導語：如何才能寫好一篇高中化學知識點，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

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因為高二開始努力，所以前面的知識肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會白白流淌的，收獲總是自己的。下面小編給大家分享一些高中化學知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學知識點1有機物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇

來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。

高中化學知識點2一、汽車的常用燃料——汽油

1.汽油的組成:分子中含有5—11個碳原子的烴的混合物

主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

2.汽油的燃燒

思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學方程式?

②汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么?

(1)完全燃燒——生成CO2和H2O

(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成

3.汽油的作用原理

汽油進入汽缸后，經(jīng)電火花點燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動活塞往復運動產(chǎn)生動力，使汽車前進。

4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化

思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量?

②我們常說的汽油標號是什么?

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?

④常用抗爆震劑是什么?

5.汽油的標號與抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。

②辛烷值也就是我們常說的汽油標號。

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.

④常用抗爆震劑

四乙基鉛[Pb(C2H5)4]

甲基叔丁基醚(MTBE).

6、汽車尾氣及處理措施

思考：進入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進入的空氣的多少可能會有哪些危害?

①若空氣不足，則會產(chǎn)生CO有害氣體;

②若空氣過量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如

N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

其中CO、NOx，都是空氣污染物。

汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

如何進行尾氣處理?

在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，

例如：2CO+2NO=2CO2+N2

措施缺陷：

①無法消除硫的氧化物對環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。

②只能減少，無法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。

二、汽車燃料的清潔化

同學先進行討論：①汽車燃料為什么要進行清潔化?②如何進行清潔化?

1.汽車燃料清潔化的原因

使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。

2.清潔燃料車：

壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機動車

清潔燃料車的優(yōu)點?

①大大降低了對環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);

②發(fā)動機汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;

③可延長發(fā)動機的使用壽命。

3.汽車最理想的清潔燃料——氫氣

討論為什么說H2是汽車最理想的清潔燃料?

(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多

(2)氫氣燃燒后生成水，不會污染環(huán)境。

氫作燃料需要解決的哪些問題?

1、大量廉價氫的制取

2、安全貯氫

介紹兩種方便的制氫方法：

①光電池電解水制氫

②人工模仿光合作用制氫

高中化學知識點3一、乙醇

1、結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH官能團-OH

醫(yī)療消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

②催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵

2CH3CHO+O22CH3COOH

3、與鈉反應

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分數(shù))的酒精是消毒劑

二、乙酸

1、結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH

2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2

3、脂化反應

醇和酸起作用生成脂和水的反應叫脂化反應

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

反應類型：取代反應反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)

(2)吸收揮發(fā)出來的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度

總結(jié)：

三、酯油脂

結(jié)構(gòu)：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂

油：植物油(液態(tài))

油脂

脂：動物脂肪(固態(tài))

油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應

甘油

應用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

高中化學知識點41、親電取代反應

芳香烴圖冊主要包含五個方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應。鹵素的反應活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

烷基苯發(fā)生鹵代的時候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應;如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應。

應用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。

硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應是個可逆的反應。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時主要得到鄰位的產(chǎn)物。

F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應，向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應，常生成多元取代物，并且在反應的過程中會發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應當苯環(huán)上連接有吸電子基團時不能進行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

F-C酰基化：條件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應，將RCO-基團引入苯環(huán)上。此反應不會重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。

親電取代反應活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。

2、加成反應

與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應，最終生成六六六。

3、氧化反應

苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論R-的碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應用于合成羧酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

4、定位效應

兩類定位基鄰、對位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。

間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團進入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應強的決定;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基決定。

高中化學知識點5一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2

現(xiàn)象：

①鈉浮在水面上;

②熔化為銀白色小球;

③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關系

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3.標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質(zhì)：

①丁達爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

篇2

書讀得越多而不加思索，你就會覺得你知道得很多;而當你讀書而思考得越多的時候，你就會越清楚地看到，你知道得還很少。下面小編給大家分享一些高中化學有機實驗知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學有機實驗知識11.甲烷

(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化?

現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。

(2)甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學反應;量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì);量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2.乙烯

(1)乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質(zhì)比烷烴活潑。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應。

3.乙炔

(1)點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分數(shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應。

高中化學有機實驗知識21.苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

2.鹵代烴

(1)溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反應現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br-。

(2)1，2-二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰)，持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

3.乙醇

(1)乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H+。

(2)乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

4.苯酚

(1)苯酚與NaOH反應

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻澹@是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。

(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

高中化學有機實驗知識31.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是："乙烯的制備實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗""蒸餾石油實驗"和"石蠟的催化裂化實驗"。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是："煤的干餾實驗"。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有："銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)"、"硝基苯的制取實驗(水浴溫度為60℃)"、"酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)"和"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)"。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有："硝基苯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、"乙烯的實驗室制取實驗"(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和"石油的蒸餾實驗"(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

2.注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有："乙烯的制取實驗"、"硝基苯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"、"纖維素硝酸酯的制取實驗"、"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗"和"乙酸乙酯的水解實驗"。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3.注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如"乙烯的制備實驗"必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

4.注意冷卻

有機實驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻。

⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗："蒸餾水的制取實驗"和"石油的蒸餾實驗"。

⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗："硝基苯的制取實驗"、"酚醛樹酯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"、"石蠟的催化裂化實驗"和"溴苯的制取實驗"。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。

5.注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如"乙烯的制備實驗"中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如"溴苯的制備實驗"和"硝基苯的制備實驗"，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

6.注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如"濃硫酸使蔗糖脫水實驗"(也稱"黑面包"實驗)(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、"乙烯制備實驗"中醇酸混合液的配制。

7.注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有機實驗：

⑴實驗室中制取乙烯的實驗;

⑵石油蒸餾實驗。

8.注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

篇3

一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a == z + n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同)

二、 元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵

化學能與熱能

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量>e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(特殊：c+co2= 2co是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。

②銨鹽和堿的反應如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多數(shù)分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( b )

a. ba(oh)2•8h2o與nh4cl反應 b.灼熱的炭與co2反應

c.鋁與稀鹽酸 d.h2與o2的燃燒反應

2、已知反應x+y=m+n為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( c )

a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n

c. x和y的總能量一定高于m和n的總能量

d. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

化學能與電能

二、化學能與電能

1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效

原電池 將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理

(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應

(4)電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(k、ca、na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據(jù)原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。 ②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。

(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

(7)原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

化學反應的速率和限度

三、化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計算公式：v(b)= =

①單位：mol/(l•s)或mol/(l•min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學反應速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xa+yb zc，x+y≠z )

有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷ch4

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學性質(zhì)：①氧化反應：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

甲烷與kmno4不發(fā)生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯c2h4

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質(zhì)：

(1)氧化反應：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。

(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

(3)聚合反應：

四、苯c6h6

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

鍵角120°。

3、化學性質(zhì)

(1)氧化反應 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

(2)取代反應

① 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸(用hono2表示)發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+hono2 +h2o反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

(3)加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3h2

五、乙醇ch3ch2oh

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu): ch3ch2oh(含有官能團：羥基)

3、化學性質(zhì)

(1) 乙醇與金屬鈉的反應：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反應)

(2) 乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o

③乙醇被強氧化劑氧化反應

ch3ch2oh

六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學性質(zhì)

(1) 乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

(2) 乙酸的酯化反應

篇4

我校《高中化學新舊教材“雙基”知識點比較與教法探討》課題研究第一階段即準備階段的工作，歷經(jīng)課題組的籌備、選題、制定方案等過程并已順利完成；第二階段即實施階段的工作已有序的開展，并取得初步的成果，研究的方向也逐漸清晰。

一、課題實施的進展情況

（一）2013年6月至9月為本課題研究的前期準備工作。6月成立課題研究組織機構(gòu)，召開課題研究的領導小組會議，制定課題實施方案； 6月下旬至8月下旬組織課題組成員及相關教師學習討論，收集課題研究的素材，做好讀書筆記。建立教師業(yè)務檔案，審查、收齊“課題申報表”及開題報告。

在準備階段，按照上級要求成立課題研究領導小組，召開全校化學教師的動員會議，制定全校的課題研究方案和子課題研究方案。各課題組成員根據(jù)方案，選定實驗班級，制定富有針對性的教學策略。

（二）10月開始為課題研究的實施階段。

在實施階段，全課題組教師都已進入課題研究活動，都能認真學習、思考，做好讀書筆記，營造積極向上的學習風氣。開展的具體工作有：根據(jù)課題研究的需要，全面了解學情，收集并整理分析原始數(shù)據(jù)。課題研究的第一階段實驗班教師根據(jù)學生的特點進行個性化的指導，做到有目的、有計劃、有創(chuàng)意。課題組成員教研工作走向常態(tài)化，在課題研究過程中，邊研究邊實驗，不斷地學習、總結(jié)經(jīng)驗，定期召開課題組成員討論會。同伴互助，攜手并進，人人都上公開課、研討課，相互聽課、評課。注重過程性資料的積累，認真寫好教案、教學反思及撰寫階段性課題研究工作總結(jié)等。

（三）中學化學課堂教學低效的原因調(diào)查

學生原因

1、學生基礎差、無興趣

2、學習方法不對路，一味蠻干

3、學生對化學現(xiàn)象不理解，厭學情緒加重

 教師的責任

1、部分教師的職業(yè)倦怠感強烈，他們患得患失，故步自封，積極性差，無心教學。每天都是程序性上班，慣性下班，課堂缺乏激情，死氣沉沉，學生受其影響，學習豈有效果，教學豈有效果！

2、個別教師整日抱怨工資低、待遇差，經(jīng)常把不良情緒帶進課堂，無心認真面對教學，教案設計不會出現(xiàn)高水平，勢必會影響教學的順利進行，最終只會讓學生對老師失望，對化學失望。

3、多數(shù)教師都能認認真真工作，但許多人缺乏學習新理論、新教法的激情，不能順利貫徹新課改精神，缺乏新鮮、實用的教學方法，課堂教學無創(chuàng)新，依然是“滿堂灌”、“一言堂”，學生只能被動接受，失去了主動學習的熱情和探究意識，慢慢地學生也就對化學課堂失去了興趣，從而產(chǎn)生了厭學心理。課堂教學自然就失去了效果。

4、有部分化學教師明知自己知識水平和授課水平較差，卻仍只是憑經(jīng)驗教學，不思進取，得過且過。

5、不少教師上課，只注重知識的單純傳授，不注重對學生進行方法教育。

6、師生關系緊張也是造成部分學生厭學的原因之一。

篇5

一、與試劑有關的條件控制

例1（1）實驗室用Na2SO3固體與較濃的硫酸制取SO2，要控制SO2生成速率，除了控制反應溫度，還可以采取的措施為；（2）試劑廠常用銀與稀硝酸來制得硝酸銀而不用濃硝酸，原因是；

（3）粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、

、、鹽酸試劑來進行提純；（4）某工廠制備草酸鋅晶體（ZnC2O4?2H2O）的方法是：向ZnCl2溶液中加入（NH4）2C2O4使草酸鋅晶體沉淀.若沉淀過程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體，合理的加料方式是.

分析⑴一個化學反應的快慢除了除了受溫度的影響以外，還與反應物的濃度、體系的壓強、使用的催化劑以及反應物的接觸面積等有關，因此可以利用改變酸的濃度來控制SO2生成速率.⑵濃稀硝酸均能與銀反應，此時就得從原料的用量、產(chǎn)物是否有污染、操作是否簡單等方面考慮，而濃硝酸與銀會產(chǎn)生NO2，稀硝酸與銀會產(chǎn)生NO，均會對環(huán)境造成污染，但從消耗的硝酸的量來看，生產(chǎn)等量的硝酸銀，消耗的稀硝酸較少，所以選擇稀硝酸與銀反應.（3）除去Ca2+可以用Na2CO3，除去SO2-4

可以用BaCl2，但若先加Na2CO3再加BaCl2，則會引入雜質(zhì)離子Ba2+，所以應先加BaCl2再加Na2CO3.（4）Na2C2O4溶液呈堿性，若將在攪拌下將ZnCl2溶液緩慢加入到Na2C2O4溶液中，將可能產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀而使草酸鋅晶體不純，所以應將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2溶液中.

有關“試劑”條件的控制，常常包括試劑的選用，試劑的用量，加料方式等.若試劑作為反應物，選用時往往考慮提高反應速率、不引入雜質(zhì)、不造成環(huán)境污染等.若試劑作為溶劑，選用時往往考慮溶解度的影響、是否有利于沉淀析出等；試劑的用量有時需要控制恰好完全反應確保純凈物，有時需要控制某反應物過量來確保另一種反應物的轉(zhuǎn)化率；而加料方式有時需要控制滴加速度，有時需要控制滴加順序等.

二、與pH有關的條件控制

例2以硅孔雀石[主要成分為CuCO3?Cu（OH）2、CuSiO3?2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：①SOCl2+H2OSO2+2HCl

②Fe3+在pH=1.1時開始沉淀，pH=3.2.時完全沉淀；而Cu2+在pH=4.4時開始沉淀，pH=6.4時完全沉淀.

（1）“調(diào)pH”時，應將溶液的pH調(diào)節(jié)至（填范圍），pH不能過高，其原因是.

（2）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是.

分析“調(diào)pH”是為了使Fe3+沉淀完全而Cu2+不沉淀，所以應該調(diào)節(jié)至3.2～4.4.（2）“加熱脫水”過程中要防止CuCl2水解，而加入SOCl2生成的HCl會抑制CuCl2的水解.

控制溶液的pH通常有兩種類型，一種類型是讓某些離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀同時使一些離子不沉淀，從而可以達到分離的目的，另一種類型是防止某些離子水解而轉(zhuǎn)化為沉淀.

三、與溫度有關的條件控制

例3（1）實驗室從含I-的廢液中回收碘：三頸瓶中向含有I-的酸性溶液緩慢通入氯氣，在40℃左右反應.實驗室控制在較低溫度下進行的原因是.（2）工業(yè)生產(chǎn)的碳酸氫銨晶體通過氣流干燥而不采用加熱烘干，原因是.（3）實驗室制取乙烯時，需將溫度迅速升高到170℃左右，其原因是.

分析（1）實驗室控制較低溫度主要是防止溫度過高造成一些物質(zhì)揮發(fā)或升華或氧化或分解，若是氣體溫度升高減少氣體的溶解，故控制在較低溫度下進行的原因是增大氯氣在溶液中的溶解度，同時可以防止碘升華或氧化.（2）碳酸氫銨受熱易分解，若采用直接加熱烘干會使碳酸氫銨分解（3）乙醇與濃硫酸在加熱至140℃時會生成乙醚，所以實驗室制乙烯時是將溫度迅速升高至170℃，以減少副產(chǎn)物乙醚的生成.

“溫度”條件的控制往往有兩種情形：一是物理過程，通過控制溫度使某些物質(zhì)的溶解度增大或減小.一種是化學過程，通過控制溫度可以改變化學反應的速率、對某些平衡的影響或防止一些副反應（或副產(chǎn)物）的產(chǎn)生等.

四、與操作氛圍有關的條件控制

例4有報道稱，SnCl2?2H2O在氮氣或干燥氯化氫氣流中，在208～214℃溫度下減壓干燥制得無水SnCl2.在氮氣或干燥氯化氫氣流中進行干燥的原

因是.

分析由于SnCl2易被氧化且易水解，所以在氮氣或干燥氯化氫氣流中進行干燥的原因是防止Sn2+氧化以及水解.

篇6

1.I2能使淀粉溶液變藍色

2.Fe3+能使無色苯酚溶液變紫色、能使含SCN-的溶液呈血紅色

3.溶于水顯堿性的氣體NH3

4.在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NO;

5.能與SO2等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的H2S;

6.在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體為Na2O2、無色液體為H2O2、有色液體為氯水、無色刺激性氣體為SO2、有色刺激性氣體為Cl2;

7.在空氣中能自燃的固體物質(zhì)白磷;

8.可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2

9.能與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味的氣體，且通人澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物質(zhì);

10.能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且通人品紅溶液中能使之褪色，加熱又復原的只有含SO32-或HSO3-的物質(zhì);

11.能與濃H2SO4、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽;

12.通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-

13.與水反應產(chǎn)生氧氣的單質(zhì)是氟氣

14.不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。

高中會考化學知識點匯總(二)

有機實驗的八項注意：

1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。 ⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)”、“ 硝基苯的制取實驗(水浴溫度為6 0℃)”、“ 酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)”和“ 糖類(包括二糖、 淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的實驗室制取實驗”(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和“ 石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度)。

2、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、 “硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

4、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻。

⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。 ⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。

5、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”(也稱“黑面包”實驗)(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗; ⑵石油蒸餾實驗。

8、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。 ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

高中會考化學知識點匯總(三)

某些物質(zhì)在發(fā)生一定變化時能夠表現(xiàn)出不同于其他物質(zhì)的特殊現(xiàn)象，這些特殊現(xiàn)象對于無機化合物的判斷有著重要作用。重要特征反應現(xiàn)象：

1.焰色反應：Na+?(黃色)、K+?(透過藍色鈷玻璃呈紫色)。

2.使品紅溶液褪色的氣體：SO2 (加熱后又恢復紅色)、Cl2?(加熱后不恢復紅色)。

3.白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3(由白色灰綠紅褐色)。

4.在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體：NO。

5.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

6.使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即有能力將I-氧化為I2，不一定是碘分子)。

高中會考化學知識點匯總(四)

1、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號.

2、熟記常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式，或根據(jù)化學式判斷化合價。

3、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。

4、了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算。

5、理解質(zhì)量守恒定律的含義。

6、能正確書寫化學方程式、離子方程式，并能進行有關計算。

高中會考化學知識點匯總(五)

1、化合價：它是一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。其實質(zhì)是元素的原子在形成化合物時，一個原子得失電子或共用電子對的數(shù)目。

2、元素符號：用元素的拉丁名稱的第一個大寫字母或附加一個小寫字母來表示

表示意義：(1)表示一種元素，(2)表示該元素的一個原子。

3、核素組成符號： X 式中各字母涵義是Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，X表示元素符號。

4、原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字代表該電子層上的電子數(shù)。

5、電子式：在原子周圍用“?”或“×”表示原子最外層電子數(shù)。也可表示分子(或晶體)的形成過程和結(jié)構(gòu)。注意下列物質(zhì)的電子式

篇7

【關鍵詞】高中化學；學習興趣；重要性

隨著我國經(jīng)濟的不斷發(fā)展，化學學習興趣對于高中生化學學習成績和創(chuàng)新思維能力都具有很深遠的意義，因此，在實際的高中化學課堂教學過程中，教師要積極調(diào)動高中生對學習化學的熱情，使得高中生能夠積極主動地參與到高中化學課堂之中，教師與我們進行良好的溝通交流，幫助我們更好地理解和吸收高中化學知識點；高中生只有在感興趣的前提下才會去學習高中化學知識點，如果我們對高中化學知識毫無興趣可言，那么提高高中生的化學學習成績和效率是非常困難的，培養(yǎng)高中生的化學創(chuàng)新思維能力更是紙上談兵。

一、現(xiàn)階段高中化學教學中存在的問題

目前，大部分高中化學教師都對高中生實施題海戰(zhàn)術的教學方法，使得我們對高中化學學習熱情不高，當高中生在學習過程中遇到了較難解決的問題，他們第一時間采用的方法是死記硬背下答案和解題過程，高中化學教師想要提高自身的化學教學水平和教學質(zhì)量，需要做的事情不是一味地灌輸給我們化學知識點和公式，而是想盡各種方法讓我們理解和吸收這些化學知識點和公式，提高我們的化學學習綜合能力；對此，教師可以通過激發(fā)我們學習化學知識點的興趣來實現(xiàn)，我們對化學學習產(chǎn)生了濃厚的興趣，提高我們的化學學習成績和學習能力是指日可待的事情，可以充分培養(yǎng)我們的化學創(chuàng)新思維能力。在實際的高化學教學工程中，許多教師在應試教育模式的影響下，開展的教學活動都是以通過高考為最終目的，為了完成相應的高中化學教學任務，針對那些我們難以理解的化學知識點進行機械講解式的教學模式，使得我們不能輕易地理解教師所講解的化學知識點，換言之，這樣的授課方式會給我們的化學學習帶來很大的學習心理壓力，使得我們不能講化學知識點理解透徹，不能將其靈活地運用某些化學習題當中，使得我們對自身的理解能力產(chǎn)生懷疑，對學習化學失去信心。

二、培養(yǎng)我們對化學學習興趣的方法

1.展現(xiàn)化學魅力，培養(yǎng)動手能力

高中化學與其他學科比較具有獨特性，是以實驗為基礎的自然學科，遵循一定的實驗原則，利用正確的實驗方法就可以得出相應的實驗現(xiàn)象，教師應當重視這一個獨特的地方，利用多種多樣的實驗教學方法象我們充分展示高中化學的魅力所在，可以有效激發(fā)高中生對學習化學知識產(chǎn)生濃厚的興趣，以及對高中化學知識點的學習具有高漲的熱情，可以主動參與到高中化學學習過程之中。因此，教師在高中化學教學過程中，可以根據(jù)化學教材的安排進行相應化學實驗的演示，可以極大程度地吸引我們的眼球，以及有效提高學習化學的積極主動性，幫助我們更好地理解和吸收化學知識點。

2.理論聯(lián)系實際

高中化學是理論知識與實際操作相結(jié)合的學科，具有很強的理論性，對我們的動作操作能力也有很高的要求，可以從化學的實際操作過程中得出相應的理論知識點，因此，高中化學教師注重將化學的理論知識點與實際操作進行有效的結(jié)合，可以幫助我們更好地學習高中化學知識點。大多數(shù)我們會覺得高中化學枯燥乏味的主要原因是他們認為所有的化學公式都需要背誦記在腦子里面，這樣繁重的背誦過程使得我們覺得學習高中化學知識點非常無趣，教師應當積極引導我們將化學中的理論知識點與日常生活的實際進行有機和結(jié)合，讓我們覺得化學離他們的日常生活很近，與生活中的實際問題息息相關，鼓勵我們?nèi)ブ鲃犹剿鬟@些生活問題與化學有何種關聯(lián)，有效激發(fā)我們對學習高中化學知識點的積極主動性。

3.教師本身需提升教學素質(zhì)

根據(jù)相關研究數(shù)據(jù)表明，一名優(yōu)秀教師可以成功地引起我們的學習欲望和興趣，所以，教師要注重自身教學素質(zhì)的提升，在實際的高中化學教學過程中，教師應當關心愛護自己所教的我們，多與我們進行溝通交流，可以提高教師在我們心中的形象和地位，讓我們感受到教師是可以非常親近的人，并且注重自身專業(yè)化學知識素養(yǎng)的提升，不斷豐富自身的化學專業(yè)知識量，讓我們覺得這位教師學識淵博，可以值得我們?nèi)W習和尊敬，幫助我們更好地學習高中化學知識點。

三、結(jié)語

綜上所述，高中化學是一門理論性較強的學科，需要教師利用豐富多樣的教學方法來激發(fā)我們對學習化學的興趣，利用化學理論知識與我們?nèi)粘Ｉ钪械膶嶋H情況進行有效的結(jié)合，可以有效地調(diào)動我們對學習高中化學的積極主動性，使得我們的化學學習成績得以提高。

【參考文獻】

[1]謝士云.探討高中化學教學中學生學習興趣的培養(yǎng)[J].求知導刊,2013(04):140-141

篇8

【關鍵詞】高中化學 歸納分析教學法 實踐

高中化學作為高中教學的一門必修課程，其原理、公式、符號眾多，知識點相對比較零散，學生在學習過程中只能依靠自身的理解能力，通過死記硬背的方式達到學習的目的，這也就造成了許多高中學生對于化學課程缺乏興趣，成績不佳。因此，高中化學教師要改變傳統(tǒng)灌輸式教學模式，利用歸納分析教學法，對教學中零散而繁瑣的知識點進行歸納和總結(jié)，使其更加條理化和系統(tǒng)化，降低學生的學習難度，進而提升教學質(zhì)量。

一、歸納分析教學法概述

所謂的歸納分析教學法，是指在教學過程中，對相關的知識進行歸納和整理，并通過相應的分析方法，由個性化的知識入手，引出一般性的知識，使得知識更加系統(tǒng)全面，更富條理性，便于理解和記憶。歸納分析教學法應用在高中化學教學中，可以構(gòu)建系統(tǒng)的知識體系，使學生可以在學習過程中做到舉一反三，對知識進行歸納和總結(jié)，激發(fā)學生對化學課程的學習興趣，促進教學質(zhì)量的提高。

二、歸納分析教學法在高中化學教學中的應用

歸納分析法應用于高中化學教學中，需要根據(jù)教學內(nèi)容的不同進行合理利用，確保其作用可以得到充分的發(fā)揮。

1.新知識點的傳授方面。歸納分析教學法可以應用于整個高中化學學習過程中，對絕大部分知識點進行總結(jié)和分析。在高中化學教學初期，也就是高中一年級和二年級的學習中，合理運用歸納分析法，向?qū)W生展示化學知識的神奇性和趣味性，可以充分調(diào)動學生的學習興趣，提高學生對化學學習的積極性和主動性。在新知識的傳授過程中，可以運用歸納分析教學法，通過知識問答的方式，提高學生在課堂上的主動性，輔助學生對知識點進行聯(lián)系和總結(jié)，并最終找到適合自身的學習方法，提高學生對化學知識的理解和領悟能力。

例如，在對元素周期律進行教學的過程中，在教學開始前，可以運用歸納分析法，對舊知識和新知識進行聯(lián)系，通過對舊知識的分析，以問答的方式，引導學生向著新知識和新內(nèi)容自然過渡。在對1-20號元素的核外電子分布規(guī)律進行教學時，可以將規(guī)律相似的元素進行歸納，集中學習，對于規(guī)律相異的元素，進行個別學習，形成較為系統(tǒng)的知識體系，使學生對知識結(jié)構(gòu)的掌握更加牢固，為之后的學習奠定堅實的基礎。

2.舊知識點的復習方面。在課堂教學結(jié)束后，教師可以利用歸納分析法，對教學質(zhì)量進行總結(jié)，及時發(fā)現(xiàn)教學中存在的問題和不足，并對教學方案進行相應的修改和調(diào)整，為以后的教學提供參考，有效防止問題的再次發(fā)生，不斷提高教學質(zhì)量。要堅持以學生為教學主體，教師輔助學生對知識點進行小結(jié)，培養(yǎng)學生對知識歸納、分析、思考和總結(jié)的能力，增強學生的自主學習能力，使學生可以以最短的時間理解和掌握化學教學中的知識。對于教師而言，其教學工作的重心在于培養(yǎng)學生的自主學習能力，而對于學生而言，在化學學習中要合理運用歸納分析法，建立完善的知識體系，對知識點進行牢固的掌握，通過學生和教師的共同努力，確保歸納教學法作用的充分發(fā)揮，提高高中化學教學的質(zhì)量。

例如，在化學平衡課程教學結(jié)束后，教師可以生活中和教材中關于化學平衡的實例，將知識點挑選出來，組織學生進行針對性的歸納和總結(jié)，從而使學生可以清晰地認識化學平衡在生活中的實際應用，從而增強自身的代入感，快速對所學知識進行鞏固。通過這樣的方法，可以增強學生對舊知識的復習和鞏固效率，使學生的學習變得更加輕松，不會出現(xiàn)即學即忘的情況。

3.單元小結(jié)方面。在單元學習完成后，還可以利用歸納分析法對其進行小結(jié)，構(gòu)建單元知識體系，對單元中涉及的知識點進行歸納、總結(jié)和鞏固，為學生之后的學習奠定堅實的基礎。單元小結(jié)的作用不僅僅是對知識點的樹立和堆砌，更是對學生必須掌握的知識點的融會貫通。通過單元小結(jié)的方式，可以使學生的學習更加輕松，對舊知識的掌握更加牢固，對新知識的學習更加容易。

在對單元進行小結(jié)時，歸納分析法的應用可以分為兩種形式。首先是順序歸納分析法，指按照教學順序，對單元中每一個課程的知識點進行依次歸納總結(jié)，對知識點進行排列組合，使不同知識點之間的聯(lián)系更加清晰明朗，引導學生形成完整的知識體系。其次是分類歸納分析法，指對單元中涉及的所有知識點進行分析，按照各自的類別進行分類，對相似的知識點進行集中分析，從而構(gòu)建結(jié)構(gòu)明確的知識框架。在分類歸納時，教師可以對知識框架進行構(gòu)建，然后引導學生自主對知識點進行添加，以填空的方式，對其進行完善。這樣，可以加深學生對相似知識點的理解，明確自身的不足，并及時彌補，從而系統(tǒng)化地掌握高中化學知識，最終起到事半功倍的效果。

三、結(jié)語

綜上所述，高中化學教學的意義是十分巨大的，而由于知識點的復雜和零散，其學習難度也是很大的。因此，高中化學教師在教學中要合理運用歸納分析教學法，引導學生形成完整的知識體系和知識框架，提高課堂教學的質(zhì)量和效率，促進高中化學教學水平的提高。

參考文獻：

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關鍵詞：高中化學；創(chuàng)新思維；創(chuàng)新能力

一、引言

高中教育面臨著高考的巨大壓力，教學任務繁重且內(nèi)容復雜，高中教育中經(jīng)常出現(xiàn)課程緊張、教學枯燥且方法單一等情況。在這樣背景下我國教育部門開始推行課程改革，豐富教學方法、創(chuàng)新教學模式，激發(fā)學生興趣。高中化學作為典型的應用型學科，與實際生活有著緊密聯(lián)系，且課程內(nèi)容多為實驗，很容易引起學生興趣。高中化學教師應調(diào)整教學方法，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維與創(chuàng)新能力。

二、高中化學教育特點

高中化學課堂教學不同于其他課程，主要表現(xiàn)為知識漸序性與開放性等特點。分析高中化學教材可以發(fā)現(xiàn)，教材編排存在明顯的漸序性特點。與以前高中化學教材相比，新的教學知識點內(nèi)容銜接更加緊密，已初步形成知識體系。此外，改革后的教材內(nèi)容更加注重與初中知識的銜接，學生更加容易學習與掌握知識點；其次，高中化學課堂教育還表現(xiàn)出明顯的開放性，教學中涉及許多化學實驗，因此其教學與其他課程相比存在一定的開放性。

三、高中化學教育現(xiàn)狀

（一）教學方式的不合理

高中化學教學主要體現(xiàn)在課堂上，教學方式直接關系到教學質(zhì)量。但實際中存在教學方式與學生接收效果相脫節(jié)的情況。首先，部分高中化學教師教學方式陳舊，造成很多學生失去學習興趣；其次，化學學科具備一定特點，部分教師不能適當安排實驗課程，有時天天實驗課，讓學生產(chǎn)生疲勞感；最后，一些教師不能創(chuàng)新教學思路，教學方式過于刻板，課堂氛圍嚴肅，影響教學效果。

（二）教師整合能力不足

高中化學課程教學中增加復習課堂，有效整合化學知識。但部分高中化學教師整合化學知識時，存在能力不足的問題。主要表現(xiàn)為教師不能將課堂化學知識轉(zhuǎn)化為實際教學內(nèi)容，或不了解學生的實際情況，教學步驟與學生情況脫離。

四、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維與能力的措施

（一）創(chuàng)新實驗教學方法

眾所周知，對于高中生來說，即將面臨高考，學習枯燥，壓力大，而高中化學作為一門趣味性較強的學科，剛好可以在繁忙中調(diào)節(jié)學生枯燥的學習和生活，刺激學生的創(chuàng)造性思維和能力。同時它也是高中化學教學中培養(yǎng)學生創(chuàng)新性思維和能力的重要部分。因此，高中化學老師應該將化學實驗課程重點利用，在加強學生直觀體驗的同時，開發(fā)學生的創(chuàng)新思維以及能力。比如，在學習鈉與水化學反應過程中，鈉是漂浮在水面上融成閃亮光點，四處游動，產(chǎn)生白色的火花，同時酚酞溶液變紅。在這個過程中，老師應該注意引導學生觀察這些變化，幫助他們確定思考的方向，小心提示，從趣味性方面培養(yǎng)他們的創(chuàng)新性能力和思維。

（二）引入生活因素，活躍課堂氛圍

高中化學知識中的概念就是化學概念，其反映化學事物、化學性質(zhì)及化學性質(zhì)等本質(zhì)屬性。所有概念都可以分成內(nèi)涵與外延兩部分，前者指的是事物特有屬性，后者則是適用的一切范圍，兩者成反比狀態(tài)，也就是內(nèi)涵越廣，外延越小。實際教學中可以引入生活因素。例如，為增加教學的趣味性，筆者在新課導入前準備一段憨豆先生洗衣服的視頻，并思考洗衣服失敗的原因，激起學生上課興趣，通過舉例引出分類法。大量舉例讓學生意識到分類的重要性。師：大家平時洗衣服時是怎么分類的？生：顏色深淺；布料性質(zhì)；內(nèi)衣外衣……師：為什么分類結(jié)果不一樣？生：分類標準有差別。這時教師展示一些圖片，如垃圾回收、超市貨架等，總結(jié)日常生活中分類極大地方便了人們的生活。這點在化學學習中同樣發(fā)揮著重要作用。

（三）有效整合化學復習題

化學復習過程中需要整合歸納各知識點，教學中化學教師也應該總結(jié)教學內(nèi)容。例如在高三化學復習階段，可以分類歸納化學知識點，依據(jù)各知識點特點詳細劃分習題。知識點分類結(jié)束后總結(jié)教學工作進展，反復推敲?？梢酝ㄟ^填空題訓練比較簡單的基礎知識，強化記憶夯實基礎。記憶時不要死記硬背，而是應該全面理解知識點，通過理解訓練加強記憶。通過復習題系統(tǒng)整合，發(fā)揮習題訓練的作用。例如：現(xiàn)代汽車安全程度越來越高，安全氣囊作為保障駕駛員安全的重要裝置，在實際中發(fā)揮著重要作用。當汽車劇烈碰撞后，安全氣囊內(nèi)迅速充滿氣體保護駕駛員，氣囊內(nèi)化學反應：10NaN3＋2KNO3→?K2O＋5Na2O＋16N2↑，若反應后還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1．75mol，下列判斷正確的是（CD）A．反應生成標況下N242．0LB．反應中KNO3被氧化的量為0．25molC．轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1．25molD．N原子被氧化的物質(zhì)的量3．75mol解析：此項選擇題考查的知識點為氧化還原反應，結(jié)合電荷質(zhì)量守恒定律，我們可以判斷出反應中的N2不是單純的氧化或還原產(chǎn)物，而是兩者的綜合。結(jié)合題目中給出的條件反應后還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1．75mol，可以計算出N2體積為44．8L，因此判斷A選項錯誤；參與反應的KNO3被還原而不是被氧化，直接判斷B選項錯誤；借助方程式計算出反應中16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，結(jié)合已知條件得出生成N2為2mol，轉(zhuǎn)移的電子量為1．25mol，C選項正確；結(jié)合化學反應方程式，判斷出還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少14mol，有30mol的氮原子物質(zhì)的量參與氧化反應，其物質(zhì)的量為3．75mol。D選項正確。最后判斷出此題目為多項選擇，正確答案為C、D兩項。

五、結(jié)語

綜上所述，高中化學教育中教師要及時轉(zhuǎn)變教學觀念與思維模式，發(fā)揮學生主體性，塑造輕松的學習氛圍，引導學生利用課堂知識解決實際問題。化學作為一門實驗學科，教師引導學生創(chuàng)新性思考，培養(yǎng)學生質(zhì)疑精神，在課堂上發(fā)表自己觀點與看法，不斷進行創(chuàng)新性思考。希望通過本文論述，為推進高中化學教育水平貢獻一份力量。

參考文獻：

［1］陳麗芳．新課程背景下高中化學習題課高效課堂的有效性［J］．現(xiàn)代閱讀（教育版），2013，（9）：11．

［2］趙國富．新課程理念下高中化學有效教學策略研究［J］．現(xiàn)代閱讀（教育版），2013，（10）：62．

篇10

[關鍵詞] 會計電算化 會計模擬實務 結(jié)合

高職院校對會計電算化的教學主要側(cè)重在上機的操作方面，要求學生掌握基本的財務軟件的操作以便在以后的工作中可以迅速的適應公司的會計系統(tǒng)。模擬實務在手工方面體現(xiàn)出企業(yè)整個會計的流程，以及一些會計的最基本對原始憑證的處理流程。目前的高職學校中都是會計電算化與會計模擬實務分別授課，事實上，企業(yè)的實踐過程中都是能夠?qū)崿F(xiàn)會計電算化與手工做賬系統(tǒng)的統(tǒng)一。因此，在高職教育中，也可以在會計電算化的授課中，在學生掌握會計電算化的重點和難點，保持電算化特色的基礎上，融入會計模擬實務的一些資料，實現(xiàn)會計電算化和會計模擬實務的有機結(jié)合。

一、會計電算化的重點和難點

會計電算化的重點。典型的會計信息系統(tǒng)主要包括財務系統(tǒng)、購銷存系統(tǒng)和管理決策三大系統(tǒng)。高職教學中的會計電算化主要講授財務系統(tǒng)。財務系統(tǒng)主要包括總賬子系統(tǒng)、工資子系統(tǒng)、固定資產(chǎn)子系統(tǒng)、成本核算子系統(tǒng)、應收、應付賬款子系統(tǒng)和報表模塊子系統(tǒng)。高職教學中重點講授電算化的基礎知識、總賬系統(tǒng)、財務報表系統(tǒng)、工資系統(tǒng)及固定資產(chǎn)系統(tǒng)。其中總賬系統(tǒng)整個財務系統(tǒng)的核心，也是會計電算化講授過程中的重點和難點所在。報表系統(tǒng)也是電算化會計的重點。

二、 會計電算化和會計模擬實務的比較

會計電算化和會計模擬實務均作為高職院校對學生未來在企業(yè)工作實踐的一種模擬，各自有其特色。

1.兩者有著共同點。電算化與模擬實務都是在遵守基本的財經(jīng)制度及會計法規(guī)的基礎上，遵循基本的會計理論及會計方法上對企業(yè)的會計數(shù)據(jù)進行處理的技術。兩者一樣都能編制出企業(yè)的會計報表，兩者的共同目標都是為了提供會計信息，參與經(jīng)營決策，提高企業(yè)的經(jīng)濟效益。正是基于會計電算化和會計模擬實務的共同性，才為兩者的有機結(jié)合提供了前提。

2.會計電算化和會計模擬實務又保有各自的特色。教學過程中，不同操作人員的不同權限及各種時序控制，輸入控制等要求學生在操作過程中非常熟悉自己的身份，能夠熟練操作，完成各個會計流程的處理。但一般在會計電算化教學中學生無法看到企業(yè)實務中業(yè)務發(fā)生的原始憑證，這是一種遺憾，也是電算化中惟一的與企業(yè)實務脫離的環(huán)節(jié)。而會計模擬實務完全具有在原始憑證方面的特色，學生可以看到增長稅發(fā)票、支票等原始憑證。

三、會計電算化與會計模擬實務教學過程中的有機結(jié)合

會計電算化是企業(yè)普遍采用的會計信息系統(tǒng)，因此教學過程中必須以電算化為重點，同時融合會計模擬實務的一些材料，采用適當?shù)慕虒W方式，能夠?qū)崿F(xiàn)學生在會計電算化和會計模擬實務兩門學科上的教學統(tǒng)一，使學生更加了解企業(yè)實務，勝任未來的工資。

1.在教學資料上的融合。以用友通的財務軟件為例，說明模擬實務的材料如何同時可以在電算化上總賬系統(tǒng)進行應用。模擬實務的教學資料需要提供的資料如下：

企業(yè)是否外幣核算，是否對存貨、客戶和供應商進行分類。

編碼方案，包括存貨分類編碼級次、客戶和供應商分類編碼級次、部門編碼級次、結(jié)算方式編碼級次，科目編碼級次。

數(shù)據(jù)的精度。主要的人員的財務分工，如賬套主管、出納、會計、等等。公司的部門檔案，包括部門編碼、部門名稱。公司的職員檔案，包括職員的編號，職員的名稱、所屬部門、職員的屬性。公司的客戶分類，包括分類名稱和編碼。公司的供應商分類，包括分類名稱和編碼。

地區(qū)的分類，包括分類編碼和地區(qū)的名稱。

客戶的檔案，包括客戶的編號、客戶的名稱，所屬分類碼，客戶的簡稱，及所屬地區(qū)。供應商的檔案，包括供應商的編號、供應商的名稱、供應商簡稱、所屬分類碼及所屬地區(qū)。會計科目及期初余額表，包括科目名稱，輔助核算，方向，及期初余額。憑證類別，包括憑證類別，限制類型，限制科目。結(jié)算方式，包括結(jié)算方式編碼，結(jié)算方式名稱，票據(jù)管理。項目目錄，包括項目設置步驟，設置內(nèi)容。輔助賬期初余額表，包括設計日期，憑證號，部門，個人或供應商、客戶，摘要，方向，期初余額,科目名稱，項目名稱。

2.教學分錄的準備。在基礎數(shù)據(jù)準備結(jié)束后，會計電算化與會計模擬實務有了合作的基礎。下一步，教學分錄的設計可以為兩門課共用?；跁嬰娝慊奶攸c,教學分錄應該涉及資產(chǎn)負債表和利潤表上的各個科目，業(yè)務設計涵蓋日常的經(jīng)營業(yè)務，企業(yè)的投資業(yè)務及企業(yè)的籌資業(yè)務等三大方面，在各個業(yè)務后面附帶原始憑證，讓學生在以后的工作中在最短的時間適應工作。

3.教學方式進行。筆者認為在電算化的教學過程中，第一輪教學資料可以采用課本后面已經(jīng)附帶的資料，通過這種練習，目的讓學生對電算化的系統(tǒng)逐步了解，掌握各種必要的操作，熟悉電算化系統(tǒng)，對重點和難點知識初步掌握；當?shù)谝惠喗虒W結(jié)束后，第二輪練習資料可以將會計模擬實務整合過的材料帶入試驗室，讓學生在了解原始憑證的基礎上，將模擬實務的資料在電算化系統(tǒng)上進行演練，這樣才能實現(xiàn)了會計電算化與會計模擬實務的有機結(jié)合。

在高職教學中實現(xiàn)會計電算化與會計模擬實務的有機結(jié)合，還需要通過實踐過程中的反饋進行調(diào)整。通過將會計電算化與會計模擬實務統(tǒng)一起來，使高職的教學工作與企業(yè)的實際會計工作統(tǒng)一起來。

參考文獻：

[1]李健:會計電算化縱橫談[J].財會月刊,2003,(3)