導(dǎo)語：蓋斯定律教案一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點(diǎn)，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

（一）提出問題在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。但是某些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測(cè)得，那么如何獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？

（二）創(chuàng)設(shè)情境

比如對(duì)于蓋斯定律的引入，我們可以采用創(chuàng)設(shè)以下問題情境的方式：“我們可以讓碳全部氧化成CO2，卻很難控制碳的氧化只生成CO而不繼續(xù)生成CO2，那么，C（s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱如何獲得呢？”引發(fā)學(xué)生的研究興趣，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，最終得出蓋斯定律。

（三）運(yùn)用生活中的實(shí)例加深對(duì)概念的理解

例如：以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無關(guān)”淺顯地對(duì)特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行形象的比喻，幫助學(xué)生理解。說明蓋斯定律是能量守恒定律的必然結(jié)果，也是能量守恒定律在化學(xué)過程中的應(yīng)用。從而，引出蓋斯定律的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)

（四）問題研究

分小組討論，設(shè)計(jì)合理的“路徑”，根據(jù)蓋斯定律解決上述問題。然后師生共同分析：我們可以測(cè)得C與O2反應(yīng)生成CO2以及CO與O2反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)熱：

C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH1=－393．5kJ／mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－283．0kJ／mol

根據(jù)蓋斯定律.可以很容易求算出C（s）+O2（g）=CO（g）的ΔH3。

分析上述兩個(gè)反應(yīng)的關(guān)系，即知

ΔH1=ΔH2+ΔH3

ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5kJ／mol

即：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的ΔH3=－110．5kJ／mol

（五）歸納總結(jié)反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下圖所示：

（六）加強(qiáng)練習(xí)，及時(shí)鞏固，形成良好的書寫習(xí)慣

可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的習(xí)題作為課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題并及時(shí)解決。一定要注意教學(xué)過程中的規(guī)范化，盡量引導(dǎo)學(xué)生明確解題模式：審題→分析→求解。