約為13分左右)

例7小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后,發(fā)現許多不同類別的物質反應時都能生成鹽,于是她構建了圖3所示的知識網絡。

銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應用。借助網絡圖回答:

(1)寫出酸和堿生產硫酸銅的化學方程式。

(2)請把圖中①②處補充完整,要求不能與圖中已有信息重復。

(3)根據網絡圖可制備物質。例如,某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案:

寫出步驟III、步驟V的化學方程式。

考點:酸堿鹽的性質及總結、歸納、分析推理能力。

答案:(1)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。

(2)①②處可分別填酸+鹽;金屬+鹽;金屬+非金屬;金屬氧化物+非金屬氧化物(任選兩個)。

(3)III.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;

V.CuO+CO Cu+CO2 。

說明:這一考點知識綜合性強,考查內容有酸、堿、鹽的相互轉化,物質的推斷,實驗設計和評價等。

考點8化學肥料及其對農業(yè)生產、環(huán)境保護的作用(往往結合其他相關知識一起考查,形式不定,分值約為3分)

例8今年春季,我國部分地區(qū)遭受干旱,導致當地小麥生長發(fā)育不良甚至出現死亡,對此專家提出給小麥施肥時適當使用一些磷肥以增強小麥的抗旱能力。下列化肥中屬于磷肥的是()。

A.硫酸鉀 B.氯化銨C.硝酸鈉D.過磷酸鈣

篇9

使學生掌握鈉的化學性質,了解鈉的物理性質，認識鈉是一種非?；顫姷慕饘佟?/p>

(二)能力目標

通過鈉的有關性質的實驗,以及對實驗現象的討論，培養(yǎng)學生的觀察能力與分析問題的能力。

(三)情感目標

1、培養(yǎng)學生尊重科學，依靠科學的思想。

2、通過化學實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

3、指導學生用實驗的方法認識物質的性質，培養(yǎng)學生科學的認知方法。

教學重點：從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質

教學難點：對實驗現象的觀察和分析

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

教學過程：

請同學畫出Li、Na、K的原子結構示意圖，由它們結構相似，介紹它們氧化物對應的水化物都是可溶于水的堿，所以稱作堿金屬。

堿金屬元素包括：鋰、鈉、鉀、銣、銫。以鈉為代表，學習鈉的有關知識。

[板書]第一節(jié)鈉

[學生實驗]實驗2-1：從煤油中取出金屬鈉用小刀切割，觀察金屬鈉的色、態(tài)，認識其質軟，有延展性的特點。

[提問]歸納鈉的物理性質，填寫下表：

[板書]一、鈉的物理性質

顏色狀態(tài)硬度密度熔點沸點導電性

[提問]為什么鈉在空氣中會變暗?

說明鈉的化學性質很活潑。

[板書]二、鈉的化學性質

從鈉原子的結構出發(fā)分析出鈉是一非?；顫姷慕饘佟?/p>

[板書]1、鈉與氧氣反應

[分組實驗]實驗2-2后，請同學分析化學反應。

[板書]常溫下：4Na+O2=2Na2O(白色)

點燃

點燃

加熱：2Na2O+O22Na2O2(淡黃色)

點燃

說明Na2O2比Na2O要穩(wěn)定。

總反應式：2Na+O2Na2O2

回憶初中所做的鈉在氯氣中燃燒的實驗。

點燃

[板書]2、鈉與氯氣反應

2Na+Cl22NaCl

[講述]鈉除了能與氧氣、氯氣直接化合外，還能與硫等很多非金屬直接化合。例如，鈉與硫化合時甚至發(fā)生爆炸，生成硫化鈉。

[板書]3、鈉與硫反應

2Na+S=Na2S

分別指出以上反應中的氧化劑和還原劑。

[學生實驗]實驗2-3，觀察實驗現象。

[板書]4、鈉與水反應

實驗現象：浮、熔、響、游、紅。

[實驗]演示實驗2-4，

[討論]課本P30“討論”，填表：

現象原因

鈉浮在水面上

鈉立即熔化成一個閃亮的銀白色的小球

小圓球到處流動

反應后溶液使酚酞變紅

[提問]：(1)請寫出該反應的化學方程式。

(2)該反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物分別是什么?

(3)鈉應如何保存?

(4)鈉露置于空氣中最終變成什么物質?

[板書]2Na+2H2O=2NaOH+H2

[拓展]：1、鈉與酸反應

2、將鈉置于硫酸銅溶液中發(fā)生什么實驗現象?

[過渡]請同學們根據鈉的化學性質，推測出鈉在自然界中的存在和有何用途?

[板書]三、鈉在自然界里的存在和主要用途

1、存在：只能以化合態(tài)存在。

2、用途：制過氧化鈉的原料鈉鉀合金是導熱劑還原劑電光源

介紹鈉的制?。弘娊馊廴诘穆然c。

[總結]

[反饋練習]：

1、關于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是()

(A)它們相差一個電子層(B)它們的化學性質相似

(C)鈉原子半徑比鈉離子大(D)鈉原子、鈉離子均為同一元素

2、金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出、又有氣體逸出的是()

(A)BaCl2溶液(B)K2SO4溶液(C)FeCl3溶液(D)NH4NO3溶液

3、把小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉(填“浮”、“沉”)在水面

篇10

一、研究初高中化學教學目標的差別

通過對比初高中教學大綱對教學目標及目的的闡述可知：初中化學是啟蒙學科。從教科書及教學實際中可以看出，初中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產及國防的某些應用；其知識層次則以要求學生“知其然”為主。高中化學是在九年義務教育的基礎上實施較高層次的基礎教育，化學知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學的化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”，而且還要“知其所以然”；學生能應用所學知識解決具體問題，還能在實際應用中有所創(chuàng)新。

二、研究初高中教材中知識的銜接

我們要研究初中化學課程標準、高中化學教學大綱以及初高中化學教材，幫助學生完成初高中化學學習中相關知識點的銜接。在知識銜接方面，由于新課標教材注重學生的啟蒙教育，注重學生積極參與，提高學生的科學素養(yǎng)。所以新課程在知識與技能方面的總量有所減少、難度有所降低。

1. 原大綱上有，但新課標刪去的知識點有

（1）核外電子排布的初步知識和原子結構示意圖（僅要求能識別）；

（2）溶液的導電性，電離及常見酸、堿、鹽的電離方程式；

（3）根據溶解度概念的計算；

（4）H2的化學性質（還原性）和實驗室制法（知識拓展部分）；

（5）共價化合物和離子化合物；

（6）酸、堿的定義；酸性氧化物的定義及與非金屬氧化物的關系；堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關系；單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系及相互反應；復分解反應發(fā)生的條件（從反應物判斷）及應用；

（7）元素的存在狀態(tài)（游離態(tài)和化合態(tài)）；

（8）對酸、堿、鹽、氧化物的分類；

（9）堿式碳酸銅的分解；

（10）氧化物和自燃的定義；

（11）二氧化碳的工業(yè)制法（高溫煅燒石灰石）；

（12）硫酸銅晶體，結晶水合物的介紹；

（13）Cl_、SO42- 的檢驗等。

2. 新課標中有，但比原大綱降低了要求的知識點有

（1）新課標要求“知道”O(jiān)2和CO2的主要性質，原大綱要求“掌握”O(jiān)2（與碳、硫、磷、鐵在氧氣里燃燒）和CO2（跟水、石灰水的反應）的化學性質；

（2）新課標要求“初步學習”在實驗室制取O2和CO2，而原大綱要求“掌握”O(jiān)2和CO2的實驗室制法；

（3）氧化反應、還原反應在新課標中也降低了要求，只在“認識”氧氣能跟許多物質發(fā)生氧化反應，“了解”從鐵礦石中將鐵還原出來的方法兩處教材有文字體現，而原大綱則要求從得氧失氧角度“了解”氧化反應、還原反應；

（4）新課標要求“知道”常見的金屬與氧氣的反應，而原大綱中則要求“掌握”鐵的化學性質（與氧氣、與鹽酸、硫酸，與硫酸銅溶液的反應）；

（5）新課標要求“知道”常見酸堿的主要性質（酸三條、堿兩條）和用途，“認識”酸堿的腐蝕性，而原大綱要求“掌握”鹽酸、稀硫酸的性質，“常識性”介紹濃硫酸和硝酸，“了解”酸的通性（五條），“掌握”氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，“了解”堿的通性（四條）； 轉貼于

（6）新課標要求“認識”物質的微粒性，“知道”分子、原子、離子等都是構成物質的粒子，而原大綱對分子的概念、原子的概念要求均為“理解”，并要求“掌握”它們的應用，對離子的要求是“了解”；

（7）關于元素，新課標要求“記住”一些常見元素的名稱和符號，而原大綱要求“記住并能正確書寫”常見的24種元素符號；

（8）關于化合價，新課標要求“說出”幾種常見元素的化合價，而原大綱要求“了解”化合價的含義，能根據化合價寫出化學式，或根據化學式判斷化合價；

（9）關于化學式，新課標要求“能用”化學式表示某些常見物質的組成，而原大綱要求“理解”化學式的含義，并“掌握”其應用；

三、做好教學方法的銜接

初中化學的教學方法由于受到初中生知識水平及初中化學作為入門學科的限制，雖然教師都在嘗試探究式教學，但受應試教育影響，采用的還是灌輸式講解方法。進入高中時，教師要抓住學生生理從少年向青年轉變、學習心理由“經驗記憶型”的被動接收知識向“探索理解型”主動學習知識轉變的時期，在教學方法上則應更多地采取啟發(fā)式，啟發(fā)、激發(fā)學生主動地進行學習，引導學生從本質上理解所學內容。

為了能更好地開展高一化學教學工作，教師應做到以下四點：

1. 通覽教材和大綱

教師要熟悉初中、高中教材，要研究大綱中對各部分知識的要求情況。確定新學年復習內容及復習計劃，使得所復習的內容有利于高中化學的學習，有利于初高中化學的銜接。

2. 深入了解學生的實際

教師對高一新生的中考情況要進行認真分析，對初中與高中密切相關的內容的掌握情況要心中有數，以便在復習中有的放矢。

3. 利用各種教學手段培養(yǎng)學生的學習興趣及學科素養(yǎng)

充分利用教材上的圖表、演示實驗、教學模型等直觀材料，結合當前社會熱點，讓學生認識到化學與社會、化學與生活、化學與經濟有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學生學習化學的興趣。讓學生覺得化學就在我們身邊，要學好化學就必須有腳踏實、勤奮苦讀的態(tài)度。

4. 從高一開始就養(yǎng)成良好習慣，培養(yǎng)能力

良好習慣的養(yǎng)成可使學生受益終生，高一時要注意學生閱讀習慣、作業(yè)規(guī)范、實驗規(guī)范等的教育和養(yǎng)成。能力的提高和培養(yǎng)是中學教學的根本目的，也是素質教育的核心思想，學生能力的培養(yǎng)和提高有一個循序漸進、逐漸提高的過程，不同階段不同教學內容擔負著培養(yǎng)不同能力的任務，教師應抓住各種場合對學生能力進行培養(yǎng)。

四、抓好學習方法的銜接